2021年江蘇省鹽城市高考化學模擬試卷（5月份）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分.每小題只有一個選項符^題意1.能源是人類社會不斷發(fā)展的核心驅(qū)動力。下列說法正確的是（）A.D、T核聚變發(fā)電過程中不產(chǎn)生新元素B.光催化C02和H2。合成甲醇為放熱反應(yīng)C.可燃冰是天然氣水合物，屬于清潔能源D.流水、地熱能發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式相同2.防護口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔噴布及定位鋁條等組成。下列相關(guān)化學用語錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：18戶9B.⑷3的結(jié)構(gòu)示意圖：IIHC.乙烯的電子式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.NaCZ。能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消殺劑B.SO2具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑C.Fea3易溶于水，可用作“2。2分解的催化劑D.4/（0H）3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑4.實驗室可用s（與a2反應(yīng)2c12dsici4c）制取少量sia4（沸點57.64，易水解）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）\irtr餐象汽\irtr餐象汽A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙凈化氯氣，氣體從接口①進入C.用裝置丙制取四氯化硅D.用裝置丁收集四氯化硅粗產(chǎn)品5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色透明溶液：K、H、MnO4、SO2B.O.lmol-LiCuSO/溶液:Mg2、⑷3、N03、C1C.-^^=1x10i3mol-Li溶液：K、Fe2、SCN、NO。c(“) 3D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na、NH4、CO2、SO26.下列操作及預測的化學反應(yīng)現(xiàn)象一定錯誤的是()A.向盛有25mL沸水的燒杯中滴入5?6滴飽和FeCZ3溶液，煮沸片刻，液體呈紅褐色B.將切去表皮的鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體C.向盛有2mLNaOH濃溶液的試管中滴入2滴⑷CZ3稀溶液，立刻產(chǎn)生白色膠狀沉淀D.向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹，變?yōu)槭杷啥嗫椎暮谏腆w，并放出刺激性氣味的氣體.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe(OH)3溶于H/溶液：2Fe(OH)36H21=2Fe2 126H20.向Na⑷02溶液中通入過量C02：2AIO7C023H20=2Al(0H)^1CO223C.向[4g(NH3)2]0H溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀：4g Cl=AgCl1D.向K2M九。4溶液中加入醋酸，生成KM九04和M九O2：3M九堡 4H=MnO212MnO42H20。8.短周期主族元素X、八Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，y在周期表中所處的族序數(shù)等于周期數(shù)，z的原子序數(shù)是乂的兩倍，y、z的最外層電子數(shù)之和與w的相等。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(X).X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比勿的弱DY、W形成的化合物是目前工業(yè)上電解制備y單質(zhì)的原料.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()TOC\o"1-5"\h\zA.Bq(g)s04mHBr(aq)4好34肛(s)h2o(1) △ 3B."2O3(s)c°4)Fe(s)"2孥)Fe3O4(s)△C.Cu(s)/"□)CuCl(a^)(440(s)2 △ 2D.SM(s)n。2務(wù)(聞NaSiO(aq)'崢)HSiO(s)2 2 3 2 310.最近復旦大學的研究人員設(shè)計出一種以有機負極(PTO/HQ)和無機正極(M九02@石墨氈)的水合氫離子電池，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.放電時，H30向M九02@石墨氈極遷移C.放電時，正極上發(fā)生：MnO22e 4H30=Mn26H20D.充電時，陰極上發(fā)生：PTO4e 2H20=HQ40H二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括--個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分.NH4c7是實驗室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)2NH4c7(s)Ba(OH)2(s)=BaCLJs)2NH3(g)2H/⑸的^H>0,△S<0B.O.lmol-LiNHCl溶液從15。。升溫到25。。時，。（＞%”2。＞。（?！埃┑闹挡蛔? c（NH4）C.反應(yīng)NH4clNaN02=NaClN212H2。，每生成16。加2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6x6.02x1023D.常溫下，%四0（叫2]=1.8X1011,Kb（NH3-H2O）=1.8x105,NH4a飽和溶液中加入少量Mg（OH）2，振蕩，固體逐漸溶解化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A.分子中3個苯環(huán)處于同一平面B.分子中只有1個手性碳原子C.1molX最多能與lmolB丁2反應(yīng)D.1mo/X與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗4mozNaOH室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向K/溶液中滴加幾滴NaN%溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色no2的氧化性比/2的強B向麥芽糖樣品溶液X中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡X中麥芽糖已發(fā)生水解C用。H計測得濃度均為0.016。1?L1的苯酚鈉溶液、NgCO3溶液的。H依次為10.9、11.1苯酚的酸性比碳酸的強D常溫時，向0.16。＞"雙。2。7。4溶液中滴入4gN03溶液至不再有紅棕色沉淀（人如片。/，再滴加0.160h〃NaCl溶液，沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?p（AgCl）＜匕（他小。4）A.4 B.B C.C D.Dkhc2o4-h2c2o4-2h2o（四草酸鉀，記作PT）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的0%、pKa2分別為1.23、4.19QA；=1g1）。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（（） 0 °A.0.1mo/勿PT溶液中：c(K)>c(HC204)>c(H2c凡)B.O.lmol-LiPT中滴加NaOH至溶液0H=4.19:c(Na)c(K)<c(HC/4)c(H2C204)C.0.1mol-LiPT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K)>c(Na)>c(HC/4)>c(C202)D.0.1mo/-LiPT與0.3moZ"iNaOH溶液等體積混合:c(Na)c(K)=c(C2O2)c(HC2O4)c(H2C2O4)在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.06。憶22和4.0moZPa5,473K時發(fā)生反應(yīng)：PCI5（g）^PCl3（g）Cl2（g）^H=92.5劃?加。〃，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）0.020.02⑴4.0808010.012.014。16.018.0時間/minOWIM品更舞S良彝沖1.A.0.0?5.0min,PCZ5分解的平均速率為0.6moZ?。?minB.起始時，若用3.06。237a2和4.0moZP35a5,達平衡時，PCl3中不含37C1C.圖中14.0min時，改變的外界條件可能是縮小容器的體積D.若在14.0min時，向容器中各充入1.06。2的CZ2、PCl/PCl3，維持其他條件不變，重新達到平衡前，^（正）＞u（逆）三、非選擇題用磷鐵渣（含F(xiàn)e、"P、"2P及少量雜質(zhì)）制備FeP0j24。（磷酸鐵）的工藝流程如圖：硝酸、硫酸活性炭 H.PO. a*磷鐵渣一“吊鬼］一過速一，調(diào)鐵、碘比|―-j惻備|一?一.一.FePDj3年。90笛 ? 河化漉渣

**I*l?c(HNO3)/molL**I*l?c(HNO3)/molL1溶液的pH(1)“浸取〃時，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成V02和02,02將鐵和磷分別氧化為"2。3、P2O5。①"2P與。2反應(yīng)的化學方程式為。②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因為③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系如圖1所示，當c(HNO3)在1.5?2.0加。2"1時，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是。(2)“制備〃時，溶液的甌對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及3比值的影響如圖2所示n(P)［考慮到微量金屬雜質(zhì)，在°H=1時，但)為0.973最接近理論值］.在pH范圍為1?1.5n(P)時，隨pH增大，皿明顯增大，其原因是 ；寫出生成FePOj2H,。的離子方九(P) 4 2程式：?；衔颒是制備某褪黑素受體激動劑的中間體，其合成路線如圖:(化合物H是制備某褪黑素受體激動劑的中間體，其合成路線如圖:(1)4中含氧官能團的名稱為和2)AK,I3B-C的反應(yīng)類型為F的分子式為C11402M2，寫出尸的結(jié)構(gòu)簡式：B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①能與FeCZ3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和；5為原料制備的合成路線流程圖(5)寫出以和；5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無機功能材料，可由Mg(N03)2?6H2。、Fe(N03)3-9H/及C0(NH2)2等按一定比例在溫度高于90。。時反應(yīng)制得。(1)其他條件不變時，3^21對鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示：n(Fe3)①3mAl<3,反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出NH］，說明逸出的氣體主要n(Fe3) 3是(填化學式)。②3WAJ>12,溶液的0“處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因為 。n(Fe3)(2)鎂鐵水滑石｛表示為［FexMgy(OH)2\(CO3)w?pH2O］(摩爾質(zhì)量為660g?moli)，可通過下列實驗和文獻數(shù)據(jù)確定其化學式，步驟如下：III.稱取0.4000g熱分解殘渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的K/溶液，在暗處放置片刻，用0.1000moZ"iNa2s/3標準溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到溶液藍色消失(2Na2s2。3Z2=2NaINa2s4。6),消耗Na2s2。3溶液20.00mL。通過計算確定鎂鐵水滑石的化學式 。某科研小組采用如下方案拆解廢鉆酸鋰電池并從拆解的正極片中回收鋰和鉆，主要的實驗流程如圖：浸渣 AI(OH1?浸渣 AI(OH1?PM回收已知：①正極片中主要含"。。。2（難溶于水）以及少量乙快炭黑及鋁箔等；負極為石墨，充電時〃嵌入石墨電極。②P2o4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g?cm3。③3HBtOCO（NH2）2=3HBrN2T2H20CO2To“放電處理〃時，有關(guān)說法正確的是（）（填標號）A.有利于鋰的回收，提高鋰的回收率B.處理的主要目的是回收殘余的電能C.處理過程中產(chǎn)生的氣體只有。2D.可防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災、爆炸事故等安全問題“還原浸取〃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（S202被氧化為S。/）o“除鐵、鋁〃時，應(yīng)調(diào)整溶液的pH范圍為（表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0加。2"1計算）。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pHFe31.13.2/433.05.07.8“萃取〃與“反萃取〃時，靜置后（如圖所示），獲得有機相的操作方法是“反萃取〃試劑X適宜是（填“H2s。4〃或"NaOH〃）溶液。（5）設(shè)計以流程中產(chǎn)品〃/。3為原料，制取"Br-H2。的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，，干燥得〃b「h2。［實驗中必須使用的試劑飽和濱水、尿素及活性暴(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。。①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為：Al2O3(^)+AlCl3(g)+3c(s)#3C0(g)+3⑷CZ(g)其平衡常數(shù)表達式為K=。②碳熱還原⑷2。3冶鋁的部分反應(yīng)如下：工：2⑷/3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6C0(g)△H1=akj,molI皿41404c(s)+⑷4c3(s)=84(g)+4co(g)△HrckJ?mol!反應(yīng)⑷2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3C0(g)△H=kJ?moli。③用離子液體AlCbBMIC(陽離子為EMIM+、陰離子為AIC14、A12C17)作電解質(zhì)，可實現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的極(填“正〃或“負〃)相連；工作時，陰極的電極反應(yīng)式為(2)真空條件及1173K時，可用鋁熱還原以5⑷。4制備金屬鋰(氣態(tài))，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。(3)用⑷、"或⑷"合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(N03N),在45?？谄鹗糲(KN03N)為50叫?以、維持溶液呈中性并通"r等條件下進行脫除實驗。結(jié)果如圖所示(C0為起始濃度、c為剩余濃度)：①純⑷在0?3h時，N03幾乎沒有被脫除，其原因是；寫出3h后N03被還原為N2的離子方程式：。②⑷"合金1?2h比純413?4%的脫除速率快得多的可能原因是。［選做題］本題包括人、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按人小題評分。A/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Cr、Co,⑷的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。

（1）第3基態(tài)核外電子排布式為（3）［」。（15-冠-5）（H2O）2］2是-種配位離子（“15-冠-5〃是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15,其中。原子數(shù)為5）,請在該配位離子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）中的相應(yīng)位置補畫出配位鍵。（4）全惠斯勒合金C"oy⑷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學式為。B［實驗化學］CS（NH2）2（硫脲）是一種白色晶體，139。。時溶解度為9.2g?（100gH2O）-1，可用于制造藥物、染料等。由H2NCN（氰氨）與Na2s溶液等作原料，在約50。。、pH10?11時制取，實驗裝置（夾持及加熱裝置已略）如圖：

c裝置B、。中盛放的試劑分別是(c裝置B、。中盛放的試劑分別是(1)、(2)裝置C合適的加熱方式是(3)燒瓶中Na2s與等物質(zhì)的量的H2NCN反應(yīng)的化學方程式為；以合適的流速通入月2s的目的是。(4)實驗過程中需分次加入“2'?？刹⒗^續(xù)通入“2s，經(jīng)多次重復直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設(shè)計后續(xù)操作以從裝置C的反應(yīng)液中分離得到硫脲晶體的實驗方案：［實驗中必須使用的試劑：NaOH溶液］。參考答案與試題解析2021年江蘇省鹽城市高考化學模擬試卷（5月份）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意【答案】C【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式【解析】4、核聚變過程中原子核發(fā)生變化，從一種原子核變化為另外一種原子核，往往伴隨著能量的釋放，是核裂變相反的核反應(yīng)形式；B、光催化C02和H2。合成甲醇的過程伴隨能量的吸收；C、可燃冰是天然氣水合物，產(chǎn)物環(huán)保無污染；。、流水發(fā)電動能轉(zhuǎn)化為電能，地熱能發(fā)電是地熱能轉(zhuǎn)化為電能?！窘獯稹?、核聚變過程中原子核發(fā)生變化，從一種原子核變化為另外一種原子核，。、T核聚變發(fā)電過程中會產(chǎn)生新元素，故4錯誤；B、光催化C02和H2。合成甲醇屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、可燃冰是天然氣水合物，產(chǎn)物是二氧化碳和水，環(huán)保無污染，可燃冰屬于環(huán)保清潔能源，故C正確；。、流水發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，地熱能發(fā)電是地熱能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化形式不相同，故。錯誤；【答案】D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【解析】4.元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；B.鋁離子核外10個電子，最外層8個電子；C.乙烯分子中碳原子之間共用2對電子，兩個碳分別與2個氫原子形成4個C-H鍵；。.聚丙烯為丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其鏈節(jié)的主鏈中含有2個碳原子?！窘獯稹?.氟原子質(zhì)子數(shù)為9,則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18,原子符號表示為:98E故4正確；B.鋁離子的核外電子數(shù)為10,有2個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8,鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.乙烯分子中碳原子之間共用2對電子，兩個碳分別與2個氫原子形成4個C-H鍵，HH電子式為 ，故C正確；■Em—ent。.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 cm,故。錯誤；【答案】A【考點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【解析】4、NaCZ。具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；B、S02具有漂白性，可作漂白劑；c、FeCl3能夠加快過氧化氫分解速率；D、4/（。月）3分解吸熱，生成物可隔絕空氣?！窘獯稹?、NaCZ。具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，常用作環(huán)境消殺劑，故4正確；B、S02能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色化合物，表現(xiàn)出漂白性，可用于紙漿的漂白，與其有刺激性氣味等物理性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C、FeCl3能夠加快過氧化氫分解速率，與其易溶于水無因果關(guān)系，故C錯誤；D、4/（。切3不能燃燒、分解吸熱，并且生成的水和氧化鋁可隔絕空氣，所以4/（。切3可用作塑料制品的阻燃劑，與其具有兩性無關(guān)，故D錯誤；【答案】B【考點】化學實驗方案的評價【解析】從二氧化鎰與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣；B.凈化氯氣時，導管應(yīng)該“長進短出〃；C裝置丙中碳化硅與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；。?凈化四氯化硅“沸點57.64,易水解〃分析收集方法?！窘獯稹?.裝置甲中裝置及藥品合理，能夠發(fā)生反應(yīng)m九。2+4hcz（濃）&m九a2+a2T+24。，可制取氯氣，能夠達到實驗目的，故4不選；B.用裝置乙凈化氯氣，應(yīng)該使氯氣與溶液接觸，即氣體從接口②進入，該是否不合理，故B選；C裝置丙中裝置及藥品均合理，可發(fā)生反應(yīng)：S%+2。，45%4+。，從而獲得四氯2 4化硅，故c不選；。.由于沸點576C,易水解，所以可用冰水降低溫度，還需要防止水蒸氣進入收集瓶，圖示裝置及藥品均合理，能夠達到實驗目的，故D不選；5.【答案】B【考點】離子共存問題【解析】從高鎰酸根離子為有色離子，酸性條件下高鎰酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸銅反應(yīng)；C.該溶液呈堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；。.該溶液呈酸性或強堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹?.Mn04為有色離子，H、M九。4、S02之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故4錯誤；B.Mg2、⑷3、N03、C1之間不反應(yīng)，都不與CaS04反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C該溶液中存在大量OH,Fe2與OH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；。.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生居的溶液呈酸性或強堿性，NH”與0H反應(yīng)，C02與H反應(yīng)，2 4 3在溶液中不能大量共存，故。錯誤；6.【答案】C【考點】化學實驗方案的評價制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵【解析】從鐵離子水解生成簽合同膠體；B.鈉與氧氣點燃生成淡黃色的過氧化鈉；C氫氧化鈉過量，不會得到氫氧化鋁沉淀；。?濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫?！窘獯稹?.向盛有25mL沸水的燒杯中滴入5?6滴飽和尸。^3溶液，煮沸片刻，發(fā)生反應(yīng)：Fe33H2。3（。肛（膠體）3H，可得到氫氧化鐵膠體，液體呈紅褐色，故4不選；B.鈉熔點低，在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故B不選；C.向盛有2mLNaOH濃溶液的試管中滴入2滴⑷牝稀溶液，由于NaOH過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，故C選；。?濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，則蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性和氧化性，故。不選；7.【答案】A【考點】離子方程式的書寫【解析】4."（。"）3溶于用溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水；B.二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；C.銀氨絡(luò)合離子不能拆，漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；。.醋酸弱酸，不拆。【解答】4."(。")3溶于用溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子反應(yīng)為：2+2"(OH)3+6H+=2"2++/2+6H2。，故4正確；B.向Na⑷％溶液中通入過量C02，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AIO2+C02+2H2。=Al(0H)3J+HC03，故B錯誤；[4g(NH3)2]0H的溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀，離子方程式：[4g(NH3)2]++OH+3H++Cl=4gaJ+2NH++H2。，故C錯誤；K2M九。4溶液中加入醋酸，生成KM九。4和M九。2,該反應(yīng)的離子方程式為：3MnO2+4CH3C00H=^nO2J+2^nO4+2H20+4CH3C00，故。錯誤；8.【答案】D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【解析】短周期主族元素X、八Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，X為N；y在周期表中所處的族序數(shù)等于周期數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知y為⑷；Z的原子序數(shù)是x的兩倍，z為si；y、z的最外層電子數(shù)之和與勿的相等，勿的最外層電子數(shù)為3+4=7,結(jié)合原子序數(shù)可知勿為a,以此來解答?！窘獯稹坑缮鲜龇治隹芍?，x為n、y為⑷、z為宜、勿為a,從電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(P)>r(Z)>r(X)，故4正確；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則收的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，故B正確；C非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，貝收的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比勿的弱，故C正確；。.氯化鋁為共價化合物，不能電解制備⑷，故。錯誤；【答案】B【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較鐵的氧化物和氫氧化物硅和二氧化硅【解析】從澳化鋁溶液蒸發(fā)得到氫氧化鋁；B.氧化鐵與一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵;C氯化銅與葡萄糖不反應(yīng)；。.二氧化硅與碳酸鈉溶液不反應(yīng)。【解答】4.二氧化硫與濱水反應(yīng)的化學方程式為Br2+SO2+2H20=H2S04+2HBr,生成的氫澳酸能溶解氧化鋁生成澳化鋁，但在蒸發(fā)時，會促進⑷3+水解，生成的HBy會揮發(fā)，最終得到⑷(。切3,無法獲得無水漠化鋁，故4錯誤；B.氧化鐵與一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+3C。2Fe+3C02，鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3"+4"2。(為"3。4+44，故8正確；C銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，但氯化銅與葡萄糖不反應(yīng)，故C錯誤；。.二氧化硅與碳酸鈉在高溫下能轉(zhuǎn)化為硅酸鈉固體，但二氧化硅與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，故。錯誤；【答案】D【考點】電解池的工作原理及應(yīng)用【解析】4、充電時是電解池的工作原理，據(jù)此回答；B、放電時是原電池的工作原理，陽離子移向正極；C、放電時，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；。、充電時的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和放電時負極反應(yīng)相反。【解答】4、充電時是電解池的工作原理，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故4正確B、放電時是原電池的工作原理，陽離子移向正極，即4。+向M九。2@石墨氈極遷移，故B正確；C、放電時，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)圖中信息，反應(yīng)為：M九。2+2+440+=M幾2++6HR,故C正確；。、充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)是酸性環(huán)境，電極反應(yīng)為：PTO+4e+4H+=HQ+2H20,故。錯誤。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括--個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分.【答案】D【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【解析】從反應(yīng)能自發(fā)進行，滿足△"TZS<O；B.加熱促進水解；C反應(yīng)中元素化合價分別由3價、+3價變?yōu)?價；。.固體逐漸溶解，發(fā)生時0(。")2+2N”=時02++2N4?月2。，結(jié)合尺=Ksp[Mg(0H)2]判斷。[Kb(NH3."2O)]2【解答】4.反應(yīng)能自發(fā)進行，△"TZS<O,反應(yīng)的△H>0、AS>。，故4錯誤；B.c(NH3H201c(0H)為水解常數(shù)，加熱促進水解，則比值增大，除錯誤;c(NH)4C反應(yīng)中元素化合價分別由3價、3價變?yōu)?價，則每生成1加。加2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為X6.02X1023,故C錯誤；。.如發(fā)生Mg(OH)22NH4=Mg22^4?"2。，則尺=絡(luò)"因〃?！薄岸?8X1011=」，能自發(fā)進行，則NH4a飽和溶液中加入少量MgSH%，振蕩，固體逐(1.8X105)2 18 4 2漸溶解，故。正確?！敬鸢浮緽,D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】.苯環(huán)之間的C為四面體構(gòu)型；B.連接4個不同基團的C為手性碳；C酚OH的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)；。.酚OH、COOC與^。0”反應(yīng)?！窘獯稹?.苯環(huán)之間的C為四面體構(gòu)型，則3個苯環(huán)不能處于同一平面，故4錯誤；B.連接4個不同基團的C為手性碳，只有與3個苯環(huán)相連的C具有手性，故B正確；C酚OH的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則1moZX最多能與3moZBr2反應(yīng)，故C錯誤；。.酚OH、COOC與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚OH與NaOH反應(yīng)，則1moZX與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗4moZNaOH,故。正確；【答案】A【考點】化學實驗方案的評價【解析】從氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；B.麥芽糖為還原性糖；C.碳酸鈉對應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，只能證明苯酚的酸性大于碳酸氫根離子；。.氯化銀與銘酸銀不屬于同一類型的難溶物，不能結(jié)合溶解度直接判斷溶度積大小。【解答】4.滴加淀粉溶液后變藍色，說明有12生成，可證明NO2的氧化性比12的強，故4正確;B.麥芽糖分子中含有醛基，本身能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無法據(jù)此證明麥芽糖是否水解，故B錯誤；CNa2c4對應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，等濃度時苯酚鈉溶液的叩大于Na2c4,證明苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，無法判斷苯酚與碳酸的酸性強弱，故C錯誤；。.該現(xiàn)象能夠說明4ga更難溶，但4ga、4g2c04的化學式類型不同，不能據(jù)此直接比較&p(4ga)、Ksp(4%第。4)的大小，故。錯誤；【答案】A,C【考點】離子濃度大小的比較【解析】4.H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度；K,=c(G042>c(h)=104.19,o.imol.LiPT中滴加NaOH至溶液0H=4.19,貝Ua2 c(HC2O4)以“02。4)=以4哪)，物料守恒2以氏)=c(C202)c(HC204)c(H2C2O4)①、電荷守恒c(Na)c(K)c(H)=2c(J哪)c(HCR4)c(OH)②，將②-①得c(Na)c(K)c(H)=c(q喳)c(OH)式"/2。4),溶液呈酸性，則c(H)>c(OH)；HC2O4水解平衡常數(shù)勺=i^=1012.77<Ka1，說明HC204的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的九(NaOH)大于九(KHC2OjH2C204'2H2^)0.1mol-L1PT與0.3moZ"1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2c204、K2C2O4,且二者的物質(zhì)的量之比為3:1,物料守恒c(K)=0.5c(J。工)0.5c(HC2O4)0.5c(H￡O4)③、c(Na)=1.5c(q堡)1.5以/。4)1.5c(qJO4)④，將④-③得c(Na)c(K)【解答】4.H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，所以c(HC204)>c(K)>c(H/204),故4錯誤；K,=以％042>c(h)=104.19,0.1mol-HPT中滴加NaOH至溶液0H=4.19,則a2 c(HC2O4)以北2。4)一?2哪)，物料守恒2以氏尸c(J哪)c(HCR4)c(H2C2O4)①、電荷守恒c(Na)c(K)c(H)=2c(J哪)c(HC204)c(OH)②，將②-①得c(Na)c(K)c(H)=c(J哪)c(OH)c(H2c2%),溶液呈酸性，則c(H)>c(OH)，所以c(Na)c(K)<c(HC204)以月/2。/,故B正確；HC2O4水解平衡常數(shù)勺=謂丁=1012.77<Ka1，說明HC204的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的九(NaOH)大于九(KHC204?H2c2O4.2H2O),則c(K)<c(Na)，故C錯誤；0.1mol-L1PT與0.3mol?L1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2c204、K2C2O4,且二者的物質(zhì)的量之比為3:1,物料守恒c(K)=0.5c(C2O2)0.5c(HC2O4)0.5c(H2JO4)③、c(Na)=15c(C202)1.5c(HC2O4)1.5c(H￡O4)④，將④-③得c(Na)c(K)=c(C202)c(HC204)以與J％),故。正確；【答案】C,D【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線【解析】4.由圖所知，0.0?5.0min,△n(PCl)=4.0mol1.0moZ=3.0moZ,結(jié)合u=皿-計5 v-△t算pa5分解的平均速率；B』PCl5(g)UPCl3(g)CZ2(g)是可逆反應(yīng)分析；C.由圖可知，圖中14.0min時，改變的外界條件后，CZ2和PCZ3的物質(zhì)的量減小，PC15的物質(zhì)的量上升，說明平衡逆向移動；。.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算平衡常數(shù)K,在14.0min時，向容器中各充入1.06。2的CZ2、pci5及pa3,計算此時的濃度商，再與k相比較得出結(jié)論?！窘獯稹?.由圖所知，0.0?5.0min,△n(PCl5)=4.0mol—1.0mol=3.0mol,PC15分解的平均速率=3，0m°Z=0.3mol-L—1-m1n,故4錯誤；2L-5minB.從pa5(g)=pa3(g)+a2(g)是可逆反應(yīng)，即可向正反應(yīng)方向進行，也可向逆反應(yīng)方向進行，則若用3.06。237a2和4.06。行35^5，達平衡時，PC13中含37C1，故B錯誤；C由圖可知，圖中14.0min時，改變的外界條件后，CZ2和PCZ3的物質(zhì)的量減小，PC15的物質(zhì)的量上升，說明平衡逆向移動，縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡逆向移動，故C正確；。.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=c(p%)a%)=3.0%°027=9,c(PCl5) 1.0帆0,2L在14.0min時，向容器中各充入1.06。2的CZ2、PC15及PCl3，此CZ2、PC15、PC13物質(zhì)的量分別為7.06。2、2.0moL4.0mol，Qc=好4>以烈2)=嗎"0片=7<K，說明反應(yīng)正向移動,"(正)>“(逆)，故。c(PCl5) 2.0^012L正確，三、非選擇題【答案】4Fe2P+1102生4"2。3+2P205，溶解堿性氧化物"2。3等并保持體系的酸度，活性炭具乙 乙 乙。乙。 乙。有吸附性，可以吸附有毒氣體no2等,硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率甌增大，促進了"3+水解，生成的"(。切3混入產(chǎn)品中,"3++4。。4+八月3?月2。+H20=FeP04-2H20J+NH++2H+【考點】制備實驗方案的設(shè)計【解析】將磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))在90。0時用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，并加入活性炭，硝酸首先分解生成N02和。2,。2將鐵和磷分別氧化為尸。2。3、p2o5，硫酸是為了溶解尸。2。3等并保持體系的酸度，加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，過濾得到濾液和濾渣，去掉濾渣，在濾液中加磷酸，調(diào)鐵和磷的含量比，再加入氨水調(diào)酸堿性，最終制備得"。?！?4。(磷酸鐵)。(1)①"2P與。2在90落的條件下反應(yīng)生成"2。3和P2O5；②根據(jù)硫酸的性質(zhì)，主要是酸性思考回答；結(jié)合活性炭的性質(zhì)回答；③硝酸不穩(wěn)定，易分解，硝酸越濃，越易分解；(2)"3+和月3P。4及八乩?H2。在溶液中生成了沉淀"P04.2H20J和可溶性NHj鹽，據(jù)此寫離子方程式?！窘獯稹竣?2P與。2反應(yīng)生成"2。3和P2O5，化學方程式為4"2P+1102史4"2。3+2P205，故答案為：4"2P+1102生4"2。3+2。2。5；②硫酸是為了溶解堿性氧化物"2。3等并保持體系的酸度，利用活性炭具有吸附性可以吸附有毒氣體no2等，故答案為：溶解堿性氧化物尸4。3等并保持體系的酸度；活性炭具有吸附性可以吸附有毒氣體no2等；③磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是：硝酸不穩(wěn)定，易分解，硝酸越濃,越易分解，導致硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率，故答案為：硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率；（或硝酸分解過快導致濃硝酸時損失得多而反應(yīng)得少）在pH范圍為1?1.5時，隨pH增大，3明顯增大，其原因是：pH增大，促進了尸^n（P）水解，生成的八（0月）3混入產(chǎn)品中，F(xiàn)e3和“3P。4及NH3?H2。在溶液中生成了沉淀FeP04?2H2。和可溶性NH4鹽，生成FeP04?24。的離子方程式：Fe3 H3P04NH3-H20H20=FeP04-2H20INH42H,故答案為：pH增大，促進了八3水解，生成的心（。切3混入產(chǎn)品中；Fe3 H3P04NH3-H20H20=FeP04-2H20INH42H?！敬鸢浮棵焰I，醛基加成反應(yīng)【考點】有機物的合成根據(jù)4的結(jié)構(gòu)簡式可知，4中含氧官能團的名稱為醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵；醛基;B與氫氣加成得abtc的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；根據(jù)條件①能與Fea3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明有酯基，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為:C-COO的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為:C-COO,,,合成路線為1)OH故答案為:COOQjH}coocaHj水解得與氫加成得發(fā)生題中信息中的反應(yīng)得,坨CO0H1)SCCI2,H,,,合成路線為1)OH故答案為:COOQjH}coocaHj水解得與氫加成得發(fā)生題中信息中的反應(yīng)得,坨CO0H1)SCCI2,H2w/c1)OH/A2JET0HIJSOCI；與Al6【答案】。。2,達到氣液平衡，溶液中0H濃度處于(過)飽和狀態(tài)[Fe2Mg6(0H)i6\C03-4H20【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【解析】(1)①皿3㈤<3,反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出N%，溶液顯酸性;n(Fe3) 3②3W&>12,溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，達到氣液平衡狀態(tài)；n(Fe3)(2)由/可知氣體為二氧化碳，以此計算w；由〃可知303?473K,失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%,以此計算,由III可知發(fā)生2"3 21=/22Fe2、2Na2s2。312=2NaINa2s4。6，則存在Fe3?Na2s2。3,以此計算％，結(jié)合正負化合價的代數(shù)和為0、摩爾質(zhì)量計算，從而確定化學式?！窘獯稹竣佗倬牛跜O(NH2U<3,反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測氨儀未檢出N居，溶液顯酸性，則n(Fe3) 3逸出的氣體主要是co2，故答案為：co2；②皿32M>12,溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因為達到氣液平衡，溶液中OH濃n(Fe3)度處于(過)飽和狀態(tài)，故答案為：達到氣液平衡，溶液中OH濃度處于(過)飽和狀態(tài)；112X103L加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到氣體112mL為二氧化碳，則w=±±=1；3.3000

660g/mol303?473K，失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%，則°=660〃加他10.9%=4；18^/moZ由2Fe321=/22FC2、2Na2s2。3，2=2Na/Na2s4。6可知存在尸湃?Na2s2。3，n(Fe3)=n(Na2s/3)=0.1000moz?L1x20.00mLx103L-mL1=2.000X103moZ,n(FeO)=1.000x103moZ,"MgO)=0.4000gL000X103moEog/moi=6.000X23 40^/moZ103moZ,工_6.000X103MO,x 2.000X103moZ由化合價代數(shù)和為0可知，XX3yX2zx(1) 1X(2)=0②56g?60〃xx24g?60〃Xy17^-moZ1Xz60^-moZ1X118g?moZ1x4=660^-moZ1③由①、②、③解得汽=2、y=6、z=16,鎂鐵水滑石的化學式為［Fe2Mg6(。田161co3-4H2。，故答案為：［Fe2Mg6(。田161co3-44。。【答案】A,D8LiCoOS/2 22H=8Li 8c02 2sO： 11H/5.0<pH<7.8打開旋塞，使下層水相放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層有機相從上口倒出冉2s04在攪拌下加入以2。。3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和濱水，直到溶液中不再產(chǎn)生氣泡，加入活性炭脫色，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜的基本方法選擇與應(yīng)用【解析】正極片中主要含以。。02,由流程可知，放電處理可提高鋰的回收率、防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災、爆炸事故等安全問題，還原浸取時發(fā)生8LQ。02$2% 22H=8Li 8C。2 2s堂 口與。，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)5.0<西<7.8可使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中加磷酸二異辛酯萃取，水相中含Li,與碳酸鈉反應(yīng)后過濾可分離出碳酸鋰；分液分離出有機相中加硫酸發(fā)生反萃取，因酯與NaOH反應(yīng)，不能作萃取劑，分液可回收磷酸二異辛酯，最后硫酸鉆轉(zhuǎn)化為碳酸鉆，以此來解答。【解答】

“放電處理〃時，有利于鋰的回收，提高鋰的回收率，可防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災、爆炸事故等安全問題，與B、C無關(guān)，故答案為：AD；“還原浸取〃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+S2%+22H+=8Li++8Co2++2S02+11H20,故答案為：8LiCoO2+S2O2+22H+=8Li++8Co2++2SO2+11H20；由表中數(shù)據(jù)可知"除鐵、鋁”時，應(yīng)調(diào)整溶液的pH范圍為5.0<pH<7.8,故答案為：5.0<pH<7.8；“萃取〃與“反萃取〃時，酯的密度小于水的密度，靜置后獲得有機相的操作方法是打開旋塞，使下層水相放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層有機相從上口倒出；酯與NaOH反應(yīng)，則“反萃取〃試劑X適宜是H2sQ溶液，故答案為：打開旋塞，使下層水相放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層有機相從上口倒出；吟；由3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N/t+2H2O+CO2T>2HBr+Li2CO3=2LiBr+H2O+CO2T可知，以流程中產(chǎn)品4CO3為原料，制取LiBr-H2。的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，在攪拌下加“i2c。3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和濱水，直到溶液中不再產(chǎn)生氣泡，加入活性炭脫色，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗，干燥得LiBr?H2。，故答案為：在攪拌下加入以20。3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和濱水，直到溶液中不再產(chǎn)生氣泡，加入活性炭脫色，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗?！敬鸢浮縞3(C0)c3(卻c1),4a+b+"，正,4417a7+3e=7AICI+AIc(AIC13) 12 27 43Li5AlO4+5Al1173K15Li(^)+4A1203鋁表面的氧化膜仍未被溶解,1042+6NO3+12H2O+6H+-10Al(OH)3+3N2TAi"形成原電池能加速電子轉(zhuǎn)移【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算鋁的化學性質(zhì)【解析】(1)①化學平衡常數(shù)等于生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值；②根據(jù)蓋斯定律找出反應(yīng)物和生成物再計算反應(yīng)熱；③電解精煉鋁，粗鋁作陽極，與外電源的正極相連；根據(jù)拉元素守恒寫出電極方程式;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出鋁熱還原￡%拉。4制備金屬鋰的方程式；(3)①活潑金屬拉易被氧化形成致密氧化膜；后NO3被還原為電，N元素化合價降低；②原電池能加快反應(yīng)速率?！窘獯稹竣?2O3(S)+AlCl3(^)+3C(^)#3CO(^)+345(g)；根據(jù)方程式，化學平衡常數(shù)等于生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值K=戶"即；c(AlCl3)故答案為：c3故答案為：c3(co)c3(aici)c(AlCl3)②根據(jù)反應(yīng)方程式，消去中間產(chǎn)物：⑷4c3和⑷404a在方程式消去物質(zhì)，分別位于等號兩邊，且系數(shù)相等，所求反應(yīng)=工((4X反應(yīng)工+反應(yīng)口+3X反應(yīng)m)，AH=12-1-(4XAH1+AH2+3XAH3)=4計)+"；故答案為：3母；12③電解精煉鋁，粗鋁作陽極，與外電源的正極相連；陰極純鋁，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，根據(jù)⑷元素守恒寫出電極方程式：4⑷2a7+3e=7AIC14+Al；故答案為：正；4⑷2a7+3e=74案「⑷;鋁熱還原以5⑷。4制備金屬鋰，口5⑷。4和⑷為反應(yīng)物，以為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，3口5⑷。4+5⑷11迎15"(g)+4⑷2。3；故答案為：3口建。4+5⑷117辿15口(g)+4⑷2。3；①活潑金屬⑷易被氧化形成致密氧化膜；3h后N03被還原為N2,N元素化合價降低；⑷化合價升高為+3價，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出：10⑷+6Nq+1240+6H+竺10⑷(OH)3+3凡T；故答案為：鋁表面的氧化膜仍未被溶解；10⑷+6NO3+124。+6H+4510⑷(OH)3+3N2T；②⑷"合金1?2h比純413?4%的脫除速率快得多，合金易形成原電池，同一反應(yīng)的兩部分在兩極同時發(fā)生，加速了電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)速率加快；故答案為：⑷"形成原電池能加速電子轉(zhuǎn)移。［選做題］本題包