.2012年高考理科化學(xué)模擬試題10套之8一、單項(xiàng)選擇題（每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，6題，每題4分，共24分）7、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起要點(diǎn)作用C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D．合金資料中可能含有非金屬元素8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAC、3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA9、實(shí)驗(yàn)室常用以下反應(yīng)制取氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的以下說法，正確的選項(xiàng)是A、NaNO2是氧化劑B、每生成1mol的N2的時(shí)候，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6molC、NH4Cl中的氮元素被還原D、N2是氧化劑也是還原劑10、在必然條件下,將3molA和1molB兩種氣體混雜于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1.以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.x=1專業(yè)..B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1C.B的轉(zhuǎn)變率為40%D.若混雜氣體密度不變，則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)表示圖以下列圖。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該電池能夠在高溫下工作B．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋D．在電池反應(yīng)中，每耗資1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L612、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．向NaAlO2溶液中通入過分CO2制AlOH3：—AlOH—AlO2+CO2+2H2O=3↓+HCO3B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．AlCl3溶液中加入過分的濃氨水：Al3++4NH3?H2OA1O2-+4NH4++2H2O2+—+2—OH2SO4Ba(OH)2+2OH+2H+SO=BaSO↓+H442二、雙項(xiàng)選擇題（每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，2題，每題6分，共12分，全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分）22、以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)－＋－323D．25℃時(shí)，pH＝4.75濃度均為－10.1mol·L的CHCOOH、CHCOONa混雜溶液：33－－＋)c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H專業(yè)..23、以下實(shí)驗(yàn)操作完好正確的選項(xiàng)是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的A鈉與水反應(yīng)鈉，用濾紙吸去表面煤油小心放入裝有一半水的小燒杯中?；鶎右后w從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，取出分液漏斗中所需的上B換一個(gè)接收容器，上層液體連續(xù)從分液漏斗下層液體端管口放出配制必然濃度的氯化鉀溶正確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶C液1000mL中，加水溶解，振蕩搖勻，定容消除堿式滴定管尖嘴部分將膠管波折使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠D的氣泡管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出三、非選擇題（4題，共64分）30、31．(12分)某研究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不相同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL／L鹽酸、4.0mol／L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g。甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象以下:反應(yīng)進(jìn)度(分1251520鐘)4.0mol/L鹽少量氣泡很多氣泡大量氣泡反應(yīng)激烈鋁片耗盡酸2.0mol/L硫無明顯現(xiàn)象極少量氣少量氣泡酸泡專業(yè)..4.0mol/L硫無明顯現(xiàn)少量氣泡有比較連續(xù)的氣泡酸象請(qǐng)回答：(])寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________反應(yīng)1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率漸漸加快，其原因是_____________________________________________________________________________________依照以上研究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差其余原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_________________________________________________乙同學(xué)設(shè)計(jì)了以下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你依照實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)溫度金屬鋁鹽酸濃度編號(hào)形態(tài)/mol?L-11.實(shí)驗(yàn)①和②研究鹽酸濃度①25?C鋁片4.0對(duì)該反應(yīng)速率的影響;②2.實(shí)驗(yàn)①和③研究溫度對(duì)該③反應(yīng)速率的影響;④3.實(shí)驗(yàn)①和④研究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;31、（18分）（合成氨工業(yè)對(duì)公民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展擁有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N(g)+3H2(g)2NH(g)△H<023（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，系統(tǒng)中c(H2)＝0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②保持溫度不變，向上述平衡系統(tǒng)中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣專業(yè)..的總轉(zhuǎn)變率α(H2O)＝。（2）下表為不相同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT573T12K1.00×12.45×11.88×13）673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系以以下列圖所示依照上圖，以下關(guān)于C點(diǎn)處的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（填寫序號(hào)）。A．C點(diǎn)表示n(NH3)和n(H2)相等B．C點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同C．C點(diǎn)表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡D．C點(diǎn)表示H2或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（4）吸取塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸取塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是。5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)辦理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家研究利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：CH(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol－142CH(g)+4NO(g)＝2N(g)+CO(g)+2HO(g)；△H＝－1160kJ·mol－14222則甲烷直接將NO還原為N的熱化學(xué)方程式為：______________________________。2232、（15分）蛇紋石礦能夠看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟以下：2+（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg外，還含有的金屬離子專業(yè)..是。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始積淀pH1.53.39.4（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物積淀的pH見上表），Ca(OH)2不能夠過分，若Ca(OH)2過分可能會(huì)以致溶解、積淀。（3）從積淀混雜物A中提取紅色氧化物作顏料，先向積淀物A中加入（填入物質(zhì)的化學(xué)式），爾后（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完滿以下實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③；④；⑤MgO稱量。（6）18.2g產(chǎn)品完好分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=,b=,c=。33、（15分）A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)變以以下列圖所示：實(shí)驗(yàn)表示：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表示F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。專業(yè)..請(qǐng)依照以上信息回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），（2分）由A生成B的反應(yīng)種類是____________反應(yīng)；（1分）2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；（2分）3）由E生成F的化學(xué)方程式為_______________，（3分）E中官能團(tuán)有_________（1分）（填名稱）,與E擁有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；（2分）4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________；（2分）5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。（2分）2012年高考理科化學(xué)模擬試題10套之8參照答案一、單項(xiàng)選擇題（每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，6題，每題4分，共24分）題號(hào)789101112答案ABADCA二、雙項(xiàng)選擇題（2題，每題6分，共12分，全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分）題號(hào)2223答案ADAC三、非選擇題（4題，共64分）30、[方程式2分，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)每組全對(duì)2分，其余每空2分，共12分。](1)2分(2)反應(yīng)放出熱量，溫度高升，使化學(xué)反應(yīng)速率加快2分專業(yè)..(3)能夠促進(jìn)金屬鋁與反應(yīng)，或?qū)εc金屬鋁的反應(yīng)起阻攔作用等。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)-1鹽酸濃度／mol?L①25℃鋁片4.0②25℃鋁片2.0③50℃鋁片4.0④25?C鋁粉4.0說明：實(shí)驗(yàn)③的溫度只要與實(shí)驗(yàn)①不相同且有較大差距即可。31、（18分）（1）①1（2分）②50％（2分）2）<（2分）3）ACD（6分，答對(duì)1個(gè)給2分，錯(cuò)選B從得分中扣2分）（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)變成NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)