教學(xué)設(shè)計(jì)初備稿課題課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)劃課時(shí)1課時(shí)項(xiàng)目?jī)?nèi)容補(bǔ)充或修改意見(jiàn)教學(xué)內(nèi)容分析本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類(lèi)型：一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得多少生成物；另一種是制取一定量的生成物需要多少反應(yīng)物。但無(wú)論是哪一種類(lèi)型的計(jì)算題，都是利用化學(xué)方程式為依據(jù)的。

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生十分明確的認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是依據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，教材還舉出兩個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過(guò)程與方法通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3、情感與價(jià)值觀(guān)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)思路（含教法設(shè)計(jì)、學(xué)法指導(dǎo)）本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過(guò)程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫(xiě)正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書(shū)寫(xiě)格式來(lái)解題。4．學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容補(bǔ)充或修改導(dǎo)學(xué)過(guò)程導(dǎo)學(xué)過(guò)程導(dǎo)學(xué)過(guò)程【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅【引入新課】（情景設(shè)計(jì)）△根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：△2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996若（）g（）g48g點(diǎn)燃點(diǎn)燃同理：C＋O2==CO2123244若（）g（）g22g講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！局v授新課】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)：設(shè)未知量方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。比：列出正確的比例式算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）答：說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式△MnO2[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………（1△MnO22KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方245149965.8gyx…………（3）關(guān)…………（4）比x=2.3gy=3.5g…………（5）算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答【練習(xí)】若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？【閱讀】課本第102頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化?！局v解】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求。【小結(jié)】三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）【分析】解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因?！景逖荨空?qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上?！拘〗Y(jié)】指出板演中的問(wèn)題并給予更正?！揪毩?xí)】課本第100頁(yè)第1、2、3題【講解】足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）足量過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量作業(yè)設(shè)計(jì)（可附頁(yè)）1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)板書(shū)設(shè)計(jì)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答2、三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準(zhǔn)確3、三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量反反思思提檢查意見(jiàn)檢查人時(shí)間教學(xué)設(shè)計(jì)課題課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)劃課時(shí)1課時(shí)項(xiàng)目?jī)?nèi)容教學(xué)內(nèi)容分析本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類(lèi)型：一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得多少生成物；另一種是制取一定量的生成物需要多少反應(yīng)物。但無(wú)論是哪一種類(lèi)型的計(jì)算題，都是利用化學(xué)方程式為依據(jù)的。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生十分明確的認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是依據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，教材還舉出兩個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過(guò)程與方法通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3、情感與價(jià)值觀(guān)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法教學(xué)方法講練結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)思路（含教法設(shè)計(jì)、學(xué)法指導(dǎo)）本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過(guò)程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫(xiě)正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書(shū)寫(xiě)格式來(lái)解題。4．學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)備一復(fù)備二導(dǎo)學(xué)過(guò)程導(dǎo)學(xué)過(guò)程【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)提問(wèn)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅【引入新課】（情景設(shè)計(jì)）根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：△2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑△24514996若（）g（）g48g點(diǎn)燃點(diǎn)燃同理：C＋O2==CO2123244若（）g（）g22g講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。【講授新課】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問(wèn)：怎樣計(jì)算？講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)：設(shè)未知量方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。比：列出正確的比例式算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）答：說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式△MnO2[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………（1△MnO22KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…（2）方245149965.8gyx…………（3）關(guān)…………（4）比x=2.3gy=3.5g…………（5）算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答【練習(xí)】若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？【閱讀】課本第102頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化?！局v解】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求?！拘〗Y(jié)】三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）【分析】解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因?！景逖荨空?qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。【小結(jié)】指出板演中的問(wèn)題并給予更正?！揪毩?xí)】課本第100頁(yè)第1、2、3題【講解】足量的涵義：適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）足量過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量書(shū)寫(xiě)回答問(wèn)題思考總結(jié)看書(shū)在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答整理思路練習(xí)閱讀傾聽(tīng)總結(jié)分析思考回答問(wèn)題指出錯(cuò)誤反省自己作業(yè)設(shè)計(jì)（可附頁(yè)）1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯