1、原子是由哪些基本微粒構成的？2、構成原子的各種微粒是否帶有電荷？為什么原子是電中性的？3、構成原子的各種微粒在數(shù)量上有什么規(guī)律？這些微粒的體積和質量有什么特點？你知道嗎？1、原子是由哪些基本微粒構成的？你知道嗎？11.道爾頓原子模型

19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，在化學反應中保持本性不變。一、原子結構的認識歷史課堂求知互動1.道爾頓原子模型

19世紀初，英國科學家道爾頓22.湯姆生原子模型

1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。提出了“葡萄干面包式”模型。認為原子

是可以再分的。2.湯姆生原子模型

1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子33.盧瑟福原子模型

1911年，英國物理學家盧瑟褔通過α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型。認為原子是由帶正電荷的原子核和帶負電核外電子構成。盧瑟福認為原子質量主要集中在原子核上，電子在原子核外空間高速運動。盧瑟福——原子之父3.盧瑟福原子模型

1911年，英國物理學家盧瑟褔通過α4α粒子散射實驗α粒子散射實驗54.波爾原子模型

1913年，丹麥物理學家玻爾把普朗克的相關理論與盧瑟福的原子模型相結合，較好地解釋了氫原子光譜，提出新的原子結構模型。4.波爾原子模型

1913年，丹麥物理學家玻爾把普65、電子云模型5、電子云模型72盧瑟福從α粒子散射實驗得出了什么結論？

1道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中包含有下述論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這3個論點中，不確切的是（）A．只有③B．只有①，③C．只有②③D．有①②③A．原子中存在原子核，它占原子中極小的體積B．原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于α粒子C．金原子核質量遠大于α粒子針對訓練2盧瑟福從α粒子散射實驗得出了什么結論？1道爾頓的原83從原子結構模型的演變歷史中，我們可得到的啟迪是A．實驗是揭示原子結構奧秘的重要手段B．早期的化學家在研究過程不夠細致，所以沒有發(fā)現(xiàn)正確的原子結構模型C．玻爾原子結構模型以前的各種原子結構模型都是不正確的，對學習認識原子結構是毫無用處的D．繼承、積累、突破和革命是科學發(fā)展的形式 41998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A．化學不做實驗就什么都不知道B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學D．未來化學的方向是經(jīng)驗化3從原子結構模型的演變歷史中，我們可得到的啟迪是419啟示：人類對原子結構認識的逐漸深入，都是建立在實驗研究基礎上的，實驗是揭示原子結構的重要手段。湯姆生、盧瑟福、玻爾等幾位科學家都是諾貝爾科學獎獲得者，他們勇于懷疑科學上的“定論”，不迷信權威，為科學的發(fā)展作出了重要貢獻。自然科學就是在不斷探索中修正錯誤而前進的。請同學們課后搜集有關幾位科學家的生平事跡以及他們研究原子結構的過程，相互交流并寫出心得體會。啟示：人類對原子結構認識的逐漸深入，都是建立在實驗研究基礎上10原子核外電子的運動狀態(tài)（原子軌道）二、原子核外電子的排布相關知識鏈接原子核外電子的運動特征（電子云）原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的運動狀態(tài)（原子軌道）二、原子核外電子的排布相關111S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖討論：原子核外電子運動有哪些特征？1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖討論：原子核外電子運動有哪12人們按照圖示的方法制作電子云的輪廓圖常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來人們按照圖示的方法制作電子云的輪廓圖常把電子出現(xiàn)的概率約為13S的原子軌道是________形的，電子層序數(shù)越大，原子軌道的________。S的原子軌道是________形的，電子層序數(shù)越大，原14

P的原子軌道是________形的，每個P軌道有_______個軌道，它們互相垂直，分別以_____、______、_______為符號。P原子軌道的平均半徑也隨電子層序數(shù)增大而_____。

P的原子軌道是________形的，每個P軌道有___15電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n問題1：完成下面表格電子層原子軌道原子軌道可容納12316問題2：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d

問題2：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(5)3s17原子序數(shù)核外電子的排布KLM8111318問題3：完成下面表格原子序數(shù)核外電子的排布KLM8111318問題3：完成下面表18電子層KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道核

外

電

子

填

充

順

序

圖軌道能量順序7電子層KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f19↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利不相容原理能量最低原理用軌道表示式表示出26Fe原子的核外電子排布

二、原子核外電子的排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則20(1)(2)(3)(4)(5)(6)違反泡利不相容原理的有

，違反洪特規(guī)則的有

。以下列出的是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理?哪些違反了洪特規(guī)則?針對訓練：(1)(2)211、分別再用原子結構示意圖、電子排布式、電子排布式的簡化形式、外圍電子排布式表示出26Fe原子的核外電子排布

2、請你通過比較、歸納，分別說出這些不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

課堂求知互動1、分別再用原子結構示意圖、電子排布式、電子排布式的簡化形式221.最低能量原理──電子在原子軌道上的排布，要盡可能使電子的能量最低。1.最低能量原理──電子在原子軌道上的排布，要盡可能使電子的232.泡利不相容原理──每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向必須相反。2.泡利不相容原理──每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自243.洪特規(guī)則──電子在等價軌道（能量相同的軌道）上排布時，總是盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。這種排布，電子的能量最低。3.洪特規(guī)則──電子在等價軌道（能量相同的軌道）上排布時，總2514Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne針對訓練寫出下列元素原子結構示意圖、電子排布式及其簡化形式、外圍電子排布式、電子軌道表示式：14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne針對訓練寫出26根據(jù)洪特規(guī)則，人們總結出，當同一亞層軌道半充滿、全充滿以及全空時，是比較穩(wěn)定的。洪特規(guī)則特例：全充滿半充滿全空根據(jù)洪特規(guī)則，人們總結出，當同一亞層軌道半27本課總結：知識體系原子核外電子運動特征排布遵循的原理和規(guī)則原子核外電子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式軌道表示式人類對原子結構認識的歷史！本課總結：知識體系原子核外電子運動特征排布遵循的原理和規(guī)則原281、在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是（）A、道爾頓B、盧瑟福C、湯姆生D、波爾課堂反饋2、下列表達式錯誤的是（）A．甲烷的電子式B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D．碳－12原子：6C121、在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是293、以下原子軌道符號正確的是:（）

A.6sB.2dC.3fD.7p例13以下電子式排布式不是基態(tài)原子的電子式排布式的是A.1s22s１B.1s22s22p５3s１

C.[Ne]3s23p63d1D.[Ar]3d64s2

5、下列原子或離子,電子式排布式錯誤的是()A．K1s22s22p63s23p63d1B．Ca2+1s22s22p63s23p6C．Cl—1s22s22p63s23p6D．S1s22s22p63s23p46、以下電子式排布式不是基態(tài)原子的電子式排布式的是A.1s22s１B.1s22s22p５3s１

C.[Ne]3s23p63d1D.[Ar]3d64s2

4、某電子層n，當它為最外電子層時，容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它為次外電子層時，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層應是A.K層B.L層C.M層D.N層例13以下電子式排布式不是基態(tài)原子的電子式排布式的是5、30

8、A的原子中只有一個電子層且只含1個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。則各元素是何種元素？7．同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較:()A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B、基態(tài)時比較穩(wěn)定C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定8、A的原子中只有一個電子層且只含1個電子；B的原31（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

種。（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為

。07山東32題體驗高考（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相32現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子07上海23題現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表元素編號元素性質或原33（1）寫出元素X的離子結構示意圖

。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

（用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

a常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深bT的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是

，理由

。（1）寫出元素X的離子結構示意圖341、原子是由哪些基本微粒構成的？2、構成原子的各種微粒是否帶有電荷？為什么原子是電中性的？3、構成原子的各種微粒在數(shù)量上有什么規(guī)律？這些微粒的體積和質量有什么特點？你知道嗎？1、原子是由哪些基本微粒構成的？你知道嗎？351.道爾頓原子模型

19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，在化學反應中保持本性不變。一、原子結構的認識歷史課堂求知互動1.道爾頓原子模型

19世紀初，英國科學家道爾頓362.湯姆生原子模型

1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。提出了“葡萄干面包式”模型。認為原子

是可以再分的。2.湯姆生原子模型

1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子373.盧瑟福原子模型

1911年，英國物理學家盧瑟褔通過α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型。認為原子是由帶正電荷的原子核和帶負電核外電子構成。盧瑟福認為原子質量主要集中在原子核上，電子在原子核外空間高速運動。盧瑟?！又?.盧瑟福原子模型

1911年，英國物理學家盧瑟褔通過α38α粒子散射實驗α粒子散射實驗394.波爾原子模型

1913年，丹麥物理學家玻爾把普朗克的相關理論與盧瑟福的原子模型相結合，較好地解釋了氫原子光譜，提出新的原子結構模型。4.波爾原子模型

1913年，丹麥物理學家玻爾把普405、電子云模型5、電子云模型412盧瑟福從α粒子散射實驗得出了什么結論？

1道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中包含有下述論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這3個論點中，不確切的是（）A．只有③B．只有①，③C．只有②③D．有①②③A．原子中存在原子核，它占原子中極小的體積B．原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于α粒子C．金原子核質量遠大于α粒子針對訓練2盧瑟福從α粒子散射實驗得出了什么結論？1道爾頓的原423從原子結構模型的演變歷史中，我們可得到的啟迪是A．實驗是揭示原子結構奧秘的重要手段B．早期的化學家在研究過程不夠細致，所以沒有發(fā)現(xiàn)正確的原子結構模型C．玻爾原子結構模型以前的各種原子結構模型都是不正確的，對學習認識原子結構是毫無用處的D．繼承、積累、突破和革命是科學發(fā)展的形式 41998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A．化學不做實驗就什么都不知道B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學D．未來化學的方向是經(jīng)驗化3從原子結構模型的演變歷史中，我們可得到的啟迪是4143啟示：人類對原子結構認識的逐漸深入，都是建立在實驗研究基礎上的，實驗是揭示原子結構的重要手段。湯姆生、盧瑟福、玻爾等幾位科學家都是諾貝爾科學獎獲得者，他們勇于懷疑科學上的“定論”，不迷信權威，為科學的發(fā)展作出了重要貢獻。自然科學就是在不斷探索中修正錯誤而前進的。請同學們課后搜集有關幾位科學家的生平事跡以及他們研究原子結構的過程，相互交流并寫出心得體會。啟示：人類對原子結構認識的逐漸深入，都是建立在實驗研究基礎上44原子核外電子的運動狀態(tài)（原子軌道）二、原子核外電子的排布相關知識鏈接原子核外電子的運動特征（電子云）原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的運動狀態(tài)（原子軌道）二、原子核外電子的排布相關451S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖討論：原子核外電子運動有哪些特征？1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖討論：原子核外電子運動有哪46人們按照圖示的方法制作電子云的輪廓圖常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來人們按照圖示的方法制作電子云的輪廓圖常把電子出現(xiàn)的概率約為47S的原子軌道是________形的，電子層序數(shù)越大，原子軌道的________。S的原子軌道是________形的，電子層序數(shù)越大，原48

P的原子軌道是________形的，每個P軌道有_______個軌道，它們互相垂直，分別以_____、______、_______為符號。P原子軌道的平均半徑也隨電子層序數(shù)增大而_____。

P的原子軌道是________形的，每個P軌道有___49電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n問題1：完成下面表格電子層原子軌道原子軌道可容納12350問題2：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d

問題2：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(5)3s51原子序數(shù)核外電子的排布KLM8111318問題3：完成下面表格原子序數(shù)核外電子的排布KLM8111318問題3：完成下面表52電子層KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道核

外

電

子

填

充

順

序

圖軌道能量順序7電子層KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f53↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利不相容原理能量最低原理用軌道表示式表示出26Fe原子的核外電子排布

二、原子核外電子的排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則54(1)(2)(3)(4)(5)(6)違反泡利不相容原理的有

，違反洪特規(guī)則的有

。以下列出的是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理?哪些違反了洪特規(guī)則?針對訓練：(1)(2)551、分別再用原子結構示意圖、電子排布式、電子排布式的簡化形式、外圍電子排布式表示出26Fe原子的核外電子排布

2、請你通過比較、歸納，分別說出這些不同化學用語所能反映的粒子結構信息。

課堂求知互動1、分別再用原子結構示意圖、電子排布式、電子排布式的簡化形式561.最低能量原理──電子在原子軌道上的排布，要盡可能使電子的能量最低。1.最低能量原理──電子在原子軌道上的排布，要盡可能使電子的572.泡利不相容原理──每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向必須相反。2.泡利不相容原理──每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自583.洪特規(guī)則──電子在等價軌道（能量相同的軌道）上排布時，總是盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。這種排布，電子的能量最低。3.洪特規(guī)則──電子在等價軌道（能量相同的軌道）上排布時，總5914Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne針對訓練寫出下列元素原子結構示意圖、電子排布式及其簡化形式、外圍電子排布式、電子軌道表示式：14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne針對訓練寫出60根據(jù)洪特規(guī)則，人們總結出，當同一亞層軌道半充滿、全充滿以及全空時，是比較穩(wěn)定的。洪特規(guī)則特例：全充滿半充滿全空根據(jù)洪特規(guī)則，人們總結出，當同一亞層軌道半61本課總結：知識體系原子核外電子運動特征排布遵循的原理和規(guī)則原子核外電子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式軌道表示式人類對原子結構認識的歷史！本課總結：知識體系原子核外電子運動特征排布遵循的原理和規(guī)則原621、在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是（）A、道爾頓B、盧瑟福C、湯姆生D、波爾課堂反饋2、下列表達式錯誤的是（）A．甲烷的電子式B．氮原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D．碳－12原子：6C121、在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是633、以下原子軌道符號正確的是:（）

A.6sB.2dC.3fD.7p例13以下電子式排布式不是基態(tài)原子的電子式排布式的是A.1s22s１B.1s22s22p５3s１

C.[Ne]3s23p63d1D.[Ar]3d64s2

5、下列原子或離子,電子式排布式錯誤的是()A．K1s22s22p63s23p63d1B．Ca2+1s22s22p63s23p6C．Cl—1s22s22p63s23p6D．S1s22s22p63s23p46、以下電子式排布式不是基態(tài)原子的電子式排布式的是A.1s22s１B.1s22s22p５3s１

C.[Ne]3s23p63d1D.[Ar]3d64s2

4、某電子層n，當它為最外電子層時，容納的最多電