走進精彩紛呈的金屬世界走進精彩紛呈的金屬世界鋁粉鐵粉銅粉鋁錠、鋁管銅質(zhì)電線鋁質(zhì)高壓鍋鋁粉鐵粉銅粉鋁錠、鋁管銅質(zhì)電線鋁質(zhì)高壓鍋應用廣泛的金屬材料——鋼鐵課件金屬指富有特殊光澤而不透明，具有導電性、導熱性、延展性的物質(zhì)（《辭?！罚?。金屬金屬指富有特殊光澤而不透明，具有導電性、導熱性、延展性的物質(zhì)金屬的通性塊狀金屬都具有金屬光澤具有良好的延展性良好的導電性、導熱性金屬的通性塊狀金屬都具有金屬光澤金屬之最鐵Fe人類冶煉最多：鋁Al地殼中含量最多：鈣Ca人體內(nèi)最多的金屬：鋰Li密度最小的金屬：鋨Os密度最大的金屬：鉻Cr硬度最大的金屬：汞Hg（俗稱水銀）熔點最低的金屬：鎢W熔點最高的金屬：金屬之最鐵Fe人類冶煉最多：鋁Al地殼中含量最多：鈣C為什么金屬具有這些共性？性質(zhì)結(jié)構(gòu)體現(xiàn)決定為什么金屬具有這些共性？性質(zhì)金屬結(jié)構(gòu)由于金屬原子的半徑較大，最外層電子容易釋放成為自由電子。因此金屬晶體的結(jié)構(gòu)實際上是釋放出自由電子的金屬離子按一定的規(guī)律堆積起來的。金屬結(jié)構(gòu)由于金屬原子的半徑較大，最外層電子容易釋放成為自由電——金屬離子之間依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈的相互作用。化學鍵：相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用。金屬鍵構(gòu)成金屬單質(zhì)（或合金）的化學鍵是金屬鍵。構(gòu)成金屬單質(zhì)的微粒是：金屬陽離子、自由電子。討論:金屬為什么大都具有導電性、導熱性、延展性？——金屬離子之間依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈的相互作化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。原子間通過共用電子對而形成的化學鍵?；瘜W鍵有哪些？

化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵判斷以下物質(zhì)存在哪種化學鍵Cl2、Cu、CO2、CuO、HNO3、NaOH、NH4Cl判斷以下物質(zhì)存在哪種化學鍵Cl2、Cu、CO2、CuO、HN金屬單質(zhì)（合金）形成的晶體都是金屬晶體?！山饘訇栯x子和自由電子間依靠金屬鍵形成的晶體。金屬晶體金屬的晶體類型金屬單質(zhì)（合金）形成的晶體都是——由金屬陽離金屬陽離子、自由電子分子原子陰、陽離子構(gòu)成微粒有大有小較小很大較大硬度Fe干冰金剛石NaCl舉例有高有低較低很高較高熔沸點金屬鍵分子間作用力共價鍵離子鍵作用力金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體晶體類型晶體性質(zhì)比較金屬陽離子、自由電子分子原子陰、陽離子構(gòu)成微粒有大有小較小很判斷以下物質(zhì)屬于什么晶體類型Cl2、Cu、CO2、CuO、HNO3、NaOH、NH4Cl判斷以下物質(zhì)屬于什么晶體類型Cl2、Cu、CO2、CuO、H按密度分金屬的分類：有色金屬（除Fe、Cr、Mn以外的金屬）輕金屬(ρ<4.5g/cm3

如K、Na、Mg、Al)重金屬(ρ>4.5g/cm3

如Fe、Cu、Pb)黑色金屬（Fe、Cr、Mn）（實為銀白色）冶金工業(yè)按密度分金屬的分類：有色金屬（除Fe、Cr、Mn以外的金屬）認識合金合金是指兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)。合金比純金屬更硬，熔點一般比其組成金屬的熔點低。認識合金合金是指兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經(jīng)熔合形了解幾種合金青銅：銅和錫、鉛的合金黃銅：銅和鋅的合金白銅：銅和鎳的合金K金：金和銀、銅等的合金生鐵：鐵碳合金鋼：鐵碳合金（含碳量少）了解幾種合金青銅：銅和錫、鉛的合金黃銅材質(zhì)的銅號鋁合金窗框24K金和18K金黃銅材質(zhì)的銅號鋁合金窗框24K金和18K金我國：

第三套人民幣硬幣

1元硬幣銅鎳合金

5角硬幣銅鋅合金

2角硬幣銅鋅合金

1角硬幣銅鋅合金

第四套人民幣硬幣

1元硬幣鋼芯鍍鎳

5角硬幣銅鋅合金

1角硬幣鋁鎂合金

第五套人民幣硬幣

1元硬幣鋼芯鍍鎳

5角硬幣鋼芯鍍銅合金

1角硬幣鋁合金（后改為鎳合金）

我國：

第三套人民幣硬幣

1元硬幣銅鎳合金

5角硬幣1、跟非金屬反應Fe+S2Na+Cl2Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4→FeSO4+Cu金屬的化學性質(zhì)FeS2NaCl2、跟水反應（氫前金屬）2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3、跟酸或鹽溶液反應1、跟非金屬反應2Na+Cl2Zn+H2SO4→ZnSO4+人類使用金屬的歷史石器青銅器鐵器石器時代青銅器時代鐵器時代工具：歷史時代：（約公元前3000左右）（約公元前1500年左右）人類使用金屬的歷史石器青銅器鐵器石器時代青銅器時代鐵器時代工鋁鈦19世紀后期當代工具：歷史時代：人類使用金屬的歷史是什么原因造成金屬應用歷史時代變化的呢？鋁鈦19世紀后期當代工具：歷史人類使用金屬的歷史是什么原因造金屬的冶煉活潑金屬：電解法(K~Al)2Al2O3(熔融)電解

4Al+3O2還原法(Zn~Cu)Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

加熱法(Hg、Ag)2HgO

2Hg＋O2金屬的冶煉活潑金屬：電解法(K~Al)還原法(Zn~走進精彩紛呈的金屬世界走進精彩紛呈的金屬世界鋁粉鐵粉銅粉鋁錠、鋁管銅質(zhì)電線鋁質(zhì)高壓鍋鋁粉鐵粉銅粉鋁錠、鋁管銅質(zhì)電線鋁質(zhì)高壓鍋應用廣泛的金屬材料——鋼鐵課件金屬指富有特殊光澤而不透明，具有導電性、導熱性、延展性的物質(zhì)（《辭海》）。金屬金屬指富有特殊光澤而不透明，具有導電性、導熱性、延展性的物質(zhì)金屬的通性塊狀金屬都具有金屬光澤具有良好的延展性良好的導電性、導熱性金屬的通性塊狀金屬都具有金屬光澤金屬之最鐵Fe人類冶煉最多：鋁Al地殼中含量最多：鈣Ca人體內(nèi)最多的金屬：鋰Li密度最小的金屬：鋨Os密度最大的金屬：鉻Cr硬度最大的金屬：汞Hg（俗稱水銀）熔點最低的金屬：鎢W熔點最高的金屬：金屬之最鐵Fe人類冶煉最多：鋁Al地殼中含量最多：鈣C為什么金屬具有這些共性？性質(zhì)結(jié)構(gòu)體現(xiàn)決定為什么金屬具有這些共性？性質(zhì)金屬結(jié)構(gòu)由于金屬原子的半徑較大，最外層電子容易釋放成為自由電子。因此金屬晶體的結(jié)構(gòu)實際上是釋放出自由電子的金屬離子按一定的規(guī)律堆積起來的。金屬結(jié)構(gòu)由于金屬原子的半徑較大，最外層電子容易釋放成為自由電——金屬離子之間依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈的相互作用?；瘜W鍵：相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用。金屬鍵構(gòu)成金屬單質(zhì)（或合金）的化學鍵是金屬鍵。構(gòu)成金屬單質(zhì)的微粒是：金屬陽離子、自由電子。討論:金屬為什么大都具有導電性、導熱性、延展性？——金屬離子之間依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈的相互作化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。化學鍵有哪些？

化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵判斷以下物質(zhì)存在哪種化學鍵Cl2、Cu、CO2、CuO、HNO3、NaOH、NH4Cl判斷以下物質(zhì)存在哪種化學鍵Cl2、Cu、CO2、CuO、HN金屬單質(zhì)（合金）形成的晶體都是金屬晶體?！山饘訇栯x子和自由電子間依靠金屬鍵形成的晶體。金屬晶體金屬的晶體類型金屬單質(zhì)（合金）形成的晶體都是——由金屬陽離金屬陽離子、自由電子分子原子陰、陽離子構(gòu)成微粒有大有小較小很大較大硬度Fe干冰金剛石NaCl舉例有高有低較低很高較高熔沸點金屬鍵分子間作用力共價鍵離子鍵作用力金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體晶體類型晶體性質(zhì)比較金屬陽離子、自由電子分子原子陰、陽離子構(gòu)成微粒有大有小較小很判斷以下物質(zhì)屬于什么晶體類型Cl2、Cu、CO2、CuO、HNO3、NaOH、NH4Cl判斷以下物質(zhì)屬于什么晶體類型Cl2、Cu、CO2、CuO、H按密度分金屬的分類：有色金屬（除Fe、Cr、Mn以外的金屬）輕金屬(ρ<4.5g/cm3

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如Fe、Cu、Pb)黑色金屬（Fe、Cr、Mn）（實為銀白色）冶金工業(yè)按密度分金屬的分類：有色金屬（除Fe、Cr、Mn以外的金屬）認識合金合金是指兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)。合金比純金屬更硬，熔點一般比其組成金屬的熔點低。認識合金合金是指兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經(jīng)熔合形了解幾種合金青銅：銅和錫、鉛的合金黃銅：銅和鋅的合金白銅：銅和鎳的合金K金：金和銀、銅等的合金生鐵：鐵碳合金鋼：鐵碳合金（含碳量少）了解幾種合金青銅：銅和錫、鉛的合金黃銅材質(zhì)的銅號鋁合金窗框24K金和18K金黃銅材質(zhì)的銅號鋁合金窗框24K金和18K金我國：

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