2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D．分類放置生活廢棄物2、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+3、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-4、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀5、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A．分離苯和硝基苯：蒸餾 B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液 D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶7、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度B．第6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C．第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝2.34D．第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線8、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無(wú)水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁．制取氯氣B．將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬覦．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無(wú)水FeCl39、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再?gòu)腶管通入CO2B．先從a管通入CO2再?gòu)腷管通入NH3C．反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣10、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B．b的分子式為C10H12OC．a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．只能用鈉鑒別a和b11、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB．1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC．1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料12、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA14、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D．氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離15、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2OCH3OH+H2，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)D．C(CH3)4的二氯代物只有2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：18、幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________19、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312回答下列問(wèn)題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=1．結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為_(kāi)_____g/L（保留2位小數(shù)）20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。21、“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H3=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NH3)=v逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“>”或“<”)。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_(kāi)_。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生態(tài)文明，符合題意，B正確；C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。2、D【答案解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。3、C【答案解析】

A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；C．當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；答案選C。4、B【答案解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素?！绢}目詳解】A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。5、D【答案解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【答案點(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、B【答案解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故不選A；B.氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；C.水和溴乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；答案：B7、C【答案解析】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正確；C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。綜上所述，答案為C。8、C【答案解析】

A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。9、C【答案解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會(huì)引起倒吸，A錯(cuò)誤；B.先從a管通入氨氣，再?gòu)腂管通入CO2，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶?jī)?nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。10、C【答案解析】A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。11、A【答案解析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B.BF3的結(jié)構(gòu)為，1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；選A。12、C【答案解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！绢}目詳解】A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯(cuò)誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。13、D【答案解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。14、A【答案解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，D不正確；故選A。15、A【答案解析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、古畫(huà)水洗除塵，是塵土與古畫(huà)分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【答案解析】

A．用乙醚作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過(guò)程，A不正確；B．鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；C．該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH3OH是有毒物質(zhì)，C不正確；D．C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH4O羥基氧化反應(yīng)、9【答案解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，據(jù)此分析；【題目詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)問(wèn)題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有－OH、－CH3、－CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對(duì)位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)②，推出生成目標(biāo)物原料是，根據(jù)路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫(xiě)出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。18、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【答案解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色4.41【答案解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過(guò)裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過(guò)碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大，最后通過(guò)堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；②通過(guò)裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過(guò)量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I(xiàn)2～2S2O32-，以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量?！绢}目詳解】(1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClO～I(xiàn)2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的測(cè)定的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點(diǎn)的判斷方法、學(xué)會(huì)利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意測(cè)定原理。20、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×