化學(xué)圖像題教學(xué)設(shè)計(jì)（二）常見的圖像題類型一、教材及學(xué)情分析化學(xué)圖像題在河北省中考每年都會涉及。其特點(diǎn)是利用有限的文字信息，將化學(xué)知識以圖像的形式呈現(xiàn)出來，較全面地考查學(xué)生用所學(xué)知識分析問題和解決回題的能力。主要涉及內(nèi)容為質(zhì)量守恒、金屬的性質(zhì)、溶液、酸堿鹽及綜合計(jì)算。通過分析發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在解答圖像問題時對化學(xué)圖像分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對圖像的繪制缺乏完整性思考，這也是圖像分析的難點(diǎn)內(nèi)容，需要借助專題復(fù)習(xí)課進(jìn)一步總結(jié)、提煉和規(guī)范。根據(jù)以上內(nèi)容，在教學(xué)中我設(shè)計(jì)了化學(xué)圖像專題復(fù)習(xí)課，從引起圖像變化的原因，常見圖像類型及圖像綜合題解題方法三個層面進(jìn)行講座，由淺入深逐步引導(dǎo)學(xué)生了解圖像中點(diǎn)線含義，理解圖像變化成因，了解常見圖像題類型并掌握利用所學(xué)知識解決此類問題的方法。本節(jié)課主要內(nèi)容是結(jié)合河北省中考化學(xué)常見圖像題，把圖像題進(jìn)行分類。從展現(xiàn)形式上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、綜合計(jì)算題中。從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、反應(yīng)速率等。主要考查的知識點(diǎn)及題型：（1）質(zhì)量守恒定律；（2）金屬與酸的反應(yīng)；（3）溶液和溶解度；（4）溶液pH和中和反應(yīng)；（5）綜合類圖像。學(xué)生通過本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解常見圖像題類型，并初步掌握各種圖像題的解題方法。二、教學(xué)目標(biāo)1、了解常見圖像題類型。2、通過學(xué)習(xí)，根據(jù)變化原理和圖像中縱橫坐標(biāo)含義，判斷相關(guān)物質(zhì)變化趨勢，初步掌握各種圖像題的解題方法。3、通過學(xué)習(xí)，更深入理解圖像中的點(diǎn)（起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)和特殊點(diǎn)）線的含義。三、教學(xué)重難點(diǎn)1、常見圖像題類型。2、常見圖像題的解題方法。四、教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問：1、引起圖像變化？（原因有物理變化和化學(xué)變化）2、解題關(guān)鍵：（1）明白反應(yīng)（變化）原理，注意橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；（2）弄清特殊點(diǎn)、起點(diǎn)及轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，一般認(rèn)為每一轉(zhuǎn)折點(diǎn)代表一個反應(yīng)的開始或結(jié)束；（3）理解曲線的變化或趨勢。3、一般規(guī)律：反應(yīng)速度：傾斜角度（曲線斜率）。產(chǎn)物質(zhì)量：圖像縱坐標(biāo)最大值由反應(yīng)物決定。反應(yīng)起始時間：起點(diǎn)不一定為“0"，若反應(yīng)條件為加熱（高溫），需大于零。催化劑能改變反應(yīng)所需時間。出示近幾年河北省中考圖像題，根據(jù)所考查內(nèi)容分類。

題型1:有關(guān)質(zhì)量守恒的圖像題質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了質(zhì)量不等的現(xiàn)象，要從物質(zhì)的性質(zhì)、變化的過程中分析查找原因。例1：（2012河北7）如圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。下列描述正確的是（C）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物0.%時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和解析:圖像中縱坐標(biāo)表示質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，圖像中曲線表示甲乙丙三種物質(zhì)質(zhì)量隨著時間（反應(yīng)進(jìn)行）的變化。由圖可知自反應(yīng)開始。點(diǎn)）甲乙兩種物質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，丙物質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，到時間，三種物質(zhì)質(zhì)量不在發(fā)生變化（即反應(yīng)結(jié)束）。由質(zhì)量守恒定律可得出結(jié)論：此反應(yīng)中丙分解生成甲和乙，％時發(fā)生反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和。所以本題正確答案為C。 1方法總結(jié)：.密閉條件下的質(zhì)量守恒在密閉條件下，t質(zhì)量在密閉條件下，t質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化，所以質(zhì)量守恒如圖1:物黨總Iflll/S° 時間 ° 反應(yīng)時冏Jmin圖1 圖2.敞口因素的質(zhì)量減少在非密閉的條件下，要考慮反應(yīng)放出氣體、反應(yīng)物揮發(fā)、氣化、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)等情況導(dǎo)致實(shí)際總質(zhì)量的減少。如圖2：練習(xí)1：（2010河北7）圖3所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（D）0t0t時間/s0 時間/s 0 時間/s 0 KNO3的質(zhì)量/g① ②m ③ ④圖3A.①水的電解B.②木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒C.③加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣D.④20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體題型2：有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題金屬與酸反應(yīng)圖像，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系，解此類題時把握以下

（1）看拐點(diǎn)（比較金屬的活動性強(qiáng)弱）。越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應(yīng)的時間越短，即曲線斜率越大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)。反之亦成立，即“先拐更活潑”。（2）看平臺（比較金屬的相對原子質(zhì)量大?。７懦鰵錃獾亩嗌?，取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價之比，即量價比。量價比=金屬的相對原子質(zhì)量/化合價例2：（2014河北7）等質(zhì)量的X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（D）%時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量t例2：（2014河北7）等質(zhì)量的X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（D）%時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量t2時，消耗金屬的質(zhì)量t：時，消耗金屬的質(zhì)量t：時，消耗鹽酸的質(zhì)量x>yx>yX=YX=Y解析：本題涉及的是金屬與鹽酸的置換反應(yīng)，題中給出足量的同體積、同濃度的鹽酸，所以兩種金屬完全與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，由圖像可得出各時間段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量并推出消耗鹽酸的質(zhì)量（氫氣產(chǎn)量與消耗的酸成正比），由此可得出選項(xiàng)D錯誤。所以本題正確答案為D。例3：（2013河北7）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把*加入到Z（NO3）2溶液中，乂加入到Y(jié)NO：溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖2所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序?yàn)椋˙） 3 3生成氣體質(zhì)量/g生成Z質(zhì)量/生成氣體質(zhì)量/g生成Z質(zhì)量/g0 時間/s0 時間/s0 時間/s圖2A.Z>X>M>丫 B.X>Z>M>丫 C.X>Z>Y>MD.丫>M>Z>X解析：本題涉及金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，由金屬與酸反應(yīng)的圖像中拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后可判斷出金屬活動性順序?yàn)閄>Z>M和丫（金屬M(fèi)和丫不與酸反應(yīng)），另由X與Z（NO3）2溶液和M與YNO3溶液的置換反應(yīng)綜合判斷出金屬活動性順序?yàn)閄>Z>M>Y。所以本題正確答案為B。 32 3方法總結(jié)：.等質(zhì)氫圖（如圖1）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（1）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（2）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。3

3.等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（1）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡（斜率越大），如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（2）金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點(diǎn)越高。可簡單概括為：越陡越活，越高越小。.等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2,此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：m金屬X化合價m（H2）-相對原子質(zhì)量題型3：有關(guān)溶液pH的圖像題對pH的考核，應(yīng)把握兩點(diǎn):①中性溶液pH一定等于7；酸溶液的pH一定小于7；堿溶液的pH一定大于7；pH越接近7；堿的濃度②酸的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越??；酸的濃度越小，溶液酸性越弱越大，溶液堿性越強(qiáng)，pHpH越接近7；堿的濃度1.向堿溶液中加水稀釋向堿溶液中加水稀釋,，堿性越弱，則pH越接近7,如圖4。.向酸溶液中加水稀釋向酸溶液中加水稀釋.向堿溶液中加酸溶液1.向堿溶液中加水稀釋向堿溶液中加水稀釋,，堿性越弱，則pH越接近7,如圖4。.向酸溶液中加水稀釋向酸溶液中加水稀釋.向堿溶液中加酸溶液向堿溶液中加酸溶液酸溶液的濃度逐漸減小，堿溶液的濃度逐漸減小，酸的濃度越小，酸性越弱，則pH越接近7,如圖5。堿性逐漸減弱直到pH為7,繼而酸性逐漸增強(qiáng)，漸6。圖6向堿溶液中加酸溶液4.向酸溶液中加堿溶液向酸溶液中加堿溶液，漸接近堿溶液的pH,如圖酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH6。圖6向堿溶液中加酸溶液4.向酸溶液中加堿溶液向酸溶液中加堿溶液，漸接近堿溶液的pH,如圖酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH為7。7,繼而堿性逐漸增強(qiáng)，漸例4：（2009河北30）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：—NaOH+HCl=NaCl+HQ(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：—NaOH+HCl=NaCl+HQ(2)該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。(3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為加時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) HCl、NaClo(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。解析：本題涉及鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)，從圖像中，溶液的pH由小于7逐漸變化為等于7(特殊點(diǎn))，再到大于7,即溶液有酸性逐漸變?yōu)閴A性。即該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴入到鹽酸中，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中為酸性，所以溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl；當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液中為堿性，所以向所得溶液中滴加酚歐溶液，溶液呈紅色。練習(xí)2：(2011河北7)圖I中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖H所示變化關(guān)系的是(D)A.甲B.乙C.丙D.T題型4 有關(guān)溶液和溶解度的圖像題1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖像題解題指引：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量變化的關(guān)系。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：■閆八匹溶質(zhì)質(zhì)量浴質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)鰲100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量⑼％⑴溶液未達(dá)飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的增加，溶液質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)質(zhì)量(m)不是簡單的正比例函數(shù)關(guān)系，曲線不能呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。如下圖8o(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶劑質(zhì)量的增大而減小，但由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶劑質(zhì)量(m)也不是簡單的反比例函數(shù)關(guān)系，故曲線不能呈直線，且永遠(yuǎn)不會到0。如圖9o2.有關(guān)溶解度的圖像題解題指引：關(guān)于溶解度曲線，通?？疾榈膬?nèi)容為物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。首先看清整個曲線的走勢，其次能找出各溫度對應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。該題型幾乎是每次考試都必考的內(nèi)容，必須引起足夠重視。所有內(nèi)容均是對溶解度內(nèi)涵的理解和影響因素的分析，夯實(shí)基礎(chǔ)即可解決。（1）一種物質(zhì)的溶解度曲線圖。如圖10。?J5?J5溶解度常翩度收TOC\o"1-5"\h\zci_! ,廣0205。溫度江 °圖10 圖11①溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。②溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。③溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。（2）多種物質(zhì)的溶解度曲線圖。如圖11。①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等（交點(diǎn)）；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法［大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積），曲線也為“下降型”；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。例5：（2009河北7）圖3是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。130c時，將ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁缓蠼禍?。下列說法正確的是（B） 3A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t30c時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.降溫至120c時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和D.降溫至t：C時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和解析：本題涉及多種物質(zhì)的溶解度曲線。由溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析可知本題正確選項(xiàng)為B,其中注意在120c時，兩種物質(zhì)的溶解度曲線出現(xiàn)交點(diǎn)（溶解度相等）。 2練習(xí)3：（2011河北6）根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（C）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液c.將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到11c時都會析出晶體D.t2c時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)練習(xí)4：（2015河北7）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述錯誤的是（B）t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙0h溫度收B.將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

0h溫度收C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)?3c時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D.將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙題型5綜合圖像題此類問題一般是將以上兩種或多種類型圖像綜合在一起，在解題時應(yīng)逐一分析各個突破。例6：（2016河北7）圖2所示的四個圖象，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是（A）A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C.③過氧化氫溶液在二氧化鎰作用下分解D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)解析：在本題中將四個圖像綜合在一起，在解題時我們可以逐一分析各個突破。練習(xí)5：（2017河北36）用圖21所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀梳酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖22所示。請計(jì)算：（1）共制得氫氣go（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提示：本題反應(yīng)原理為金屬鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,在圖22中可得出反應(yīng)前后質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出共制得氫氣0.2g。然后據(jù)此數(shù)值求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿

。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化圖20反應(yīng)時風(fēng)力使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿

。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化圖20反應(yīng)時風(fēng)力（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。（2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、小結(jié)1、常見圖像題類型。2、常見圖像題的解題方法。六、課后訓(xùn)練1、鎂帶在耐高溫的密閉容器（內(nèi)含空氣）內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化圖像正確的是（）2、把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖（圖機(jī)表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)時間），則投入的鋅和美的質(zhì)量比為（）◎t. t/minA、1:1B、24:65C、65:24D、無法確定3、等質(zhì)量的abc三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，反應(yīng)過程中生成氫氣的情況如下圖所示：（1）三種金屬中，相對原子質(zhì)量最大的是（）（2）三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。YZ° 反應(yīng)時面片5、將某氫氧化鈉溶液加水稀釋，加水的質(zhì)量（m）跟溶液pH變化關(guān)系可能符合下列圖像中的（）6、向裝有一定質(zhì)量Ba（OH）2溶液的小燒杯中不斷慢慢滴入稀H2s04至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2s04體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（）7、下圖為硝酸鉀溶解度曲線:（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而（ ）（2）200C時，向7、下圖為硝酸鉀溶解度曲線:（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而（ ）（2）200C時，向100g水中加入55gKNO3充分溶解后得到的溶液（是或不是）飽和溶液。其原因是（ ）,再將溫度升高到400C,該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）（填不變、變大或變小）。8、甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：⑴20C時，甲的溶解度比乙的溶解度 （填"大"或“小〃）；（2）40C時，在100g水中加入80g甲固體，充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量是 g;（3）50C時，某溶液所溶解的甲和乙物質(zhì)都已飽和。把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)析出的晶體主要是甲，其原因是