三、分子的性質(zhì)1、分子的極性2.分子間作用力及對分子性質(zhì)的影響（1）范德華力大小比較;對分子性質(zhì)的影響（2）氫鍵分類；對物質(zhì)性質(zhì)的影響（熔沸點，溶解性，密度，相對式量）3.溶解性4.手性5.無機含氧酸的酸性三、分子的性質(zhì)1、分子的極性1.下列判斷正確且可以用范德華力來解釋的是A。沸點HBr>HClB.沸點C2H5Br<C2H5OHC.穩(wěn)定性HF>HClD.-OH上氫原子的活潑性H-OH>C2H5-O-HA1.下列判斷正確且可以用范德華力來解釋的是A3.CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是

。②SO2分子的空間構(gòu)型為

。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是

。3.CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為

。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有

4.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式？雜化軌道分別是

、

a分子的立體結(jié)構(gòu)是（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型

（3)X的氧化物與Y的最高價氧化物中分子極性較小的是（4)Y與Z比較電負性較大的是（5）W的元素符號？其+2價離子的核外電子排布式是4.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們5.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

5.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu)分子的性質(zhì)晶體常識分子晶體與原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子一晶體常識1.晶體的重要特征與基本性質(zhì)（1)晶體的自范性的宏觀表現(xiàn)（2)具有各向異性（3）有固定熔點（4）X-射線衍射實驗鑒別晶體與非晶體最可靠方法

一晶體常識1.晶體的重要特征與基本性質(zhì)2.晶胞描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復單元，數(shù)量巨大的晶胞無隙并置得到整塊晶體。具有平移性。2.晶胞描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重124376851221341體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/4124376851221341體心：1面心：1/2頂點：1/探究:下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子?鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8?！籼骄?鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2；◆圖示為高溫超導領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有___個。2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是

。

63∶1∶1解：O：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1TiOCa圖示為高溫超導領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具題目：最近科學家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是()A．TiCB．Ti4C4，C．Ti14C13D．Ti13C14C題目：最近科學家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，例:2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2典例分析C例:2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了A、MgB小結(jié)：1、四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子粒子間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力（氫鍵）金屬鍵熔沸點硬度較高較硬很高很硬較低一般較軟差別較大溶解性導電情況固體不導電，熔化或溶于水導電不導電（除硅）固態(tài)和融化時不導電，部分溶于水導電良導體小結(jié)：1、四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體機械加工型不良不良不良良決定熔沸點高低的因素晶格能大小共價鍵的鍵能和鍵長分子間作用力金屬鍵的強弱化學式的意義物質(zhì)類別機械加工型不良不良不良良決定熔沸點高低的因素晶格能大小共價鍵下列六種晶體①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥下列六種晶體①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、機械加工型不良不良不良良決定熔沸點高低的因素晶格能大小共價鍵的鍵能和鍵長分子間作用力金屬鍵的強弱化學式的意義物質(zhì)類別機械加工型不良不良不良良決定熔沸點高低的因素晶格能大小共價鍵離子晶體原子晶體分子晶體1.活潑金屬氧化物（K2O、Na2O2）

2.強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)23.絕大多數(shù)的鹽類1.部分非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅、晶體硼2.部分非金屬化合物：SiC

SiO2、BN晶體等1.大多數(shù)非金屬單質(zhì):

X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）2.氣態(tài)氫化物:H2O,NH3,CH4,HX3.部分非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.酸:H2SO4,HNO34.大多數(shù)有機物:乙醇，蔗糖（有機鹽除外）典型的晶體類別離子晶體原子晶體分子晶體1.活潑金屬氧化物（K2O、N2.判斷晶體類型的依據(jù)（1）依據(jù)定義：構(gòu)成晶體的粒子和粒子間作用力（2）依據(jù)物理特性：①熔點②導電性③硬度和機械性能（3)依據(jù)物質(zhì)的類別2.判斷晶體類型的依據(jù)（1）依據(jù)定義：構(gòu)成晶體的粒子和粒子間Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為

。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103同組物質(zhì)中化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是：()A、I2ArN2SiB、金剛石O2F2C、Ba(OH)2K2OCaCl2D、HCHOCO2C2H5OHD同組物質(zhì)中化學鍵類型相同、晶體類型也相D3.三鍵一力與晶體類型（1）離子晶體一定有?可能含有哪些作用力？（2）分子晶體?(3)原子晶體？（4）金屬晶體3.三鍵一力與晶體類型（1）離子晶體一定有?可能含有以下說法正確的是A.B.NaHSO4、Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比均為1:2C.NaCl晶體中每個Na+與其周圍距離最近且等距的Na+之間的距離等于晶體中最小立方體的邊長D.晶體熔點金剛石＞食鹽＞冰＞干冰E.水分子內(nèi)存在氫鍵所以沸點高于H2SF熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ê须x子鍵熔融態(tài)導電的

一定是離子晶體,固態(tài)導電的一定是金屬晶體

以下說法正確的是熔融態(tài)導電的

一定是離子晶體,固態(tài)導電的一晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個4.幾種典型的晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性0.50.5金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1molSiO2擁有幾mol共價鍵？金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1molSi第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個6每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有個6晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體簡單立方典型代表Po，空間利用率52%，配位數(shù)為6鉀型典型代表Na、K、Fe，空間利用率68%，配位數(shù)為8鎂型典型代表Mg、Zn、Ti，空間利用率74%，配位數(shù)為12銅型典型代表Cu、Ag、Au，空間利用率74%，配位數(shù)為12晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體簡單立方典型代表Po，空間利用率元素C的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素K用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為

。）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中K原子的個數(shù)是3×1/6＝0.5個，而碳原子的個數(shù)是4個，所以該化合物的化學式是KC8元素C的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0

pm，密度為_________g·cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm（列式表示）。ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是g?pm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}；(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。(a)(b)該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件金屬原子的半徑r與正方體的邊長a的關(guān)系：a=4r2aaaaa金屬原子的半徑r與正方體的邊長a的關(guān)系：a=4r2a在石墨晶體中，層與層之間是以

結(jié)合，同一層內(nèi)C原子與C原子以

結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C原子的雜化方式為：

；C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為

。共價鍵范德華力SP21:1.5或2:3石墨，混合型晶體熔點高質(zhì)軟固態(tài)導電原子晶體分子晶體金屬晶體在石墨晶體中，層與層之間是以1.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（

）

A.圖⑴和圖⑶

B.圖⑵和圖⑶

C.只有圖⑴

D.圖⑴和圖⑷

D1.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件3.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為

。每個Ba2+與

O2-配位3.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

C4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)5．已知人工合成的氮化碳晶體具有比金剛石更大的硬度，原子間所成鍵均是極性鍵且都是單鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A．該晶體是分子晶體B．該晶體中C—N鍵長比金剛石中C—C要長C．該晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．晶體的化學式為C4N3C5．已知人工合成的氮化碳晶體具有比金剛石更大的硬度，原子間所6.科學家通過X射線探明MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似①比較晶體熔點的高低MgO

CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型③MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解④Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n(Ni):n(H)=()）（6.科學家通過X射線探明MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA表達式為

mol-1。

②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為d7.由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：①1mol乙分子含有

個鍵；②丙分子的中心原子采取

雜化軌道；③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272.26425.25以任意比互溶

7.由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含（3）①3NA（1分）②sp3（1分）③H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（2分）（3）①3NA（1分）②sp3（1分）③H2O第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件CsCl的配位數(shù)為：

；每個晶胞中有

Cs+，

個Cl-；在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個NaCl的配位數(shù)為：

；每個晶胞中有

Na+，

個Cl-；在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有

個Cl-有每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Cl-有

個6812446116CsCl的配位數(shù)為：；NaCl的配位數(shù)為：金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1mol金剛石、SiO2、碳化硅分別擁有幾mol共價鍵？常見的原子晶體有哪些？2，4，4612金剛石，晶體硅，SiO2，SiCBN,BP,等金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1mol金剛在石墨晶體中，層與層之間是以

結(jié)合，同一層內(nèi)C原子與C原子以

結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C原子的雜化方式為：

；C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為

。共價鍵范德華力SP21:1.5或2:3石墨，混合型晶體熔點高質(zhì)軟固態(tài)導電原子晶體分子晶體金屬晶體在石墨晶體中，層與層之間是以1.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（

）

A.圖⑴和圖⑶

B.圖⑵和圖⑶

C.只有圖⑴

D.圖⑴和圖⑷

D1.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材課件（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，則該化合物的化學式為

；C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是

。（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能

；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是

。MgCNi3

CH-O鍵＞C-H鍵

H2O分子之間形成氫鍵

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導3.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（

）

A.圖⑴和圖⑶

B.圖⑵和圖⑶

C.只有圖⑴

D.圖⑴和圖⑷

D3.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分

6.若已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol晶胞的邊長為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則NaCl晶體的密度為:g/cm3————。晶胞法：小立方體法：

M(a)3?NA12124Ma3?NAaa/2

晶胞法：小立方體法：M114Maa/27.CsCl晶體中2個最近的Cs+的核間距為acm，CsCl式量為M，NA為阿伏伽德羅常數(shù)則CsCl的密度為7.CsCl晶體中2個最近的Cs+的核間距為acm，CsC1、下列說法一定正確的是

（

）

A．其水溶液導電的一定是離子晶體

B．熔融態(tài)導電的

一定是離子晶體

C．固態(tài)導電的一定是金屬晶體

D．固態(tài)不導電熔融態(tài)導電的一