2018年高考化學(xué)題型示例例化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是用熱的燒堿溶液洗去油污NaCO可直接與油污反應(yīng)3漂白粉中的CaCl與空氣中的BCD漂白粉在空氣中久置變質(zhì)3施肥時(shí)，草木灰(有效成分為KCO與NHCl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降KCO)不能與NHCl混合使用4FeCl溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCl能從含有Cu的溶液中置3換出銅制作例2（新增）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物例3（新增）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO、Al(OH)3C．NaSO、BaCO2例4右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是B．AgCl、NaHCO33D．NaCO、CuSO23334＋－A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)＝wK＋－B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)＜c(OH)＋-C.圖中T＜T12D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7例（新增）S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO/s2TiO/S（激發(fā)態(tài)）＋2TiO/S＋2I＋2eTiO/S＋e+－23I－－－32TiO/S＋3I2TiO/S＋I(xiàn)－+－223下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：．．A．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能1C．電池的電解質(zhì)溶液中I和I的濃度不會(huì)減少--3D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極例6（新增）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為B．1C．1與4溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為含有的共價(jià)鍵數(shù)為反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，例7（新增）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z例（新增）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是①中物質(zhì)稀鹽酸②中物質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生大量白色沉淀C．氯化鋁溶液D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色例9實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CHCHOHCH=CH+HO32222CH=CH+Br2BrCHCHBr2222可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：2乙醚無色液體0.712.21329熔點(diǎn)／℃一l30-1l6回答下列問題：(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)醚生成b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙(2)在裝置C中應(yīng)加入(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br，最好用洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的2字母)a．水(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是過度冷卻(如用冰水)，其原因是例10（新增）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其=5.4×10，；但又不能。K－21K=5.4×10。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體－52(HCO·2HO)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分224解。回答下列問題：2（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。例11碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO和2HSO，即可得到I，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。242（2）上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加--K為：_____________（AgCl）spAgNOAgCl3Ksp=1.8×10，（AgI）=8.5×10。-17-10H（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H(g)+I(g)的Δ=+11kJ·mol，1molH（g）、21molI（g436kJ151kJ1molHI-1222（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________kJ。（4Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H（g+I（g716K22時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：xt/mi010120n(HI)(HI)0.0.910.850.600.7357840.770.780.78304K①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為：___________。vkxvk2(HI)，逆反應(yīng)速率為=逆②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為kk=正正xkxkKk·(H)·(I)、為________(以和表示)。逆若22正逆=0.0027min，在t=40min時(shí)，=________min逆正vvx-1-1正正③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到~(HI)和~(H)的關(guān)系可用下圖表示。vx逆正2________4例12乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CHOSOH)，再水325解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知：H甲醇脫水反應(yīng)2CHOH(g)＝CHOCH(g)＋HO(g)D△＝－23.9kJ·mol－1－1－13332甲醇制烯烴反應(yīng)2CHOH(g)＝CH(g)＋2HO(g)D△＝－29.1kJ·mol1H324乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CHOH(g)＝CHOCH(g))22HD△＝＋50.7kJ·mol2533則乙烯氣相直接水合反應(yīng)CH(g)＋HO(g)＝CHOH(g)的324225H△＝kJ·mol。與間接水合法相比，氣相直接水合－1法的優(yōu)點(diǎn)是。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中︰=1︰1）。①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②圖中壓強(qiáng)PPPP的大小順序?yàn)椤?23③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度4290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，︰=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施。有、例13（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO和H）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：225①CO(g)+2H(g)2②CO(g)+3H(g)CHOH(g)3CHOH（g）+HO(g)△H1△H2③CO(g)+H(g)23CO(g)+HO(g)22H△2回答下列問題：223（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：C-HH-H436H-O465E/（kJ.mol）此計(jì)算△H=1H=-58kJ.mol，則△H=kJ.mol，已知△-1kJ.mol-1-123（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為斷理由是；圖1中能正確（填曲線標(biāo)記字母），其判。（3）合成氣的組成n(H)/n(CO+CO)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）（填22與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而“增大”或“減小”），其原因是由大到小為____。。圖2中的壓強(qiáng)___，其判斷理由是___例14（新增）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH圖所示：溶解度/(g/100g水)40NHCl477．3ZnCl34339545248854161426Zn(OH)10-17Fe(OH)10-17Fe(OH)10-39Ksp近似值回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為。，電池反應(yīng)的離子方程式為（2）維持電流強(qiáng)度為05A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn經(jīng)F=96500C/mol）（3g兩者可以通過分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______，其原和理是，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)椋訅A調(diào)節(jié)pH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)-5加堿調(diào)節(jié)pH為，鋅開始沉淀（假定Zn濃度為01mol/L）。若上述過2＋程不加雙氧水的后果是，原因是。例15次磷酸（HPO）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?2題：（1）HPO是一元弱酸，寫出其電離方程式。32（2）HPO及NaHPO均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。+322①(HPO)中，P元素的化合價(jià)為2。32②利用(HPO)4︰1，2則氧化產(chǎn)物為：3（填化學(xué)式）。（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯③NaHPO為2（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。2（3）(HPO)的工業(yè)制法是：將白磷(P)與Ba(OH)溶液反應(yīng)生成PH氣體和3242Ba(HPO)，后者再與HSO反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程3222242式。（4HPO也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜32和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式②分析產(chǎn)品室可得到HPO的原因。。32③早期采用“三室電滲析法”制備HPO，將“四室電滲析法”中陽極室的32稀硫酸用HPO稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽32極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原7因是。例16下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：金屬C(HSO)V(HSO)4金屬消失反應(yīng)前反應(yīng)后的時(shí)間/s1234567890.100.50.50.70.80.81.01.01.11.15050505050505050502020202020203520203435363536355034440.100.100.100.100.100.10絲絲絲絲10040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；反應(yīng)速率越（填實(shí)驗(yàn)序快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有。，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：。17．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料LiCoO）。導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生2的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LiC,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬+-x6資源（部分條件未給出）。回答下列問題：（1）LiCoO中，Co元素的化合價(jià)為。2（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。8（380℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替HSO和HO的混合溶液，但缺點(diǎn)是2242。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO與LiCoO之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)21-x2方程式、。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）。例18（新增）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價(jià)為__________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去要加入的試劑分別為__________、__________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量的化學(xué)方程式。和，。，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。的有效氯含量為9例19碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是（3）CS分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型對(duì)自旋相反的電子。。2是子，寫出兩個(gè)與CS具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離2。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，5其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。例20:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為(2)硅主要以硅酸鹽、(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH)MgSi和NHCI個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有。等化合物的形式存在于地殼中。424在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4為。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):①原因是②SiH的穩(wěn)定性小于CH，更易生成氧化物，原因是44(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、4+410鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為學(xué)式為。Si與O的原子數(shù)之比為化例21(新增)鍺（）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為電子。__________，有__________個(gè)未成對(duì)（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃26186約400（4制備是該反應(yīng)的良好催化劑，、、電負(fù)性由大至小的順序是____________________。（5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是__________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為__________（列出計(jì)算式即可）。11例22.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N)(HO)(NH)Cl563344（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱EE作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其11中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素E1的呈現(xiàn)異常的原因是__________。E1（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為________π鍵可用符號(hào)表示，-5mn其中代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，代表參與形成的大π子中的大π鍵可表示為），則N中的大π鍵應(yīng)表示為____________。-5③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH）N-H┄Cl、____________、+4____________。dg·cm，其立方晶胞參數(shù)為aynm，晶胞中含有個(gè)[(N)(HO)(NH)Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為，則的計(jì)算表達(dá)式為（4）R的晶體密度為-3My563344______________。例23.A（CH）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮22丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1