.【高考解密】2015屆高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí)8.1弱電解質(zhì)的電離限時(shí)訓(xùn)練（含2014新題，含剖析）一、選擇題1．(2014·南平一模)以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完好正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)CHO(蔗糖)BaSOCHOHHO1222114252剖析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3是弱電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．(2014·三明聯(lián)考)以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的選項(xiàng)是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO＋＋2－33＋＋2－C．NaHSO4===Na＋H＋SO4＋－D．HF===H＋F剖析：A項(xiàng)應(yīng)為H2S＋－－＋2－，兩步不能夠合并；B項(xiàng)應(yīng)為NaHCO3===NaH＋HS，HSH＋S＋－－＋2－＋－。333答案：C3．(2013·課標(biāo)Ⅰ，9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()2－＋＋3＋A．W、XB．X、YC．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－剖析：簡(jiǎn)單離子中H＋可控制水的電離，弱堿的陽(yáng)離子及弱酸根陰離子(水解)可促進(jìn)水的電離。依題意知，2－＋3＋2－四種離子分別是2－＋、Al3＋2－＋不能夠水解，W、X、Y、ZO、Na、S，Na故A、B、D錯(cuò)誤；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正確。答案：C4．(2014·于都一模)在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()專業(yè)..A．溶液顯電中性B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變＋)－3剖析：醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH－＋。CH3COOH電離成離子的速率CH3COO＋H－＋CHCOOH的33電離達(dá)到了平衡狀態(tài)。答案：C5．(2014·豐臺(tái)一模)室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④剖析：室溫下，在pH＝11的溶液中，若溶質(zhì)為堿，則由水電離的c(OH－)水＝(H＋)＝10c－11mol/L；若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的c(OH－)全部是由水電離產(chǎn)生的。即由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－3mol/L，應(yīng)選D。答案：D6．(2014·白山聯(lián)考)相同溫度下，依照三種酸的電離常數(shù)，以下判斷正確的選項(xiàng)是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－610－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)剖析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：－2－6－7，因此酸性排序?yàn)椋篐Z>HY>HX，10>9×10>9×10可見A、C錯(cuò)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度沒關(guān)，D不正確。答案：B7．(2014·北京房山區(qū)一模)向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體或加入等體積的水稀釋時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液H＋濃度減小專業(yè)..B．醋酸的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小－D．溶液中CH3COO濃度增大剖析：醋酸溶液中存在電離平衡：＋－－333＋－搬動(dòng)，H濃度減小，醋酸電離程度減小，CH3COO濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；加入水稀釋，溶液體積增大程度大于H＋增大程度，因此H＋濃度減小，同時(shí)電離程度增大，導(dǎo)電能力減小，－CH3COO濃度減小。答案：A8．(2014·諸城一中月考)某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線以下列圖。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)的數(shù)值必然大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完好中和相同體積的兩溶液時(shí)，耗資相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)剖析：pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過程中電離程度增大，因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小，故Ⅰ為NaOH溶液，Ⅱ?yàn)榘彼珺對(duì)；pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH＝9，故a>9，A對(duì)；稀釋后氨水電離出的c(OH－)大于NaOH電離出的c(OH－)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯(cuò)；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時(shí)，耗資相同濃度的稀硫酸V(NaOH)<V(氨水)，D對(duì)。答案：C9．(2014·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3a1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10K從以上表格判斷以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完好電離專業(yè)..B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為＋2－244D．水關(guān)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸能夠差別這四種酸的強(qiáng)弱剖析：強(qiáng)酸在冰醋酸中電離碰到控制，分步電離，其實(shí)不是完好電離，并且是可逆的。答案：C10．(2014·許昌模擬)水的電離平衡曲線以下列圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適合NH4Cl固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混雜后，溶液顯中性剖析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，圖中A、D、E三點(diǎn)的KW相等，都是25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)；B點(diǎn)是100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，水的電離程度最大，KW最大；C點(diǎn)的KW介于A點(diǎn)和B點(diǎn)之間。從A點(diǎn)到D點(diǎn)，c(OH－)減小，c(H＋)增大，溶液顯酸性，能夠采用加入少量酸的方法。從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大此后依舊有c(H＋)＝c(OH)，應(yīng)是溫度高升所致，加入NH4Cl固體后溶液顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在B點(diǎn)時(shí)，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，兩者等體積混雜時(shí)恰好反應(yīng)，溶液顯中性。答案：C11．(2014·浙江杭州二模，8)硼酸(H3BO3)溶液中存在以下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋HO(l)[B(OH)]－＋24化學(xué)式電離常數(shù)(298K)33K＝5.7×10－10HBOK1＝4.4×10－723K2＝4.7×10－11CH3COOH－5K＝1.75×10將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中必然能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中必然能觀察到有氣泡產(chǎn)生專業(yè)..C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者剖析：由電離常數(shù)可知酸性：－。則A項(xiàng)中生成－，B項(xiàng)CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3HCO3中CHCOOH少量，也只生成－－2－的3333水解程度，醋酸鈉溶液pH較小。應(yīng)選D。答案：D12．(2014·蘭州模擬)以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者必然小于后者的是()A．純水在25℃和100℃時(shí)的pH－＋的濃度B．CH3COONa溶液中，CH3COO和NaC．用0.1mol·L－1NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所耗資NaOH溶液的體積D．相同溫度下，0.1mol·L－13－13CHCOOH溶液和0.3mol·LCHCOOH溶液的電離平衡常數(shù)剖析：高升溫度，電離平衡H2O＋－W＝c＋)·c－H＋OH向右搬動(dòng)，(H(OH)增大，pH減K小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在CHCOONa溶液中，由于－－＋)，BCHCOO的水解反應(yīng)，使得c(CHCOO)<c(Na333項(xiàng)正確；pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故c(CH3COOH)>c(HCl)，故耗資NaOH溶液的體積前者大于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度沒關(guān)，故兩者的電離平衡常數(shù)相等。答案：B二、非選擇題13．(2014·孝感一中期末)某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖(夾持儀器略)：實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過分鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為______________。在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是________。專業(yè)..(3)在欠缺已經(jīng)獲取改正的方案下，反應(yīng)初步時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是________；最后產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是________。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是________。經(jīng)過比較初步反應(yīng)的速率能夠得出的結(jié)論是________。除上述方法外，還可以夠經(jīng)過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫出此中的一種方法______________。剖析：(2)題干中沒有指明鹽酸與醋酸的濃度相等。因此無(wú)法經(jīng)過觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱。(3)當(dāng)兩種酸的濃度相同時(shí)、體積均為2mL的兩種酸的物質(zhì)的量相等，與過分鎂粉反應(yīng)放出的H2的體積相同，但鹽酸中c(H＋)大于醋酸，故產(chǎn)生氫氣的速率較大；(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，過分的鎂與熱水反應(yīng)能夠產(chǎn)生部分氫氣。(5)經(jīng)過比較初步反應(yīng)的速率可知：等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸性強(qiáng)于醋酸。(6)其他方法有：①測(cè)定同濃度鹽酸和醋酸的pH，pH小的為鹽酸，②在相同條件下，測(cè)定兩種酸的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的為鹽酸，③將相同pH的兩種酸稀釋100倍，pH變化較大的為鹽酸。其他合理答案均可。答案：＋2＋沒有說明兩種酸的濃度相等(3)鹽酸的快，醋酸(1)Mg＋2H===Mg＋H2↑(2)的慢相等(4)反應(yīng)放熱，過分鎂與水反應(yīng)(5)鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)(6)測(cè)定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)14．(2014·萊蕪期末)在不相同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答以下問題：曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依照是_____________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為________。剖析：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，W＝(H＋)·(OH－)＝10－8×10－4＝10－12，曲線Ⅱ代表Kcc的溫度下，水的離子積常數(shù)小于曲線Ⅰ代表的溫度下的KW，由于水的電離是吸熱過程，KW越大，說明所處的溫度越高。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)＝KW10－12－10mol/L，故其pH＝－1g＋)＝10。－＝10－2mol/L＝10c(HcOH答案：(1)1×10－12高于曲線Ⅱ所代表的溫度下水的離子積比曲線Ⅰ小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低(2)10專業(yè)..15．(2014·江西八校結(jié)合模擬)在必然溫度下，有a.鹽酸B．硫酸c．醋酸三種酸：當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的序次是________。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是____________________。當(dāng)三者c(H＋)相同時(shí)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的序次是__________________________________。當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的序次是________________。當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完好相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的序次是______________。剖析：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸中c(H＋)由大到小的序次為b>a>c。H2O＋－＋)越大，水的電離程度越小，故三種溶液中H2O的電離程度由大到小H＋OH，c(H的序次為c>a>b。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，而硫酸供應(yīng)＋2倍，故b>a＝c。的H是它們的(3)c(H＋)相同時(shí)，因醋酸為弱酸，電離程度小，醋酸溶液濃度最大，硫酸溶液濃度為鹽酸的一半，故c>a>b。(4)＋)相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完好電離，因此＋當(dāng)三者c(HH總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H體積相同。CHCOOH為弱電解質(zhì)，最后能供應(yīng)的＋H最多，生成H232體積最大，故c>a＝b。開始時(shí)由于三者c(H＋)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H2SO4中的H＋不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H＋，故產(chǎn)生等量H2時(shí)，醋酸所需時(shí)間最短，即所需時(shí)間a＝b>c。由于HCl、H2SO4完好電離，加水稀釋后，c(H＋)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H＋)減小的程度較小，故最后c>a＝b。專業(yè)..答案：(1)c>a>b(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b16．(2014·大慶35中模擬)關(guān)于弱酸，在必然溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HA＋－cH＋·cA－K為電離平衡常數(shù)，只H＋A，則＝，式中：KcHA與溫度有關(guān)，c為各粒子的平衡濃度。下表是幾種常有弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOH－33CHCOOH－＋1.76×10CH3COO＋HH2CO3＋－1＝4.30×10－7H＋HCO3H2CO3K－＋2－K＝5.61×10－11HCOH＋CO332H2S＋－K1＝9.1×10－8HSH＋HS2－＋2－－122＝1.1×10HSH＋SKHPO＋－K＝7.52×10－3H＋HPO34241H3PO4－＋2－K2＝6.23