二輪實驗專題：【案例 硝酸鉀粗品的提純預復習與本實驗有關的化學實驗基本操①了解蒸發(fā)結晶和冷卻結晶的區(qū)別及適用條件②知道減壓過濾（抽濾）、趁熱過濾、過濾等實驗操作的區(qū)別、實驗目的、儀器、操作方法③掌握蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等實驗操作的目的和儀器及操作方法④掌握用重結晶法提純物質的步驟和基本操作⑤了解重結晶的基本原理及適用條件 ⑥如何提高產品的純度設計實驗除去硝酸鉀中的氯化鈉實驗方案：明確實驗目的，選擇實驗儀器和藥品、繪制實驗裝置圖、設計實驗記錄表，畫出實驗流程圖。通過交流、評價，優(yōu)化實驗方案，對方案中的具體步驟提出操作注意事項。①該實驗中涉及到哪些基本實驗操作（？進行這些實驗操作時用到的儀器有哪些？為什么要進行這些實驗操作？如何進行某一實驗操作?②濾渣的成分是什么？濾液中的離子有哪些③進一步提 KNO3粗品的實驗方法是什么？為什么選用重結晶的方法可使產品獲得較高的程度實驗：按照實驗方案進行實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)異常情況要分析具體原因，提出解決方法，重新操作檢驗新方案的可行性。分析整理實驗記錄和數(shù)據(jù)，書寫實驗報告習題訓練練 年）以氯化鈉和硫酸銨為原料氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下 溶 濃 過

洗 干 NH4Cl洗 干溶解欲10.7gNH4Cl，理論上至少需 g（2）進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器 、燒杯、玻璃棒、燈等“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度 不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作 若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 練習3．以氯化鉀和硝酸鈉為原料硝酸鉀的實驗流程如下：水結過混結過混溶蒸濃趁熱濾過干干 進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上， 燈加熱取用蒸發(fā)皿應使 （填儀器的名稱為了防止液滴飛濺，進行的操作 （3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分（填化學式。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后“冷卻結晶”，目的是。（5）制得的KNO3產品中常含NaCl。練習4．紅釩鈉(重鉻酸鈉：a2Cr2O7·2H2O，橙紅色晶體)是重要的化工原料。工業(yè)用鉻鐵礦(eO?Cr2O3，含少量A2O3和SiO2)按以下過程來紅釩鈉。 水浸取Na2CrO4ⅣHSO2ⅤO晶鉻鐵礦、純堿、石灰石等I步驟I的反應有：4(FeO·Cr鉻鐵礦、純堿、石灰石等I電子數(shù) mol；原料中加入CaCO3的作用 _A．分解產生CaO，與某些雜質反應形成爐渣 B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調至7～8并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為 。過濾用到的玻璃儀器 47 47 下圖是Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲線 80 (填化學式)；然后將所得溶液 練 5．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示在中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 蒸發(fā)的目的是析出晶. 得到熱飽和溶 b.析出晶若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程；用電解法金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是。該流程產生的物質中， Ca2＋能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質 MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgOMgCl2酸，則a:b≈ 1（1）11.73．（9分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分（3）NaCl（2分）（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產品純度(2分)（5）重結晶(1分)4．（共15分）（1）3.5 (2分，每空1分AlOHHOAl(OH)↓(或Al(OHHAl(OH)↓+ 22HHSiO↓(或SiO22HHOHSiO↓)(42分 漏斗、玻璃棒、燒 （2分，錯一個扣1分，扣完為止4242 （2分（5）蒸發(fā)濃縮；Na2SO4（答Na2SO4?10H2O也給分）；冷卻結晶、過濾； Na2Cr2O7·2H2O5．（1）過濾，a、c