第二課混合物的分離與提純2016.3.5第二課混合物的分離與提純2016.3.51分離:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（要還原成原來(lái)的形式），分別得到純凈的物質(zhì)。提純:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去以得到純凈的物質(zhì)（摒棄雜質(zhì)）。

一、物質(zhì)的分離.提純分離:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（要還原成原2[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

沙里可以淘金是因?yàn)辄S金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以將金子從沙里分出來(lái)。鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是用吸鐵石將鐵屑從沙里吸出而分離。[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分3一、過(guò)濾與蒸發(fā)閱讀課本P5中實(shí)驗(yàn)1-1，請(qǐng)擬寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，格式如下：實(shí)驗(yàn)名稱:1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品:3、實(shí)驗(yàn)裝置：4、實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：一、過(guò)濾與蒸發(fā)41．過(guò)濾---固液分離過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：“一貼二低三靠”①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，

1．過(guò)濾---固液分離5過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾蒸發(fā)62．蒸發(fā)

蒸發(fā)：是將溶液濃縮、溶劑氣化、溶質(zhì)以晶體析出的方法。

閱讀課本圖1-3，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：1、加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，目的是什么？防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

2、什么時(shí)候停止加熱？

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，2．蒸發(fā)閱讀課本圖1-3，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：1、加熱蒸7混合物的分離與提純課件8[實(shí)驗(yàn)操作]精鹽0.5g溶于2mL水配成溶液→幾滴鹽酸化→滴幾滴BaCl2溶液→觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4(硫酸鋇)。[結(jié)論和化學(xué)方程式]Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[注意事項(xiàng)]①檢驗(yàn)SO42-離子須用稀鹽酸酸化，以防CO32-、PO43-等產(chǎn)生干擾②每次應(yīng)取少量試樣或配好的試樣溶液進(jìn)行檢驗(yàn)精鹽中SO42-離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)操作]精鹽中SO42-離子的檢驗(yàn)9

蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物，除了硫酸根外還含有什么雜質(zhì)離子?思考

提示

設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過(guò)濾即可。或轉(zhuǎn)化為氣體離開(kāi)體系也可。使SO42-

、Mg2+

、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀。1.除硫酸鹽（SO42-）：加稍過(guò)量的BaCl2溶液2.除MgCl2（Mg2+）：加稍過(guò)量的NaOH溶液除CaCl2

3.（Ca2+）：加稍過(guò)量的Na2CO3溶液解決方案蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物，除了硫酸根外還含有10我們要的是：

NaCl雜質(zhì)離子：

Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子：

OH-、CO32-、Ba2+我們要的是：11除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過(guò)量的NaOH溶液稍過(guò)量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+

稍過(guò)量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、12[思考]

（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？（2）如何在過(guò)濾器上洗滌沉淀？（3）如何判斷洗滌干凈?（1）靜置分層,在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全.（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（3）向最后一次濾液中加沉淀劑，無(wú)沉淀，則說(shuō)明已洗滌完全。[思考]（1）靜置分層,在上層清液中（或取少量上層清液置于131、分離和提純物質(zhì)的基本思路

物理方法一般的化學(xué)方法特殊試劑。2、分離和提純的基本原則：①不增：最好不引入新的雜質(zhì)；②不減：盡量不要損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量,③易分離：被提純物與雜質(zhì)易分離,④易轉(zhuǎn)化：被提純物要易復(fù)原.

簡(jiǎn)便：實(shí)驗(yàn)操作不能繁雜。小結(jié)：1、分離和提純物質(zhì)的基本思路小結(jié)：143、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

加試劑必須過(guò)量;過(guò)量試劑必須除去;實(shí)驗(yàn)方案必須最佳。3、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：151、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）。①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③CD鞏固練習(xí)：1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，162、討論：下列檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得結(jié)論是否可靠？方法二：未知液白↓不溶稀HNO3Ba(NO3)2方法一：未知液白↓不溶稀HClBaCl2方法三：未知液白↓HNO3酸化BaCl2方法四：未知液白↓HCl酸化BaCl2或Ba(NO3)2方法五：未知液白↓不溶Ba(NO3)2過(guò)濾洗滌沉淀中加HCl可能有Ag+可能有SO32-可能有SO32-2、討論：下列檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得結(jié)17蒸餾萃取蒸餾萃取18蒸餾燒瓶冷凝管尾接管3.蒸餾蒸餾燒瓶冷凝管尾接管3.蒸餾193．蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。形成逆流。3．蒸餾204．分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。

萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。4．分液和萃取215．萃取1、適用對(duì)象：某種溶質(zhì)、原溶劑，萃取劑2、所加萃取劑易揮發(fā)。常見(jiàn)有苯(比水輕)和CCl4(比水重)3、溶質(zhì)、溶劑和萃取劑的要求：互不相溶；互不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；閱讀課本實(shí)驗(yàn)1-4，操作時(shí)要注意什么？

萃?。杭尤脒m當(dāng)溶劑把混合物中某溶質(zhì)提取出來(lái)的方法。5．萃取1、適用對(duì)象：某種溶質(zhì)、原溶劑，萃取劑22步驟：1、檢查是否漏水；2、關(guān)閉活塞加原溶液；3、加萃取劑；4、用力振蕩(注意分液漏斗的操作姿勢(shì)和雙手握法)；5、鐵圈上靜置，分層為止；6、分液要求：打開(kāi)玻璃塞，便于液體順利流下。分液時(shí)控制活塞；下層液體從下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出。步驟：23倒轉(zhuǎn)分液漏斗分液萃取倒轉(zhuǎn)分液漏斗分液萃取24課本實(shí)驗(yàn)1-3表格P8結(jié)論：通過(guò)1和3的對(duì)比可知，蒸餾后，自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)已經(jīng)除去。課本實(shí)驗(yàn)1-3表格P8結(jié)論：通過(guò)1和3的對(duì)比可知，蒸餾后251、有下列儀器和用品：（1）鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）（2）燒瓶（3）錐形瓶（4）燒杯（5）玻璃棒（6）膠頭滴管（7）天平（含砝碼）（8）濾紙（9）量筒（10）過(guò)濾漏斗回答下列問(wèn)題：1）做萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的儀器是______________2）做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用的儀器是________________課堂例題分液漏斗(1)(4)(5)(8)(10)1、有下列儀器和用品：（1）鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）（2）燒262、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3）水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A、蒸餾法B、升華法C、萃取法D、過(guò)濾法A2、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，27混合物的分離與提純課件28第二課混合物的分離與提純2016.3.5第二課混合物的分離與提純2016.3.529分離:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（要還原成原來(lái)的形式），分別得到純凈的物質(zhì)。提純:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去以得到純凈的物質(zhì)（摒棄雜質(zhì)）。

一、物質(zhì)的分離.提純分離:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)（要還原成原30[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

沙里可以淘金是因?yàn)辄S金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以將金子從沙里分出來(lái)。鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是用吸鐵石將鐵屑從沙里吸出而分離。[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分31一、過(guò)濾與蒸發(fā)閱讀課本P5中實(shí)驗(yàn)1-1，請(qǐng)擬寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，格式如下：實(shí)驗(yàn)名稱:1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品:3、實(shí)驗(yàn)裝置：4、實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：一、過(guò)濾與蒸發(fā)321．過(guò)濾---固液分離過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：“一貼二低三靠”①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，

1．過(guò)濾---固液分離33過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾蒸發(fā)342．蒸發(fā)

蒸發(fā)：是將溶液濃縮、溶劑氣化、溶質(zhì)以晶體析出的方法。

閱讀課本圖1-3，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：1、加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，目的是什么？防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

2、什么時(shí)候停止加熱？

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，2．蒸發(fā)閱讀課本圖1-3，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：1、加熱蒸35混合物的分離與提純課件36[實(shí)驗(yàn)操作]精鹽0.5g溶于2mL水配成溶液→幾滴鹽酸化→滴幾滴BaCl2溶液→觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4(硫酸鋇)。[結(jié)論和化學(xué)方程式]Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[注意事項(xiàng)]①檢驗(yàn)SO42-離子須用稀鹽酸酸化，以防CO32-、PO43-等產(chǎn)生干擾②每次應(yīng)取少量試樣或配好的試樣溶液進(jìn)行檢驗(yàn)精鹽中SO42-離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)操作]精鹽中SO42-離子的檢驗(yàn)37

蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物，除了硫酸根外還含有什么雜質(zhì)離子?思考

提示

設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過(guò)濾即可?；蜣D(zhuǎn)化為氣體離開(kāi)體系也可。使SO42-

、Mg2+

、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀。1.除硫酸鹽（SO42-）：加稍過(guò)量的BaCl2溶液2.除MgCl2（Mg2+）：加稍過(guò)量的NaOH溶液除CaCl2

3.（Ca2+）：加稍過(guò)量的Na2CO3溶液解決方案蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物，除了硫酸根外還含有38我們要的是：

NaCl雜質(zhì)離子：

Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子：

OH-、CO32-、Ba2+我們要的是：39除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過(guò)量的NaOH溶液稍過(guò)量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+

稍過(guò)量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、40[思考]

（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？（2）如何在過(guò)濾器上洗滌沉淀？（3）如何判斷洗滌干凈?（1）靜置分層,在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全.（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（3）向最后一次濾液中加沉淀劑，無(wú)沉淀，則說(shuō)明已洗滌完全。[思考]（1）靜置分層,在上層清液中（或取少量上層清液置于411、分離和提純物質(zhì)的基本思路

物理方法一般的化學(xué)方法特殊試劑。2、分離和提純的基本原則：①不增：最好不引入新的雜質(zhì)；②不減：盡量不要損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量,③易分離：被提純物與雜質(zhì)易分離,④易轉(zhuǎn)化：被提純物要易復(fù)原.

簡(jiǎn)便：實(shí)驗(yàn)操作不能繁雜。小結(jié)：1、分離和提純物質(zhì)的基本思路小結(jié)：423、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

加試劑必須過(guò)量;過(guò)量試劑必須除去;實(shí)驗(yàn)方案必須最佳。3、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：431、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）。①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③CD鞏固練習(xí)：1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，442、討論：下列檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得結(jié)論是否可靠？方法二：未知液白↓不溶稀HNO3Ba(NO3)2方法一：未知液白↓不溶稀HClBaCl2方法三：未知液白↓HNO3酸化BaCl2方法四：未知液白↓HCl酸化BaCl2或Ba(NO3)2方法五：未知液白↓不溶Ba(NO3)2過(guò)濾洗滌沉淀中加HCl可能有Ag+可能有SO32-可能有SO32-2、討論：下列檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得結(jié)45蒸餾萃取蒸餾萃取46蒸餾燒瓶冷凝管尾接管3.蒸餾蒸餾燒瓶冷凝管尾接管3.蒸餾473．蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。形成逆流。3．蒸餾484．分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。

萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。4．分液和萃取495．萃取1、適用對(duì)象：某種溶質(zhì)、原溶劑，萃取劑2、所加萃取劑易揮發(fā)。常見(jiàn)有苯(比水輕)和CCl4(比水重)3、溶質(zhì)、溶劑和萃取劑的要求：互不相溶；