第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變1.C[解析]1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O(l),放出的熱量是2×57.3kJ,A錯(cuò)誤;一水合氨是弱堿,電離過(guò)程會(huì)吸熱,則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量小于57.3kJ,B錯(cuò)誤;稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJ,C正確;濃硫酸溶于水放熱,則稀NaOH溶液與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,D錯(cuò)誤。2.A[解析]為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量,A正確;向酸(堿)中分次加入堿(酸),會(huì)導(dǎo)致熱量損失較多,使實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大,B不正確;中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸、堿的用量無(wú)關(guān),但是與所用酸、堿的種類有關(guān),C不正確;銅絲是熱的良導(dǎo)體,用銅絲代替玻璃攪拌器,造成熱量散失過(guò)多,會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏少,D不正確。3.A[解析]NaOH溶液濃度過(guò)大,稀釋過(guò)程釋放熱量,導(dǎo)致測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的ΔH<-57.3kJ·mol-1,A符合題意;實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢,使反應(yīng)速率減慢,導(dǎo)致熱量散失較多,測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的ΔH>-57.3kJ·mol-1,B不符合題意;分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中,導(dǎo)致熱量散失較多,測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的ΔH>-57.3kJ·mol-1,C不符合題意;用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉部分被反應(yīng),導(dǎo)致測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的ΔH>-57.3kJ·mol-1,D不符合題意。4.B[解析]反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)是放熱反應(yīng),則說(shuō)明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。5.A[解析]由題圖可知石墨的能量比金剛石的低,因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A項(xiàng)正確;由題圖可知白磷具有的能量比紅磷的高,能量越低越穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,|ΔH1|>|ΔH2|,由于ΔH1、ΔH2均小于零,故ΔH1<ΔH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),ΔH<0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C[解析]依據(jù)題圖分析,反應(yīng)為N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g),反應(yīng)的焓變?chǔ)=-534kJ·mol-1,反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,設(shè)斷裂1molN—H吸收的能量為xkJ,則(154+4x+500)kJ·mol-1-(942+4×452.5)kJ·mol-1=-534kJ·mol-1,解得x=391。7.A[解析]由“ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和”可知,ΔH=(414×4+155×4-489×4-565×4)kJ·mol-1=-1940kJ·mol-1。8.B[解析]1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ,則2X2(g)+O2(g)2X2O(g)ΔH=-2akJ·mol-1。設(shè)1molX—X斷裂時(shí)吸收的能量為QkJ,則2Q+b-4c=-2a,解得Q=4c-b-9.B[解析]由圖可知,反應(yīng)物的總焓值小于生成物的總焓值,反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng),則斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量,A錯(cuò)誤;由圖可知,X、Y的總焓值一定低于M、N的總焓值,B正確;吸熱反應(yīng)可能需要加熱也可能不需要加熱,則該反應(yīng)發(fā)生時(shí)可能需要加熱,也可能不需要加熱,C錯(cuò)誤;由圖可知,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低,D錯(cuò)誤。10.A[解析]反應(yīng)物能量大于生成物能量,燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),該物質(zhì)適合作汽車燃料,A正確;反應(yīng)物能量小于生成物能量,是吸熱反應(yīng),不適合作汽車燃料,B錯(cuò)誤;沒(méi)有反應(yīng)物能量等于生成物能量的化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)物能量小于生成物能量,是吸熱反應(yīng),不適合作汽車燃料,D錯(cuò)誤。11.D[解析]溫度計(jì)的水銀柱不斷上升,則中和反應(yīng)放出熱量,說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不選;由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不選;甲處液面低于乙處液面,可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱升溫使氣體體積增大,說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),C不選;該發(fā)生裝置中有氣體生成,則生成的氣體也可使針筒活塞向右移動(dòng),所以該實(shí)驗(yàn)不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),D選。12.(1)11.46(2)玻璃攪拌器攪拌,使溶液充分混合溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)偏大(4)偏小[解析](1)根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ·mol-1知,含0.1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成0.2molH2O(l),故放出的能量為11.46kJ。(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知,A為玻璃攪拌器,其作用是攪拌,使溶液充分混合;B為溫度計(jì),其作用是測(cè)量溶液的溫度;隔熱層的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(3)用氨水代替NaOH溶液,因?yàn)镹H3·H2O是弱堿,電離時(shí)需吸收熱量,導(dǎo)致ΔH偏大。(4)從離子反應(yīng)的角度上看,用稀硫酸代替稀硝酸,多了SO42-與Ba2+生成BaSO4的成鍵過(guò)程,故放出的熱量偏大,Δ13.(1)小試管中固體變成乳狀,同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生,溫度計(jì)的水銀柱上升(2)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生U形管左側(cè)水柱下降,右側(cè)水柱上升(3)無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)水與生石灰反應(yīng)放出熱量,使水蒸發(fā),無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)[解析](1)CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,小試管內(nèi)有水蒸氣產(chǎn)生,溫度計(jì)的水銀柱上