20182019學(xué)年高中化學(xué)課時追蹤檢測二能量最低原理電子云與原子軌道含分析新人教版選修320182019學(xué)年高中化學(xué)課時追蹤檢測二能量最低原理電子云與原子軌道含分析新人教版選修320182019學(xué)年高中化學(xué)課時追蹤檢測二能量最低原理電子云與原子軌道含分析新人教版選修3課時追蹤檢測（二）能量最低原理電子云與原子軌道1.以下相關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的選項是()A.原子核外的電子像云霧同樣籠蓋在原子核四周，故稱電子云B.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只幸好球殼內(nèi)運動C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，跟著能層的增添，p能級原子軌道也增添D.與s電子原子軌道同樣，p電子原子軌道的均勻半徑隨能層的增大而增大分析：選DA項，電子云但是一種對核外電子運動的“形象”描繪；B項，核外電子其實不像宏觀物體的運動那樣擁有必定的軌道；C項，p能級在任何能層均只有3個軌道。2.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，以下說法正確的選項是()①碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)②碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)③碳原子要從外界環(huán)境中汲取能量④碳原子要向外界環(huán)境中開釋能量A.①②B．②③C.①③D．②④分析：選C核外電子排布由2s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s12p3，碳原子系統(tǒng)能量高升，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，要從外界環(huán)境中汲取能量。3.察看1s軌道電子云表示圖，判斷以下說法正確的選項是()A.一個小黑點表示1個自由運動的電子B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在1s軌道上運動像地球環(huán)繞太陽旋轉(zhuǎn)D.1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一地點出現(xiàn)機會的多少分析：選D由電子云圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率散布呈球形對稱，并且電子在原子核周邊出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)，出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點不表示電子，而表示電子以前出現(xiàn)過的地點。4.基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的選項是()分析：選C基態(tài)硅原子的電子排布依據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，只有C選項正確。5.對于Fe的以下電子排布，正確的選項是()分析：選AFe原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，據(jù)洪特規(guī)則可知A正確。6．某原子核外電子排布為ns2np7，它違犯了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特規(guī)則D．洪特規(guī)則特例分析：選Ap能級有三個軌道，依據(jù)泡利原理，每個軌道最多排2個電子，故p能級最多排6個電子，不可以能排7個，故違犯泡利原理。7．以下原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．ND．Cl分析：選C本題綜合察看能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。各原子的軌道表示式為碳原子有2個未成對電子，氧原子有2個未成對電子，氮原子有3個未成對電子，氯原子有1個未成對電子。8．以下3d能級的電子排布圖正確的選項是()分析：選BA、D中同一個原子軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)同樣，違犯了泡利原理；C違犯了洪特規(guī)則——當(dāng)電子排布在同一能級的不同樣軌道時，老是優(yōu)先獨自占有一個軌道，并且電子的自旋狀態(tài)同樣。9．K層有________個能級，用符號分別表示為__________；L層有______個能級，用符號分別表示為______；M層有________個能級，用符號分別表示為__________。由此可推知n能層最多可能有________個能級，能量最低的兩個能級其符號分別表示為__________，它們的原子軌道電子云形狀分別為__________、__________。分析：本題對能層和能級的關(guān)系作了總結(jié)，有助于理解和掌握以下幾個基本內(nèi)容：①第n個能層有n個能級；②核外電子的能量取決于該電子所處的能層和能級；③s能級和p能級電子云的形狀。答案：11s22s、2p33s、3p、3dnns、np球形啞鈴形10．下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞加擺列)，依據(jù)要求回答以下各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道只有1個電子的元素有________(填元素名稱)。(2)寫出Cr3＋的電子排布式____________________________________________。(3)Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋堅固，其原由是______________________________________________________________________________________________________。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)同樣的元素有________種。分析：(1)由核外電子排布軌道能量次序可知，4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)Cr原子失掉3個電子生成Cr3＋，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(3)Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2＋的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3＋的3d5半充滿結(jié)構(gòu)更堅固。(4)分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個的是氫原子，第二周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個的只好是過渡元素，符合條件的只有鐵原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以共有5種元素符合題意。答案：(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3＋的3d軌道填補了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)51．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描繪最詳細(xì)的是()A．HeB.C．1s2D.分析：選DA、B、C三項的表示方法只好說明氦原子核外第一能層有兩個電子，但是不可以說明這兩個電子的運動狀態(tài)，而D項說明兩個電子均在1s能級，且自旋狀態(tài)相反。2．以下各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的選項是()A．鈉原子：1s22s22p7B．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6分析：選DA項違犯了泡利原理；B項違犯了等價軌道在全空、半滿、全滿時是堅固狀態(tài)；C項違犯了能量最低原理。3．人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，以下相關(guān)說法錯誤的選項是()A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，能量同樣C．p電子能量必定高于s電子能量D．處于同一原子軌道電子，自旋狀態(tài)有兩種分析：選C同一電子層上p電子能量高于s電子能量，不同樣電子層上p電子能量不用然高于s電子能量，如3s＞2p。4．某原子核外共有6個電子，散布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層散布中正確的選項是()分析：選DA項中2s上應(yīng)有兩個自旋狀態(tài)相反的電子；B項中2p上兩個電子自旋狀態(tài)應(yīng)同樣；C項違犯洪特規(guī)則，電子應(yīng)盡可能占有不同樣軌道。5．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的依據(jù)是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子軌道結(jié)構(gòu)原理D．洪特規(guī)則分析：選D洪特規(guī)則表示，當(dāng)電子排布在同一能級的不同樣軌道時，老是優(yōu)先獨自占有一個軌道且自旋方向同樣。6．以下電子排布式或電子排布圖正確的選項是()A．O原子的電子排布圖：B．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6分析：選DA項，O原子的電子排布圖違犯洪特規(guī)則；B項，Ca原子的電子排布式違犯能量最低原理；C項，N原子的電子排布圖違犯泡利原理。7．以下對于能層、能級和軌道之間的關(guān)系不正確的選項是()A．每個能層上全部的能級數(shù)與能層的序數(shù)相等B．每個能層(K、L、M…)上全部的軌道數(shù)對應(yīng)為1、3、5…C．每個能級(s、p、d…)上全部的軌道數(shù)分別為1、3、5…D．每個能層(n)上全部的軌道總數(shù)為n2分析：選B每個能層所包括的軌道數(shù)等于該層各能級的軌道數(shù)之和，即是能層序數(shù)的平方(n2)，B錯誤，D正確。8．以下說法正確的選項是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相像B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子外面電子排布圖為D．基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為分析：選B核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是罕有氣體元素，Be是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相像，A錯誤；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失掉電子時先失最外層，再失次外層，失掉3個電子變?yōu)镕e3＋時，最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；基態(tài)銅原子外面電子排布圖為，3d全充滿，即符合洪特規(guī)則，C錯誤；基態(tài)碳原子的2s比2p軌道能量低，先填滿2s再填2p，即。9．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬同樣，B的元素符號為________，C的元素符號為________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為__________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________。分析：解答本題的重點是要嫻熟掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種堅固態(tài)的核外電子排布：能量同樣的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、全空(如p0和d0)狀態(tài)時，系統(tǒng)的能量較低，原子較堅固。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s110．依據(jù)以下元素基態(tài)原子的電子排布特點判斷元素，并回答以下問題。A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的3p軌道上獲得1個電子后不可以再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態(tài)與其余電子的自旋狀態(tài)相反；D原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的最外層電子排布式為3s23p6。(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素構(gòu)成的化合物的化學(xué)式(最少寫出5種)：________________________________________________________________________。(2)寫出用上述元素構(gòu)成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式(最少寫出2個)：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)查驗?zāi)橙芤褐心芊窈蠨＋，可經(jīng)過________反響來實現(xiàn)；查驗?zāi)橙芤褐心芊窈蠦－，平常所用的試劑是________和________。(4)寫出E的元素符號：________，要證明太陽上能否含有E元素，可采納的方法是__________________