第二單元水和溶液第1頁，共51頁。水分子運動第2頁，共51頁。一、水的三態(tài)變化1.水的三態(tài)轉(zhuǎn)化熔化第3頁，共51頁。將封閉針筒內(nèi)的少量水煮沸，觀察到的現(xiàn)象是什么？猜一想在這過程中水分子發(fā)生怎樣的變化？問題與猜想加熱后加熱前第4頁，共51頁。分子數(shù)目分子大小分子間隔分子排列方式不變的

加熱液態(tài)氣態(tài)變化的第5頁，共51頁?？偨Y(jié)：狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)排列情況最有序無序最無序運動情況固定位置上振動一定體積內(nèi)自由移動向空間自由擴散第6頁，共51頁。雨后初晴，路邊的水漬為什么變得無影無蹤？燒開水掀開鍋蓋會有水滴滴下？

水分子獲得能量，運動速度加快，間隔變大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)

水分子失去能量，運動速度減慢，間隔變小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)水分子的運動與能量的關(guān)系第7頁，共51頁。分子的三個性質(zhì)

分子很小分子間存在間隔分子在不停地做運動第8頁，共51頁。1.水循環(huán)的能量：太陽能2.水循環(huán)的意義：二、水的天然循環(huán)自身凈化、重新分配第9頁，共51頁。三、水的人工凈化〔一〕自然界的水資源第10頁，共51頁?！捕硟艋S泥水〔1〕自然沉降步驟目的〔2〕吸附沉降〔3〕過濾〔4〕消毒〔5〕煮沸沉降較大顆粒吸附懸浮物除去不溶物殺菌除去可溶性雜質(zhì)第11頁，共51頁。濾紙的折疊方法第12頁，共51頁。操作要點：一貼、兩低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁第13頁，共51頁。二低：濾紙邊緣低于漏斗口液面低于濾紙邊緣第14頁，共51頁。三靠：燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒末端緊靠三層濾紙漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁第15頁，共51頁。2.純潔物、混合物純潔物：由單一物質(zhì)組成；混合物：由多種物質(zhì)組成；空氣、牛奶等過濾蒸發(fā)蒸餾結(jié)晶不溶性固體和液體；可溶性固體和液體；利用物質(zhì)的沸點不同；利用物質(zhì)的溶解度不同；第16頁，共51頁。取樣加肥皂水，看泡沫情況純水〔蒸餾水〕、礦泉水、硬水、軟水、汽水第17頁，共51頁。水的分解與合成第18頁，共51頁。一、水的分解1、電解水的演示實驗Water.exe課件通電水氫氣+氧氣H2OH2O2第19頁，共51頁。第20頁，共51頁。2.水分子分解微觀示意圖通電分解組合H2OH2O2水分子分解所得出信息宏觀：微觀：水是氫氧元素組成水是由水分子構(gòu)成微粒構(gòu)成〔水分子、氧分子〕分子是保持化學性質(zhì)最小微粒原子是化學變化中最小微粒第21頁，共51頁。金氦氣金剛石銅石墨氬氣原子構(gòu)成的物質(zhì)：一般的金屬、稀有氣體等第22頁，共51頁。〔1〕原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！步饘佟⑾∮袣怏w、金剛石、石墨、水晶〕〔2〕原子的性質(zhì)〔原子很小、存在間隙、在不停運動〕〔3〕分子、原子、離子之間關(guān)系相同點：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同點：原子、分子不帶電而離子帶電原子構(gòu)成分子、分子可以分解為原子原子與離子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化第23頁，共51頁。第24頁，共51頁。二、氫氣的燃燒現(xiàn)象：1.燃燒放熱，發(fā)出淡藍色火焰2.〔在火焰上方罩一只干冷的燒杯〕燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧文字表達式：氫氣＋氧氣

→水點燃〔H2O2H2O)結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的第25頁，共51頁。三、化學反響的類型：分解反響：一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學反響?；戏错懀簝煞N或兩種以上物質(zhì)變成一種物質(zhì)的化學反響。一變多AB→A+B多變一A+B→AB第26頁，共51頁。物質(zhì)的變化物理變化化學變化三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。

化學變化：有新物種生成。

兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。

聯(lián)系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

第27頁，共51頁。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等?；瘜W性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等第28頁，共51頁。原子的構(gòu)成第29頁，共51頁。

道爾頓----實心球湯姆生----西瓜模型盧瑟福第30頁，共51頁。水分子失去能量，運動速度減慢，間隔變小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)微粒構(gòu)成〔水分子、氧分子〕〔1〕原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒原子與離子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化〔原子很小、存在間隙、在不停運動〕〔H2O2H2O)一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學反響。燃燒放熱，發(fā)出淡藍色火焰食用油在外表活性劑作用下，以細小的小液滴均勻分散在水中。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系計算某原子的相對原子質(zhì)量：(5)將濃溶液加水稀釋型:1910年，盧瑟福讓他的學生用α粒子去轟擊金箔

第31頁，共51頁。

質(zhì)子：帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷，在原子核外作高速運動。原子

原子核原子的構(gòu)成帶正電

帶負電不顯電性質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)在原子中等量關(guān)系第32頁，共51頁。

原子中的電子

1.電子在原子中的運動：分層運動

第一層：最大容納2個電子。

第二層：最大容納8個電子。

最外層：不超過8個電子〔第一層是2個〕。

電子決定原子的體積

電子決定原子的化學性質(zhì)

第33頁，共51頁。原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cl原子核電子層核電荷數(shù)各層電子數(shù)元素符號第34頁，共51頁。第35頁，共51頁。

〔1〕金屬：最外層電子數(shù)一般小于3

表現(xiàn)失電子。

〔2〕非金屬：最外層電子數(shù)一般大于3

表現(xiàn)得電子。

〔3〕稀有氣體：最外層電子數(shù)為2或8

處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般不得失電子。

第36頁，共51頁。找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫

1

0

1

1碳

6

6

6

12氧

8

8

8

16鈉

11

12

11

23氯

17

18

17

35鐵

26

30

26

56

規(guī)律:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第37頁，共51頁。

⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,就是這種原子的

相對原子質(zhì)量

⑵實質(zhì)：

相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為一，一般省略不寫。

相對原子質(zhì)量第38頁，共51頁。某原子的相對原子質(zhì)量

=某原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12=M1/12MC計算某原子的相對原子質(zhì)量：某原子的相對原子質(zhì)量近似值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

電子的質(zhì)量太小可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第39頁，共51頁。水和溶液第40頁，共51頁。一種或幾種分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。3.溶質(zhì)：如：水、酒精、汽油等。1.溶液：2.溶劑：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽、味精、等。4.溶液中存在微粒：分子、離子。如：NaCl溶液中存在水分子、Na+-、Cl-。第41頁，共51頁。第42頁，共51頁。物質(zhì)溶解伴隨能量的變化，表現(xiàn)溫度的升降溶于水降低：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水升高：硝酸銨4.電離：物質(zhì)溶解在水中〔或受熱熔化〕時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫電離。第43頁，共51頁。乳化作用食用油在外表活性劑作用下，以細小的小液滴均勻分散在水中。洗發(fā)液、肥皂、沐浴露、洗滌劑、洗衣粉。常見的外表活性劑衣服上沾油污有幾種洗法？汽油：洗衣粉：溶解功能乳化作用第44頁，共51頁。

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量比溶液的質(zhì)量。單位：百分號(％)公式：溶液質(zhì)量分數(shù)=M質(zhì)=M液×100％M質(zhì)M液×質(zhì)量分數(shù)

=M液-M水M液=M質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=M質(zhì)+M水

=?.V第45頁，共51頁。(1)固體物質(zhì)加水型〔是否完全溶解〕：常見題型及根本思路：(4)多種溶質(zhì)型：(2)結(jié)晶水合物溶于水型：(3)所加物質(zhì)與水反響型：20℃時，將50gNaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是〔20℃時NaCl的溶解度為36g〕將10g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在90g水中，那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？90g10%的NaCl溶液中參加10gKCl，完全溶解后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？與水反響有SO2、CaO第46頁，共51頁。(7)求化學反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題：(6)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：(5)將濃溶液加水稀釋型:把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？把50g20%的NaOH溶液和100g30%的NaOH溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？M質(zhì)=生成物+〔原樣品是否含有〕M液=燒杯中全部物質(zhì)-氣體-沉淀〔雜質(zhì)生成不溶物〕m(濃)×a%(濃)=m(稀)×a%(稀)第47頁，共51頁。實驗室用質(zhì)量分數(shù)含10％氫氧化鈉溶液中和100g質(zhì)量分數(shù)為3.65％稀鹽酸，請問需要多少克10％的氫氧化鈉溶液?NaOH

+HCl=NaCl

+H2O40

x

.10％

100g×3.65％

x=40g。解：設(shè)需要10％氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x。答：需要10％氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g.=〔無氣體、無沉淀型〕第48頁，共51頁。將10克不純的鋅?！搽s質(zhì)既不與酸反響也不溶于水〕投到100克稀硫酸中恰好完全反響，得到0.2克氣體，〔1〕求鋅粒的純度；〔2〕計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；〔有氣體、沉