.等值模擬等值模擬一(限時100分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項(xiàng)吻合題意。)1．以下說法與“綠色思想”不吻合的是()A．啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采用措施，改進(jìn)空氣質(zhì)量B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新式電動汽車，以解決城市靈巧車尾氣排放問題C．實(shí)履行用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”D．目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物答案D解析汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，意味著氮氧化物的排放盡可能減少，D錯誤。2．化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用特別重要，以下相關(guān)化學(xué)用語描述正確的選項(xiàng)是()2＋A．Mg的結(jié)構(gòu)表示圖：B．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形C．Na2S的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O答案C解析2＋的結(jié)構(gòu)表示圖為，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為MgHCHO。3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：＋2－2－2－K、SO4、S、SO3B．含有－1Fe2＋＋－2－－0.1mol·L的溶液：Na、ClO、SO4、Cl＋－12的溶液中：Al3＋＋－＋43D．含有－1－＋3＋－－3365答案C解析A項(xiàng)，該環(huán)境擁有氧化性，2－2－不能夠存在；B－2＋－、S、SO3項(xiàng)，ClO能氧化Fe；D項(xiàng)，HCO3－3＋均發(fā)生雙水解反應(yīng)；＋－1，Al3＋＋－＋能大C6H5O和FeC項(xiàng)，c(H)＝0.1mol·L、NH4、NO3、K量共存。4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原專業(yè)..溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物答案B解析A項(xiàng)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯誤；B項(xiàng)，淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，所以原溶液中含有碘離子，故正確；C項(xiàng)，二氧化碳和二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不相同，故錯誤；D項(xiàng)，碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)庵苯雍脱鯕夥磻?yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，故錯誤。5．以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是()答案A解析A項(xiàng)，當(dāng)加入蒸餾水離刻度線1～2cm處，再用膠頭滴管定容，錯誤。6．以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()232過分HCl3①AlONaOH(aq),NaAlO(aq)――→Al(OH)O2/點(diǎn)燃H2O②S――→SO3――→H2SO4③飽和NaCl(aq)NH3，CO2△――→NaHCO3――→Na2CO323HClaq3△3④FeO――→FeCl(aq)――→無水FeCl石灰乳煅燒MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgOA．③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤答案A解析－－－＋3＋＋2H2O；②S和O2燃燒生成SO2；①Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，AlO2＋4H===Al△③NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋專業(yè)..△6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HCl；⑤MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓煅燒＋CaCl2，Mg(OH)2=====MgO＋H2O。7．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()AA．由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NAB．1molCO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2ANC．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2AN答案D解析11gAA2AA項(xiàng)，22g·mol－1×12N＝6N，錯誤；B項(xiàng)，1molCO中含有共價鍵的數(shù)目為4N，錯誤；C項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，錯誤；D項(xiàng)，3NO＋HO===2HNO＋NO，生成2molHNO，2233轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確。8．以下講解事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的選項(xiàng)是()A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐化：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2－＋B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===SO3＋2HC．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：－－2322D．84消毒液和潔廁靈混雜使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O答案B解析＋－，錯誤。B項(xiàng)，SO2＋H2OH2SO3H＋HSO39．我國有名企業(yè)比亞迪企業(yè)開發(fā)了擁有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他資料電池。電池總反應(yīng)為VO＋xLi放LiVO，24充x24以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該電池充電時鋰電極與外電源的負(fù)極相連B．電池在放電時，Li＋向負(fù)極搬動C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－===V2O4＋xLi＋D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4xg答案A解析B項(xiàng)，電池放電時，陽離子向正極搬動，錯誤；＋C項(xiàng)，充電時陰極反應(yīng)式為xLi＋xe－===xLi，錯誤；D項(xiàng)，xLi－xe－===xLi＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則用去的鋰為7g·mol－1×0.2mol＝1.4g，錯誤。10．元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的選項(xiàng)是()m＋n－③原子半徑：A＜B④元素所在的周期數(shù)：①原子序數(shù)：A＞B②離子半徑：A＜BabA＞B⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等⑥b＝a＋m－nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥專業(yè)..答案B解析A、B在元素周期表中的地址為B，所以原子序數(shù)A＞B，離子半徑A＜B，A原子半徑A＞B，周期數(shù)A＞B，A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值不用然相等，a，b的關(guān)系為b＝a－n－m，①②④正確。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。)11．以下關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的選項(xiàng)是()A．圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適合CuO至pH在4左右C．圖丙表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3積淀的量隨NaOH溶液體積的變化答案B解析－＋3334pH＝4左右時，F(xiàn)e(OH)完好積淀，而Cu(OH)還沒有開始積淀，正確；C項(xiàng)，常溫下0.132－1＋的水解，溶液mol·L氨水的pH＜13，當(dāng)加入20mLHCl時，生成物為NH4Cl，由于NH4呈酸性，pH＜7，錯誤；D項(xiàng)，依照Al3＋－－－＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，V(NaOH)的比應(yīng)是3∶1，錯誤。12．X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖：以下說法不正確的選項(xiàng)是()專業(yè)..A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多耗資2molNaOHB．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性C．X、Y都能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)答案B解析A項(xiàng)，X右邊環(huán)上的羥基不是酚—OH，不能夠和NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)，X、Y中親水基團(tuán)較少，水溶性較弱；C項(xiàng)，—OH、碳碳雙鍵都能被酸性KMnO4溶液氧化；D項(xiàng)，X水解生成的能發(fā)生聚合反應(yīng)，Y水解生成的能發(fā)生聚合反應(yīng)。13．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極資料采用Pt/C，正極資料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．每耗資3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molC．電極a采用MnO2，MnO2既作電極資料又起催化作用D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為－－－－BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O答案AD解析電極a為負(fù)極，電極b為正極，電極反應(yīng)式為－－－－422正極：4H2O2＋8e－－===8OHA項(xiàng)，陽離子移向正極b極地域，正確；B項(xiàng)，每耗資3molH2O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，錯誤；C項(xiàng)，MnO僅作電極資料，不起催化作用，錯誤；D項(xiàng)正確。2－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1314．常溫下，用0.1mol·LCHCOOH溶液的滴定曲線以以下列圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是()專業(yè)..A．點(diǎn)①所示溶液中：c－＋)>＋)>(CHCOO)>(Na(CHCOOH)>(H33c(OH－)B．點(diǎn)②所示溶液中：c＋)＝－(H＋)＝(CH3COOH)>(Na(CH3COO)>cccc(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)c－＋CH3COO·cH向來不變D．在整個滴定過程中，溶液中cCHCOOH3答案BC解析A項(xiàng)，點(diǎn)①為CHCOOH和CHCOONa等量混雜，顯酸性，正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②為CHCOOH333－＋)＋)33－＋－－＝c(CH3COO)c(OH)，而此時溶液中c(CH3COO)>c(CH3COOH)，錯誤；D項(xiàng)，－·c＋cCH3COOH為醋酸的電離平衡常數(shù)，只隨溫度改變，正確。c3CHCOOH15．必然溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s0t1t2t3t4(SO3)/mol00.81.41.81.8n以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1－1－1mol·L·sB．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，初步時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO的轉(zhuǎn)變率大于10%3D．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO，反應(yīng)達(dá)到新平衡時2(SO)/n(O)增大32答案D解析2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)初步/mol210平衡/mol2－2a1－a2a2a＝1.8mola＝0.9mol專業(yè)..110.8mol－1－1A項(xiàng)，v(O2)＝2v(SO3)＝2×t1·2.0L＝0.2/t1mol·L·s，錯誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，錯誤；C項(xiàng)，原平衡中SO2的轉(zhuǎn)變率為1.8mol×100%＝90%，當(dāng)向容器中充2mol入2molSO3時，SO3的轉(zhuǎn)變率等于10%；當(dāng)向容器中充入4molSO3，相當(dāng)于給反應(yīng)系統(tǒng)加壓，平衡向正反應(yīng)方向搬動，SO的轉(zhuǎn)變率減小，應(yīng)小于10%，錯誤；D項(xiàng)，再加入2mol3SO、1molO，相當(dāng)于減小容器的體積，系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，平衡右移，n(SO)/n(O)增大，2232正確。三、非選擇題16．(12分)高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程以下。(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中2＋3＋，Mn的Mn的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi氧化產(chǎn)物為＋7價)，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。(2)KMnO稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與以下物質(zhì)相同的是_____(填代號)。4a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．苯酚d．75%酒精上述流程中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得____molKMnO。4該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式________，所需氣體產(chǎn)生裝置是________(選填代號)。(6)操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ依照KMnO和KCO兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上423的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾獲得KMnO4粗晶體。答案(1)2Mn2＋＋－3＋＋＋＋7H2O＋5NaBiO3＋14H===2MnO4＋5Bi5Na(2)ab(3)MnO2KOH2(4)3(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑AC專業(yè)..過濾溶解度濃縮結(jié)晶解析(1)由于NaBiO3不溶于水，在寫離子方程式時，應(yīng)保留其化學(xué)式。(2)KMnO4作為消毒劑，是利用其強(qiáng)氧化性，與84消毒液、H2O2的消毒原理相同。在流程圖中，一開始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又產(chǎn)生MnO2；加入石灰苛化，生成KOH，所以MnO2、KOH可循環(huán)利用。(4)MnO2―→K2MnO4―→KMnO4＋MnO211x1－x依照電子守恒得：x＝2(1－x)2解得：x＝32故理論上1molMnO2可制得3molKMnO4。實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體，應(yīng)采用CaCO3和稀鹽酸(或稀HNO3)，可采用A、C裝置。操作Ⅰ應(yīng)使KMnO4、K2CO3、MnO2分別開，應(yīng)采用過濾的方法；KMnO4、K2CO3兩種物質(zhì)溶解度不相同，采用濃縮結(jié)晶使KMnO4晶體析出，爾后再趁熱過濾。17．(15分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜資料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線以以下列圖所示：已知：H2C===CH—C≡CH由E二聚獲得。完成以下填空：(1)A的名稱是____________________，反應(yīng)③的反應(yīng)種類是________________。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________。為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：____________、______________；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為__________________。以下是由A制備工程塑料PB的原料之一——1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：反應(yīng)④反應(yīng)⑤反應(yīng)⑥A――→C4H6Cl2――→――→BDO寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)1,3-丁二烯加聚反應(yīng)專業(yè)..(3)溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)(4)CH2===CHCH===CH2＋Cl2―→ClCH2CH===CHCH2ClClCH2CH===CHCH2Cl＋2NaOH―→HOCH2CH===CHCH2OH＋2NaCl催化劑HOCH2CH===CHCH2OH＋H2――→△HOCH2CH2CH2CH2OH解析依照A的分子式C4H6、M的結(jié)構(gòu)簡式可判斷A為1,3-丁二烯(CH2CHCHCH2)，B為CH2CHCHClCH2Cl，C為CH2CHCClCH2，E為CH≡CH。(3)CH≡CH三聚獲得，四聚獲得，其中后者能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。其流程圖為18．(12分)二氧化氯(ClO2)是一種在水辦理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程圖以下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有近似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不牢固。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹨韵聠栴}：電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。為保證明驗(yàn)的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②______________。(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混雜，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，專業(yè)..該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)ClO2很不牢固，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸取獲得ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：正確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)治試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，V搖勻，在暗處靜置30min；步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，耗資Na2S2O3溶液2mL。V2－===2I－2－)(已知I2＋2S2O3＋S4O6①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________；②依照上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為________g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。答案(1)NH4Cl＋電解2HCl=====3H2↑＋NCl3控制好反應(yīng)溫度(2)NCl3＋－＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－－6ClO2＋3OH(3)①最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不褪色②1352/1cVV解析(3)由2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2－===2I－2－2SO＋SO6得：ClO2～5S2O32－n(ClO)＝12－1－3mol223212×10－3×1005cVV12所以c(ClO2)＝10×10－3×67.5＝135cV。V119．(15分)氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在必然溫度時用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH－)，爾后經(jīng)過換算求得各對應(yīng)的α值和K值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一b系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH－)：[儀器與試劑]酸度計(jì)、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol·L－1氨水[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)](不用填表格)c(NH·HO)－燒杯號V(mL)V32Kα氨水水(mL)(mol·L－1)b(mol·L－1)150.000.001.34×10－31.34%225.0025.009.48×10－41.90%35.0045.00－44.24%4.24×10請依照以上信息回答下述問題：專業(yè)..(1)25℃時，氨水的電離常數(shù)：b≈________(保留三位有效數(shù)字)。經(jīng)過計(jì)算所得的數(shù)K據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系________。(2)用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L－1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L－1氨水所得的滴定曲線以下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列序次________。(3)液氨作為一種潛藏的干凈汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：4NH(g)＋3O(g)===2N(g)＋6HO(l)H①322214NH(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(l)H②32224NH(g)＋6NO(g)===5N(g)＋6HO(l)H③3223請寫出上述三個反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，H1＝________。(4)Allis-Chalmers制造企業(yè)發(fā)現(xiàn)能夠用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3＋3O2===2N＋6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－－===4OH，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為________________。答案(1)1.80×10－5在三組實(shí)驗(yàn)中b1.80×10－5K向來約等于，說明電離平衡常數(shù)與初始濃度沒關(guān)，而電離度分別為1.34%、1.90%、4.24%，說明電離度與初始濃度相關(guān)，且隨著初始濃度減少而增大(2)B＋－－＋)c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H3H＋2H(3)235－－6e－===N＋6HO322解析(1)NH3·H2O＋－NH4＋OHc＋·c－NH4OH－Kb＝c32＝α·c(OH)NH·HO＝1.34%×1.34×10－31.80×10－5電離平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，與初始濃度沒關(guān)，而α與初始濃度相關(guān)。(2)依照初始pH的大小關(guān)系可判斷B為鹽酸滴定氨水的曲線。a點(diǎn)為NHCl和NH·HO432＋)＞c(Cl－)＞4324專業(yè)..c(OH－)＞c(H＋)。(3)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)1①H4NO(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋5O2(g)－2②H①×5＋②×3得：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)5H1－3H2H3＝23H2＋2H3即：H1＝5(4)4NH3＋3O2===2N＋6H2O正極反應(yīng)式：3O2＋6H2O＋12e－－===12OH負(fù)極反應(yīng)式：－－4NH＋12OH－12e===2N＋12HO3220．(14分)甲醇是一種重要的化工原料和新式燃料。Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝－90.8kJ·mol－1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。以下列圖是上述三種溫度下H和CO的初步組成比(初步時CO的物質(zhì)的量均為1mol)2與CO平衡轉(zhuǎn)變率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_______________。.以下列圖是甲醇燃料電池工作的表示圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系以以下列圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完好積淀，專業(yè)..需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。答案Ⅰ.270℃490.8kJⅡ.(1)CH3OH－6e－－2－＋6H2O。＋8OH===CO3(2)2.24L(3)Fe2＋280解析Ⅰ.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)變率減小，所以曲線Z對應(yīng)的溫度為270℃。CO＋2HCHOH23初步(mol·L－1)11.50轉(zhuǎn)變(mol·L－1)0.510.5平衡(mol·L－1)0.50.50.50.5K＝0.5×0.52＝4由于CO為1mol，增大H的濃度，平衡右移，當(dāng)CO幾乎完好轉(zhuǎn)變時，熱效應(yīng)最大，即2為90.8kJ。Ⅱ.(1)通CH3OH一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－－2－＋8OH===CO3＋6H2O乙中電極反應(yīng)式為陰極：Cu2＋＋2e－===Cu0.1mol0.2mol＋＋2e－===H↑22amolamol陽極：－－O＋O2↑4OH－4e===2H4amolamol則0.2mol＋2amol＝4amol解得a＝0.1所以A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。①代表Fe3＋的變化，②代表Fe2＋的變化，③代表Cu2＋的變化，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以n(Cu2＋)＝0.2mol，n(Fe2＋)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.4mol，1.4molV(NaOH)＝5mol·L－1＝0.28L，即280mL。21．(12分)[選做題]本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題地域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。專業(yè)..A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。寫出X的化學(xué)式__________________________，化學(xué)名稱為___________________。(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式_________________________________。試講解工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：____________________________________________________________________________________________。(5)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試解析以致兩者晶格能差其他主要原因是____________________________________________________________(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是______________(只要求列出算式)。答案(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)NaAlF6六氟合鋁酸鈉3(3)2AlO(熔融)電解=====4Al＋3O↑23冰晶石2(4)Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電(5)CaO晶體中Ca2＋、