無機及分析化學(xué)考試題及答案無機及分析化學(xué)考試題及答案無機及分析化學(xué)考試題及答案資料僅供參考文件編號：2022年4月無機及分析化學(xué)考試題及答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：無機及分析化學(xué)期末考試試題一、判斷題(每小題1分共10分)1．σ鍵和π鍵在分子中均可單獨存在。（）2．系統(tǒng)誤差是不可測的。（）3．極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4．等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）5．施肥過多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。（）6．醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+濃度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。（）8．CO2與CH4的偶極矩均為零。（）9．共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10．在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。（）選擇題(每小題2分，共30分)1．質(zhì)量摩爾濃度的單位是（）。A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.2．已知反應(yīng)H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常數(shù)為K1和K2，則反應(yīng):H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為（）。

A.K1＋K2

B.K1/K2

C.K1×K2

D.K1-K2

3．下列量子數(shù)取值錯誤的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4．主量子數(shù)n=3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（）。A.3和6

B.3和9

C.6和12

D.9和18

5．下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是（）。A.HClHBrHIHF

B.HIHBrHClHFC.HFHIHBrHCl

D.HFHClHBrHI6．Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是（）。A.2B.-2C.8/3D7．下列關(guān)于分子間力的說法正確的是（）。A.分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子間C.極性分子間僅存在取向力

D.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵8．能組成緩沖溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）。A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差D.沒有要求10．下列各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（）。A.（4位）B.pH=(3位)C.pKa=(2位)D.（2位）11．隨機誤差可通過（）方法減免。A.對照試驗B.校正儀器C.空白試驗D.適當(dāng)增加平行測定次數(shù)12．在[Cu(NH3)4]2+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。A.3 B.4 C.5 D.613．在NH4++OH-NH3

+H2O體系中,屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是（）。A.NH3與H3O+

B.OH-與NH4+C.NH4+與H2O

D.OH-與NH314．從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+15．EDTA準(zhǔn)確直接滴定單一金屬離子M的條件是（）。A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6三、填空題(共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為，配體包括。2．在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于______________________的結(jié)果。3．NH3分子中N的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。BCl3分子中B的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。4．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為______極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為____極。5．常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有、常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有、。6．24號元素的核外電子排布為它位于元素周期表第周期族區(qū)。7．核外電子排布的三規(guī)則是、、。四、計算題(共35分)1．（6分）取萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點降低了，求萘的摩爾質(zhì)量（苯的凝固點下降常數(shù)為Kf＝K·kg·mol-1）。2．（6分）測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)七次，數(shù)據(jù)為：％，％，％，％，％，％，％。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差。3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試樣g溶于水，用mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，消耗HCl，加入甲基橙，繼續(xù)用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，又消耗HCl，計算試樣中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量分數(shù)。M(Na2CO3)=·mol-1，M(NaOH)=g·mol-1。（8分）4．配制pH=的緩沖溶液，需要在1Lmol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（設(shè)體積不變）。(NH3)=×10-5，M(NH4Cl)=g·mol-1（8分）5．φ(Ag+/Ag)=V,向電極中加入KBr使AgBr沉淀達到溶解平衡時，且c(Br-)=mol·L-1，求(Ag+/Ag)[已知Ksp(AgBr)=×10-13）]。（7分）習(xí)題答案一、判斷題1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、選擇題1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A10．C；11．D；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空題1．硝酸二氯四氨合鉻（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2．減??；同離子效應(yīng)3．sp3不等性；三角錐形；sp2；平面三角形4．正；負5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O46．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d區(qū)7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則四、計算題1．解:苯的凝固點降低常數(shù)為Kf＝K·kg·mol－1＝K·kg·mol-1×M＝g·mol-1解：平均值＝％+％+％+％+％+％+％)÷7＝%平均偏差＝%相對平均偏差＝%標(biāo)準(zhǔn)偏差＝%相對標(biāo)準(zhǔn)偏差＝%極差＝％－％＝％解：=%=%4．解：根據(jù)pH=–lg所以=–=14––=14––故x=（7分）5．解：Ag++e-Ag(Ag+/Ag)Ag++Br-AgBrKsp=×10-13c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=×10-13g(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+(Ag+)=V+×10-13=西北農(nóng)林科技大學(xué)本科課程考試試題一、單項選擇題（每小題分，共30分）得分：分1．有三種非電解質(zhì)的稀溶液（都為水溶液），它們的沸點順序為C>B>A，則它們的蒸氣壓曲線為（）。A．B．C．D．2．CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25oC及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫時其逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明該反應(yīng)為（）類型。A.ΔrHm>0,ΔrSm<0B.ΔrHm<0,ΔrSm>0C.ΔrHm>0,ΔrSm>0D.ΔrHm<0,ΔrSm<03．在1073K下，反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率如下表。序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·S-1)1×10-3×10-3×10-32×10-3×10-3×10-33×10-3×10-3×10-3該反應(yīng)的速率方程為（）。A.v=kc(NO)c(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4．下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓等于其產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（）。A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)B.N2(g)＋O2(g)NO(g)C.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)D.CO(g)＋O2(g)CO2(g)5．反應(yīng)2A＋2B3C，對A是一級反應(yīng)，對B是二級反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（）。A.s-1B.mol·L-1·s-16．反應(yīng)2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)ΔrHm=kJ·mol-1，對其逆反應(yīng)來說，下列說法正確的是（）。A.K與溫度無關(guān)B.K隨溫度升高而增大C.K隨溫度升高而減小D.增加p(H2O2),K增大7．幾個數(shù)字乘除運算，計算結(jié)果有效數(shù)字的位數(shù)取決于（）。A.相對誤差最大的B.相對誤差最小的C.絕對誤差最大的D.絕對誤差最小的8．若用雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3組成的混合堿，則達兩等量點時，所需HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積有如下關(guān)系（）。＞V2＜V2＝V2D.無法確定9．用四個量子數(shù)n、l、m、ms表示某一電子的運動狀態(tài)，不合理的是（）。A.3，2，-2，+B.3，1，1，+C.3，2，1，-D.3，0，1，-10．表示Fe3+的價電子層結(jié)構(gòu)，正確的是（）。A.3d64s2B.3d54s0C.3d34s211．離子鍵不具有飽和性，但離子能結(jié)合的相反電荷的離子的數(shù)量有限，原因是（）。A．離子外空間有限B.離子電荷的數(shù)量有限C.離子結(jié)合的相反電荷的離子數(shù)量有限D(zhuǎn).離子鍵的穩(wěn)定性有限12．Fe(OH)3沉淀在下列介質(zhì)中溶解度最大（）。A.純水B.mol·L-1NH3·H2OC.mol·L-1HAcD.mol·L-1FeCl313．下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電位最大的是（）。A.AgBr/AgB.Ag2CrO4/AgC.[Ag(NH3)2]+/AgD.Ag+/Ag14．某有色溶液，當(dāng)濃度減小時，溶液的最大吸收波長和吸光度分別（）。A.向長波方向移動，不變B.不變，變小C.不變，最大D.向短波方向移動，不變15．下列分子中，偶極矩為零的是（）。A.NF3B.CHCl3C.SiH4D.OF216．下列物質(zhì)不可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。A.硼砂B.鄰苯二甲酸氫鉀C.氫氧化鈉D.碳酸鈉17．強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是（）。A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠18．下列配離子在強酸介質(zhì)中，肯定能穩(wěn)定存在的為（）。A.[AgCl2]-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[Fe(C2O4)3]3-19．下列物質(zhì)中的中心離子屬于sp3d2雜化的是（）。A.[Cu(CN)4]2-B.[FeF6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[Fe(CN)6]3-20．已知溴在酸性介質(zhì)中的電極電位圖為則下列說法不正確的是（）。A.酸性介質(zhì)中，溴元素中間價態(tài)的物質(zhì)均易歧化B.酸性介質(zhì)中，HBrO能發(fā)生歧化C.酸性介質(zhì)中，BrO4-能將Br-氧化成為BrO3-D.酸性介質(zhì)中，溴的含氧酸根都具有較強的氧化性二、填空題（每空1分，共30分）得分：分1．HF、HCl、HBr三物質(zhì)，分子間取向力按順序遞增；色散力按順序遞增；沸點按順序遞增。2．BaSO4（Ksp＝×10-10）、AgCl（Ksp＝×10-10）、CaF2（Ksp＝×10-11）溶解度從大到小的順序是。3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名稱是，中心離子是，中心離子的配位數(shù)是，配體數(shù)是，配體是。4．反應(yīng)MnO4-·L-1)+5Fe2+·L-1)+8H+·L-1)=Mn2+mol·L-1)+5Fe3+·L-1)+4H2O的電池符號是：。5．朗伯－比爾定律中，吸光度A與溶液濃度c及液層厚度b的關(guān)系為，透光率T為50％的溶液，其A＝，為了使測量的誤差比較小，吸光度的讀數(shù)應(yīng)該控制在范圍內(nèi)。6．把mol·L-1的Na2SO4溶液10mL與mol·L-1的BaCl2溶液90mL混合制得BaSO4溶膠，電泳時膠粒向______極移動，其膠團結(jié)構(gòu)式為。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三種電解質(zhì)對該溶膠的聚沉能力由小到大為。7．乙炔分子中，碳原子的雜化類型是______，分子中σ鍵有______個，π鍵______個。8．以下幾種情況反應(yīng)速率加快的主要原因是：增加反應(yīng)物濃度；升高溫度；加催化劑。9．NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為。10．濃度為mol·L-1某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是。11．29號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為，是第周期、第族、區(qū)元素。12．pH=的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH值會變?yōu)開____。13．已知φ(Fe3+/Fe2+)＝，φ(Ce4+/Ce3+)＝。以Ce4+滴定Fe2+至終點時的電位為V。三、判斷題（正確的填“√”；錯誤的填“×”。每小題1分，共10分）得分：分1．滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時，滲透壓大的溶液將迫使?jié)B透壓小的溶液液面有所上升。（）2．φ大小反應(yīng)物質(zhì)的得失電子的能力，與電極反應(yīng)的寫法有關(guān)。（）3．25℃下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHm=0，Sm=0,ΔfGm=0。4．在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加實驗次數(shù)可消除隨機誤差。（）5．在薛定諤方程中，波函數(shù)描述的是原子軌道；2描述的是電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率密度。（）6．用酸效應(yīng)曲線可選擇酸堿滴定的指示劑。（）7．用部分風(fēng)化的H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH，結(jié)果偏高。（）8．活化能高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率很低，且達到平衡時其K值也一定很小。（）9．難溶電解質(zhì)的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）10．強酸滴定弱堿，突躍范圍與弱堿的解離常數(shù)和起始濃度有關(guān)。（）四、計算題（第1題9分，第2~4題各7分，要求計算步驟清晰，代入數(shù)據(jù)的過程不能省略，有效數(shù)字位數(shù)正確。）得分：分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在下時，ΔfHm(CO2,g)=·mol-1，ΔfHm(CO2,g)=·mol-1,ΔfHm(Fe2O3,s)=·mol-1，ΔfHm(Fe2O3,s)=·mol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)在什么溫度下能自發(fā)進行？

2．蛋白質(zhì)試樣，采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵渲械腘處理成NH4+，然后加入濃堿蒸餾，用過量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用·L-1的鹽酸滴定至終點，計算試樣中N的質(zhì)量分數(shù)（MN=·mol-1）.將等體積的濃度均為mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（設(shè)體積不變），問Cl-和I-沉淀順序如何能否用分步沉淀方法將兩者分離[Ksp(AgCl)=×10-10，Ksp(AgI)=×10-17]已知φ(Fe3+/Fe2+)=,φ(Cu2+/Cu)=，計算當(dāng)c(Fe2+)=c(Cu2+)=mol·L-1，F(xiàn)e3+的濃度至少大于多少時下列反應(yīng)才能進行：