如下：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的 pH見上表，請同答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z調pH至7的目的是 。調節(jié)pH過程中， MgO發(fā)生反應的離子方程式為 。實驗室進行“蒸發(fā)濃縮”時要用到的硅酸鹽質儀器有光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質量 （m）隨溫度 （T）變化情況如圖①圖中固體 A的成分是 。 ②圖中x= 。（相對原子質量： H1O16Mg24Cl35.5K39；KCI·MgCl2·6H2O277.5）高考專題 ——工藝流程題參考答案1．（15分）（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （4分，各2分）（2）過濾（ 2分）（3）HCl（2分）（4）促進 AlCl3水解，使晶體析出。 （3分）BD（4分，1個2分，有錯選 0分）2．（16分）（1）KClH2O?? （3分，多填倒扣）CaSO4＋ （NH4）2CO3==CaCO↓3 ＋（NH4）2SO4?? （3分）CaCO3、 CaSO4?? （3分）（4）加NaOH溶液，微熱，有剌激性氣味氣體產(chǎn)生 ?? （3分）（5）無毒（或無污染） 作干燥劑 ??（每空2分）3、 （1）C；把 Fe2+氧化成 Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO（2分）（2）CuO或Cu（OH）2或CuC03;Fe（OH）3（若有Y也不扣分） ;CuO與H＋反應，使溶液的 PH值升高，促進了Fe3+的水解，當 PH值為4一5時， Fe3+幾乎完全水解生成 Fe（OH）3。（2分）（3）用 HCl氣體做保護氣，防止 CuCl2水解。 （ 2分）（或在HCl氣體氣氛下） （除標明的分數(shù)外，其它每空均為（11分）（2分）酒精燈、燒杯、溫度計 （或恒溫電爐 ）（2分）反應混合溶液變?yōu)闊o色 （1分）（4）將KH（IO3）2轉化為 KIO3（2分）KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl（2分）（6）冰水中靜置 （2分）（10分）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O（2分）TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+（2分）Fe2O3（2分 ）CO（2分）6．解析： （1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率要增強溶液的堿性，只能加入石灰石H2O2可以氧化 Fe2+為Fe3+，石灰乳和 Na2CO3使得 Fe3+、Mg2+、Ca2沉淀步驟Ⅲ生成的沉淀是 Li2CO3,離子方程式為： 2Li++CO32-=Li2CO3母液中的溶質是 NaOH、Na2SO4，可以回收 NaOH。答案：（1）加快反應速率（ 2）石灰石（ 3） Fe3+、 Mg2+、 Ca2 （ 4） 2Li++CO32-=Li2CO3 （ 5） NaOH。（12分）.4KCl+4HNO3+O2=4KNO3+2C12+2H2O（2分） H2O（1分）．（1）石灰乳原料豐富，成本低（ 2分）MgCO3微溶或難溶于水， MgCO3的的溶解度比 CaCO3的溶解度大。 （2分）（3）白色沉淀溶解（ 1分），Mg（OH）2電離出的 OH-與NH4+結合，促進了 Mg（OH）2的電離和溶解。分）（4）膠體中加入電解質溶液，膠體發(fā)生聚沉。 （2分）（1）4KOH+2Mn2O+O2=2K2MnO4+2H2O（3分）（2）偏高（2分）;2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（3分）（3）陽極： 2MnO42—-2e—=2MnO4— （3分）、KOH（3分）66.7%（2分），產(chǎn)率更高、 KOH循環(huán)利用（ 2分）（16分）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O（4分）HNO3（2分）

3）①②吸收尾氣 （每空 2分）4）濃硫酸與 Cu3）①②吸收尾氣 （每空 2分）4）濃硫酸與 Cu直接反應需要加熱 ;濃硫酸產(chǎn)生的 SO2在此實驗中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。（4分）（16分）（1）假設①：鋁（或 Al）（1分）；假設②：鋅（或 Zn）（1分）（以上兩空可調換）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液，無 “溶液”兩字不扣分。 2分）；Al（OH）3（2分）（3）步驟簡單（ 1分），節(jié)約試劑（ 1分）；（4）將沉淀 C洗滌、小心干燥后稱量（ 2分）。（5）稀硫酸（ 2分）；稀氨水（ 2分）； （6）B（2分）（16分）A（2分）C（2分）（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（ 3分）SiO2+2OH—===SiO32—+H2O（2分）SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH—（2分。分步寫出正確的離子方程式也得滿分） ；作黏合劑或防腐劑或防火劑或作制皂填料或制合成洗滌劑或用于制備硅膠、分子篩等。 （2分）高溫Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （3分）（18分每空3分）（1）① 1（2分）②50％<（3）溫度高于 900℃時，平衡向左移動（4）充入空氣， NO轉化為 NO2，有利于提高原料利用率（5）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）13（15分每空3分）（1）ab（2）C（3）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（4）ac BaSO414.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+C2l↑（2） 2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO△H＝－ 867kJ/mol（3）－ 512kJ/mol（3分）Mg和Ti都有強還原性，在－ － 2－2CH3OH–12e+16OH＝2CO32+12H2O （3分）（2分）（3分）Ar氣氛中可以防止被氧化。 （2分）4）15.（14分） （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）①H2O2（2分）②在酸性條件下加入雙氧水，將 Fe2+氧化成 Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O調節(jié)pH至3.7-8.6，使 Fe3+沉淀完全， Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（4分）③以BaS為沉淀劑，使 Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。 （2分）（3）MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3+H2O+CO2↑（2分）（12分）（1）粗銅板（ 1分），陽極（1分）， Cu2＋+2e=Cu（2分）（2）① H2O2（1分），將 Fe2＋氧化為 Fe3＋（2分）②過濾（1分）， Fe2＋（1分）③否（1分），當將溶液 PH調至7~8時， Cu2＋水解為 Cu（OH）2，不能回收 CuSO4?；虍攲⑷芤?PH調至7~8時，Cu2＋離子將沉淀完全。 （2分）（16分）（1）不斷攪拌；適當提高反應溫度；增加浸出時間（任答一條得 2分） （2）CaSO4（2分）（3）趁熱過濾（ 2分，不答 “趁熱”只給1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（ 2分）（4）引流（ 2分）；攪拌（ 2分）（5）否（ 2分）；硫酸是難揮發(fā)性酸（ 2分，其它合理描述也給分）（16分）（1）（3分）增大其表面積，使其與硫酸充分接觸，加快酸浸速率。（2）（ 3分）玻璃棒、燒杯、漏斗（4分）Mg（OH）2和CaCO3。（3分） Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（3分） Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少 Li2CO3的損失19（16分）：（1）NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（4分）（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O（4分）用試管接取最后一次洗液， 滴加BaCl2溶液或 Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 則漏斗中的 Li2CO3，沒有清洗干凈；若沒有產(chǎn)生白色沉淀，則漏斗中的 Li2CO3，已經(jīng)清洗干凈。 （4分）6.9（4分）20.（17分）（每空2分）TOC\o"1-5"\h\z（5分） Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（3分?；瘜W式 1分、配平 1分、條件 1分）SiO2（2分。多寫 FeS2不扣分，多寫其它化學式 0分）（3分）82 16H+（第空 1分）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（化學式對 2分、配平 2分?；騀e2++2OH-=Fe（OH）2↓（2分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（分兩個方程寫：第個方程式化學式對 1分、配平 1分）（5分） 3.2~3.8（或之間的數(shù)據(jù)值， 2分） Na2SO4、 Al2（SO4）3、 MgSO4（ 3分，多寫 H2SO4不扣分，多寫其它 0分）21.（1）使 Fe3+、Cu2+生成 Fe（OH）3、Cu（OH）3沉淀分離（2）MgO+2H+==Mg2++H2O（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（4）①KCl、MgCl、MgO② 41）酸溶過程中 Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為濾渣 A”主要成份的化學式為 。2）還原過程中加入 FeS2的目的是將溶液中的 Fe3+還原為 Fe12+，而本身被氧化為 H2SO4，請完成該反應的離子方程式： FeS2+14Fe3++ H2O==