2023-2023期末試卷含解析一、單選題（15460分。）已知：KClO3＋6HCl濃)===KC＋3Cl2＋3H2KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項A試驗現(xiàn)象KSCNFeCl2結(jié)論Cl具有還原性2B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl具有酸性2C石蕊溶液先變紅后褪色Cl具有漂白性2DKI－淀粉溶液變藍Cl具有氧化性2參考答案：D略在肯定體積的L1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（ ）A．等于50mL 大于50mL 等于100mL 大于100mL參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應的計算．.專題：氧族元素．Cu+2HSO（濃）2 4Cu+2HSO（濃）2 4CuSO+SO↑+HO可知，4222 1理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，則實際體積大于100mL，故選D．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，留意稀硫酸與Cu不反應為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學反應及濃度的計算即可解答，題目難度不大．常溫下，將一元酸HANaOHpH如下表：試驗編號c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列推斷正確的是 （ ）分析：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2HSO（濃）2 4CuSO+SO↑+HO分析：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2HSO（濃）2 4CuSO+SO↑+HO可知，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不4220.9mol的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．

在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略下列表示對應反應的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰2—+HO+2+==I+2H22 2 2B．A++NH·HO==AgOH↓+NH+C．碳酸氫鈉的水解：HCOC．碳酸氫鈉的水解：HCO—3+HO2CO2—+HO+33D．2C—+2HO====H↑+Cl↑+2O—參考答案：

2 2 2A下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是KI3K5－+I3－+32O=32+6O－N4HC3NaOHN4++O－NH3↑+HN4HC3NaOHN4++O－NH3↑+H2OAg+2＋+N3=A＋H2O參考答案：C略下列四組物質(zhì)反應，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Ａ．Na2O2+Ｂ．F2++Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH 溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH－（ A．6個 B.個 C．8個D．28參考答案：C【學問點】有關(guān)物質(zhì)的量計算解析：假設有100克質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH 溶液，KOH 和水的質(zhì)量分別為28克和72克KOH 和水的物質(zhì)的量之比是－，故答案選C

72/18）=1:8，即平均8個水分子溶有一個OH【思路點撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH 溶液中KOH 和的質(zhì)量比是28:72.下列涉及有機物的說法正確的是A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在肯定條件下都可發(fā)生水解反應B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應C．D．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性參考答案：D在恒容密閉容器中，可以作為2NO(g) 2NO(g)+O(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①2 2單位時間內(nèi)生成nmolO2nmolNOnmol

的同時生成2 2 22nmolNO；③混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變；④混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2

的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2

的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ D．①②③④⑤參考答案：A解析：①單位時間內(nèi)生成n molO2

的同時生成2n mol NO2

證明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確；②未體現(xiàn)正逆反應速率的關(guān)系，故錯誤；③混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確；④化學反應前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不轉(zhuǎn)變，故錯誤；⑤化學反應前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；⑥假如反應開頭只加入NONOO2 2推斷，故錯誤；⑦混合氣體的總壓強不再轉(zhuǎn)變，證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確．故答案選A在含有大量H+、Fe3+、SO的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）4﹣ A．CO2B．Ba2+C．SCND．NH +3 ﹣ 參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】依據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解、不能結(jié)合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．．+、CO2﹣CO2﹣、Fe3+相互促進水解，不能共存，故3 3A錯誤；4B2+、SO2﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；Fe3+、SC﹣結(jié)合生成絡離子，不能共存，故C錯誤；4+、Fe3+、SO2﹣、NH+之間均不反應，可大量共存，故D正確；4 411.將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為度為，物質(zhì)的量濃度為11.將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為度為，物質(zhì)的量濃度為）ag水中，所得溶液的密，則該氣體溶入水中的體積是A．B．C．D．參考答案：C略下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（ ）pHNaOH、CH3COONaNaHCO3c（NaOH）＜c（NaHCO）＜c（CHCOONa）3 3SP 已知25C時K （AgC）=1.×10﹣10，則在0.1mo?﹣AlCl溶液中A+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.×10﹣10mo?﹣SP 5時，0.1mo?﹣1NC3溶液中水電離出來的O﹣濃度大于0.1mo?﹣1NaOH溶液中水電離出來的O﹣濃度0.1mo?L﹣1NaHA溶液的pH=，則有cH﹣）c（+）c2）＞c（2﹣）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．SP分析：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大．首先計算c（C﹣），依據(jù)K （AgC）=c（A+）×c（C﹣）計算；C．鹽類水解促進水的電離；SPD．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO，pH

）＜c3 3c（C﹣）c（C﹣）=0.3mol/，（A+）=mol/L=6.×1﹣10mo?﹣，故B正確；鹽類水解促進水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mo?﹣N2C3溶液中水電離出來的O﹣濃度大于0.1mol?﹣1NaOH溶液中水電離出來的O﹣濃度，故C正確；NaHA溶液的pH=，說明電離程度大于水解程度，則（2﹣）c（2），故D錯誤．故選D．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題留意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計算．下列試驗操作或結(jié)論正確的是( )高洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗950mL0．2mol/LCuSO50．0g4Fe（OH）

溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到3 3得到紅褐色溶液參考答案：C略題的說法不正確的是A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可以削減大氣污染物的排放B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5CSO2對大氣的污染2 D．CO、SO、NO、NO2 參考答案：D試題分析：A、汽車尾氣排解氮的氧化物等，改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可以削減大氣污染B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒，是霧霾產(chǎn)生的主要緣由，故說2法正確；C、脫硫技術(shù)，削減SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要緣由，故說法正確；D、NO可以和空氣中的氧氣反應，產(chǎn)生NO，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故說法錯誤。2下列離子方程式的評價正確的是 （ ）化學用語化學用語A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化評價錯誤：生成物應是鈉溶液：Mg2++2HCO-+2OH-=MgMg（OH）CO3↓+CO32-+2HO3NaCO22B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸2 3正確SO2-+ClO-+H2O=Cl-3+2H++SO42-C.亞磷酸是一種二元酸，在其中加入正確過量的燒堿溶液：HPO+3OH-=PO33-+3HO3 32D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：正確NaO+2H+=2Na++HO+O↑2 222參考答案：B略二、試驗題（本題包括1個小題，共10分）(14分)某化學愛好小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子程式是 。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀看到的現(xiàn)是 。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）CBaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)試驗過程回答下列問題：試驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌、C中的反應物外還有： 。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。下列各項措施中，不能提高測定精確?????度的是 （填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快A—B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置B—C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置試驗中精確?????稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。試驗證明按此方法測定的結(jié)果明偏高，緣由是 。參考答案：【14分，每空2分】1）Al(OH3＋O－＝[Al(OH4]－或Al(OH3 ＋O－＝Al2－＋22OCO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；CO2CBa(OH)2溶液吸?。?）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25%（7）BC中（或其他合理答案略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）（15分）整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”爭辯領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡潔表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為▲，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為▲，D的結(jié)構(gòu)簡式為▲；反應中屬于取代反應的有 ▲ ；反應②的化學反應方程式 ▲ ；某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ ；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在肯定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：參考答案：（（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，(2分)；（3）(2分)（4）(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可（3）(2分)（4）(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)某芳香族化合物H已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式，由A→B的反應試劑和反應條件(2)寫出C→D的反應方程式。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共種。①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl溶液發(fā)生顯色反應。3(4)檢驗F中含氧官能團的試劑（填試劑名稱），由F→G的反應類型(5)H的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）CH (2分) Cl、

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H（2）+3NaOH→+NaCl+2HO2（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9 (2（5）（2）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1（5）（