學易金卷：2020-2021學年高一下學期期末測試卷01（人教版2019）高一化學·全解全析12345678910ABBCDCBBCA11121314DADD1．【答案】A【解析】A．明礬——KAl(SO4)2·12H2O,故A正確B．膽礬——CuSO4·5H2O，故B錯誤C．小蘇打——NaHCO3，故C錯誤D．鐵紅——Fe2O3，故D錯誤2．【答案】B【解析】中子數(shù)為20的氯原子：Cl，故A錯誤 B.H2O的電子式：，故B正確Na+的結構示意圖：，故C錯誤 D.Na2SO3中有離子鍵和共價鍵，故D錯誤3．【答案】D【解析】A明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應，不能用Na與溶液反應制備金屬，故B錯誤；C高溫下，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D。4．【答案】C【解析】A.夜里的月色形成的本質是形成了氣溶膠，故A錯誤；B.霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，故C正確；D.煙霧作為一種膠體，分散質微粒對光的散射能發(fā)生丁達爾效應，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤；5．【答案】D【解析】A．用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯,，導管應在液面以上，故A錯誤B．用圖2所示裝置用品紅溶液驗證SO2的漂白性，故B錯誤C．用圖3所示裝置配制100mL0.100mol·L－1的硫酸溶液，應先將濃硫酸稀釋，故C錯誤D．用圖4所示裝置分離水和溴苯，兩種液體不互溶，故D正確6.【答案】C【分析】由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應物，最終各物質的濃度不變且均不為零，該反應為可逆反應，同一化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D。【詳解】A項、由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應物，反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D，故A錯誤；B項、各物質的物質的量變化量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，由方程式可知v(A)≠v(D)，故B錯誤；C項、0～6s內(nèi)，Δn(B)為0.6mol，Δc(B)為0.3mol/L，則B表示的平均反應速率為0.05mol·(L·s)－1，故C正確；D項、各物質表示的反應速率之比均等于化學計量數(shù)之比，由方程式可知各物質表示的反應速率不相等，故D錯誤。7．【答案】B【解析】A.酸性溶液中有H+，CO32﹣和H+會反應，不能大量共存，故A錯誤；B.澄清透明的溶液中Na+、K+、MnO4﹣和AlO2﹣相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D.能與金屬鋁反應放出H2的溶液可能是堿性或者酸性，酸性溶液中HCO3﹣不能共存，堿性溶液中Mg2+和HCO3-不能共存，故D錯誤；8.【答案】B【解析】A．氯氣溶于水生成氯離子，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正確；B．反應過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，一氯甲烷是氣體，故B錯誤；C．CH4和Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧，故C正確；D．由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應生成氯化氫和各種鹵代烴，故D正確，9．【答案】C【解析】A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和稀硫酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應后轉移0.2NA個電子，故A錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.鈉離子中含10個電子，故1mol鈉離子中含10NA個電子，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤10．【答案】A【解析】試題分析：銀離子能與氯離子、碳酸根離子、銀離子結合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結合，鋇離子只能與碳酸根離子結合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗出氯離子，故正確的順序是④②①②③，故選A。11．【答案】D【解析】A、銅不能直接轉化為氫氧化銅，A錯誤；常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，B錯誤；鐵不能直接轉化為氫氧化鐵，故C錯誤D、鋁與鹽酸、氫氧化鈉、硫酸分別反應生成氯化鋁、偏鋁酸鈉和硫酸鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與硫酸反應生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鋁，D正確，12．【答案】A【解析】A．步驟①操作中，硫化鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和硫化氫氣體，硫化氫氣體能與堿反應，可用堿液吸收，故A正確；B．由分析可知，濾液1中含有鐵離子，若選用硫氰化鉀溶液和新制的氯水檢驗亞鐵離子，鐵離子會干擾亞鐵離子檢驗，故B錯誤；C．由分析可知，濾渣1含有與稀硫酸不反應的二氧化硅和硫化銅，濾渣2為硫和二氧化硅，故C錯誤；D．硫酸是高沸點酸，則濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到粗膽礬時，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸銅水解，故D錯誤；13．【答案】D【解析】根據(jù)以上分析可知A為O，B為Na，C為S，D為Cl。A．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則rNa＞rS＞rCl＞rO，即r(B)＞r(C)＞r(D)＞r(A)，故A正確。B．O與Na可生成Na2O或Na2O2兩種化合物，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤；14.【答案】D【解析】A．因為原電池的構成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以該反應為放熱反應，則2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A項錯誤；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B項錯誤；C．原理示意圖中，經(jīng)分析，Cu是負極，Ag2O/Ag是正極，電流方向從正極流向負極，即從Ag2O流向Cu，故C項錯誤；D．從化學方程式可以看出2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，Cu是還原劑，失電子，做負極，Ag2O得電子，則Ag2O/Ag做正極，故D項正確；15.【答案】（1）OHCCHO（2分）（2）碳碳雙鍵（3分）（3）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（3分）（4）氧化反應（3分）（5）（3分）【分析】根據(jù)反應流程分析可知，F(xiàn)被氧化生成乙二酸，則F是乙二醛，其結構簡式為OHCCHO，E被氧化生成F，則E是乙二醇，其結構簡式為HOCH2CH2OH，B是一溴代物，B發(fā)生消去反應生成C，C和溴水發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，則這幾種分子中的碳原子個數(shù)相同，所以B是1-溴乙烷，其結構簡式為CH3CH2Br，C是CH2=CH2，D是CH2BrCH2Br，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】(1)通過上述分析可知，C是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，，F(xiàn)是乙二醛，其結構簡式為OHCCHO，故答案為：CH2=CH2；OHCCHO；（2）C是乙烯，所以官能團為碳碳雙鍵（3）B發(fā)生消去反應生成C，反應方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（4）E是乙二醇，F(xiàn)是乙二醛，E在Cu作催化劑加熱的條件下被氧化生成F，反應方程式為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故為氧化反應（5）乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下可發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，該環(huán)酯的結構簡式為，故答案為：。16．【答案】（1）2Fe(OH)3eq\o(,\s\up5(△))Fe2O3+3H2O（3分）（2）4Fe+NO3-+10H+=4NH4++4Fe3++3H2O（3分）（3）=1\*GB3①abd（3分）=2\*GB3②4Fe（NO）2++O2+4H+=4NO+4Fe3++2H2O（3分）【解析】（1）紅褐色固體是氫氧化鐵，鐵紅是氧化鐵，根據(jù)元素守恒，寫出化學方程式2Fe(OH)3eq\o(,\s\up5(△))Fe2O3+3H2O（2）沒有氣體放出，分離中有含有銨鹽的溶液，所以硝酸根離子生成了銨根離子，鐵被氧化為三價鐵，寫出離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4NH4++4Fe3++3H2O（3）=1\*GB3①a中-1價硫生成硫酸根離子，b氧氣變?yōu)?2價氧，d同a，c三價鐵水解，沒有化合價變化，故不是氧化還原反應=2\*GB3②根據(jù)圖形分析，反應物為4Fe（NO）2+和O2，生成物為NO和Fe3+【答案】分液漏斗（2分）(2)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）a（2分）淡黃色沉淀生成（2分）S2-+Cl2═S↓+2Cl-（3分）(3)1：5（3分）【分析】(1)a為分液漏斗，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣；

(2)B中飽和食鹽水可除去HCl，C中氯氣與Na2S溶液反應生成S，可比較非金屬性，D中NaOH溶液吸收尾氣；

(3)反應后裝置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去電子為5×（1-0）+1×（5-0）=10，由電子守恒可知，2molCl失去電子與10molCl得到電子相等?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)C中氯氣與Na2S溶液反應生成S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：a；淡黃色沉淀生成；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；(3)反應后裝置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去電子為5×（1-0）+1×（5-0）=10，由電子守恒可知，2molCl失去電子與10molCl得到電子相等，則反應中被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子個數(shù)比為2mol：10mol=1：5，故答案為：1：5。18．【答案】Fe3+（2分）(2)100mL容量瓶（2分）過濾（2分）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（3分）(3)10.1%（4分）(4)取少量產(chǎn)品溶于水后，先加鹽酸酸化，再加入幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明產(chǎn)品中含有未反應完的硫酸亞鐵；若無沉淀生成，說明產(chǎn)品中無硫酸亞鐵。（4分）【分析】鐵離子遇到KSCN溶液生成血紅色溶液；步驟②所示儀器是配制溶液需要的容量瓶，步驟④的操作是分離固體和溶液的過濾操作，步驟④所剩余的固體只含有鋅，證明鋅和鐵離子反應生成鋅離子和亞鐵離子；鐵元素質量分數(shù)的國家標準為11.6%～12.5%，根據(jù)+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，找到高錳酸根和亞鐵離子的物質的量關系，利用m=nM計算質量，根據(jù)計算出亞鐵離子的質量分數(shù)；檢驗該方法生產(chǎn)的產(chǎn)品是否含有未反應的硫酸亞鐵，可以檢驗是否含硫酸根離子設計，由此分析?！窘馕觥?1)取少量該補鐵劑樣品于試管中，加水快速溶解，立即滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液的顏色變?yōu)檠t色，說明樣品中除含有Fe2+外，還含有Fe3+；(2)步驟②所示儀器的名稱為100mL容量瓶，步驟④的操作名稱是過濾，經(jīng)檢驗，步驟④所剩余的固體只含有鋅，則步驟③所發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，(3)樣品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00mL該溶液，加入適量稀硫酸，與0.0200mol/L的高錳酸鉀溶液進行反應，恰好完全反應時，所消耗的高錳酸鉀溶液為18.00