高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》測試題(B卷)高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》測試題(B卷)高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》測試題(B卷)V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》測試題(B卷)日期：20xx年X月高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》測試題（B卷）相對原子量：H1O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共56分。）1、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④2、鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)3、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強(qiáng)的還原性4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為A.40B.56C.102D.1606、鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)锳.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl29、下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列對合金的說法正確的是A.合金中至少含有兩種金屬元素B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物D.合金中也可含非金屬元素11、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D．都是強(qiáng)氧化劑12、地殼中銅元素的含量遠(yuǎn)比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經(jīng)是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：①銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐蝕。②銅的熔點較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工A．①②B．②③C．①③D．①②③13、某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中一定含有A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+14、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無二、非選擇題（44分）15、（6分）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案：。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？。16、（13分）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚壕幪枌嵺`操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液17、（10分）某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色△△①CB稀鹽酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水④A在空氣中久置寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：B：C：D：X：18.（8分）寫出化學(xué)方程式，一步實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。Al→NaOHAl2O3→AlCl3Fe(OH)2→Fe(OH)3Na2O2→Na2CO319．（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：0．780．780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）A點表示的意義是B點表示的意義是假設(shè)溶液中有Al(OH)3沉淀，則此時用去NaOH溶液的體積為（寫出計算過程）高一化學(xué)必修1第三章(B卷)測試題參考答案1．A2．C3．C4．A5．C6．D7．B8．B9．B10．D11．C12．A13．B14．B15．取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)（4分）。配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉（2分）16．（每個實驗現(xiàn)象1分，共5分。離子方程式每式2分，共8分。）編號實驗操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式①加入過量鐵粉鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色（2分）2Fe3++Fe=3Fe2+②加入少量Na2O2粉末生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體（2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀（1分）Ag++Cl-=AgCl↓17．（每個2分）A：Fe(OH)3B：Fe2O3D：FeCl3E：FeCl2X：Fe18.（每式2分，共8分）（1）Al→NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（3）Fe(OH)2→Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3