第1課時水的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解水的離子積常數(shù)2、掌握影響水的電離平衡的因素。一、水的電離【思考與交流1】1、你能說出水具有哪些性質(zhì)和作用？2、水能否電離？若能電離，是怎樣電離的？【水的電離】水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為___________________________________，簡寫為__________________________，水的電離常數(shù)K電離＝______________________。例1在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．無法確定二、水的離子積常數(shù)(1)Kw的推導(dǎo)水的電離平衡常數(shù)K電離＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)，則c(H＋)·c(OH－)＝K電離·c(H2O)。從實驗可知，在室溫時55.6mol純水中只有1×10－7molH2O電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數(shù)，K電離也為一常數(shù)，所以K電離·c(H2O)必然也為常數(shù)，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝Kw。(2)Kw的影響因素水的離子積Kw，只受溫度的影響，25℃時,Kw=1.0×10-14。(3)Kw的適用范圍Kw不僅適用于純水，還可適用于________________。思考與交流21、在NaOH溶液中有無H＋，在HCl溶液中有無OH－為什么？2．Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水電離出的c(H＋)和c(OH－)，是否正確？為什么？常溫下，0.01mol·L－1的HCl溶液中，c(H+)、c(OH-)的來源？c(H＋)水＝________c(OH－)水＝________，c(H＋)溶液≈________；0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)的來源？c(OH－)水＝________c(H＋)水＝________c(OH－)溶液≈________。例2下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是()。A.因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式為Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kw隨溶液中H+和OH-的濃度變化而變化B.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),只隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)Kw=10-14【變式訓(xùn)練1】水的電離過程為H2O?H＋＋OH－，在25℃時，水的離子積Kw＝1.0×10－14，在35℃時，水的離子積Kw(35℃)＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是()A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)<c(OH－)C．35℃時的水比25℃時的水電離程度小D．水的電離是吸熱的三．外界條件對水的電離平衡的影響c(H＋)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1水的電離程度平衡移動Kw純水1.0×10－71.0×10－7————1.0×10－14升溫加酸加堿加活潑金屬(1)水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。(2)外加酸或堿，水中c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的電離，水的電離程度減小，Kw不變。(3)活潑金屬與水電離產(chǎn)生的H＋直接發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使水的電離平衡向右移動。思考與交流31．在100℃，純水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，此時Kw＝________，在該溫度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)水＝________。2．pH＝7（c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1）的溶液是否一定為中性溶液？例3能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體【變式訓(xùn)練2】1、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變2、25℃時,向純水中滴入少量稀鹽酸后,下列說法中錯誤的是()。A.c(H+)·c(OH-)的乘積不變B.c(H+)增大C.c(OH-)減小 D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)增大課時訓(xùn)練1．下列說法正確的是()A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．升高溫度，水的電離程度增大C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－2．下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A．HSOeq\o\al(－,4)B．Cl－C．Na＋ D．3．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化鈉水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4．下列操作能使水的電離平衡發(fā)生移動，且c(H＋)＞c(OH－)是()A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2氣體D．向水中加食鹽晶體5．25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－16．在相同溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．兩者都促進(jìn)了水的電離7.(1)在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是。

①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-(2)不會影響水的電離平衡的操作是。

A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2氣體 D.向水中加食鹽晶體8.回答下列問題：(1)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是___________________________________________。(2)該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝______________mol·L－1。9．在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為_________________________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________________。(2)100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？______________________