專題七化學(xué)反應(yīng)熱與焓變(2020?江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(N0)的污染。已知：XCH4(g)+4N02Cg)===4N0(g)+C02(g)+2H2O(g)；AH=—574kj?mol-iCH4(g)+4N0(g)===2N(g)+C02(g)+2H2O(g)；AH=—1160kj?mol-i下列正確的選項(xiàng)是()CH4(g)+2NO2(g)===N(g)+CO2(g)+2H2O(l)；AH=—867kj?mol—i[CH催化還原NO為N的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2molTOC\o"1-5"\h\z4x2若0.2molCH還原NO至N,在上述條件下放出的熱量為173.4kJ422D?若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH還原NO至N,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol422解析：A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)①②計(jì)算得反應(yīng)熱應(yīng)為一867kJ?mol-1,但方程式中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；B項(xiàng)，由于NO的物質(zhì)的量未知，故無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電x子總數(shù)；C項(xiàng)，結(jié)合A項(xiàng)計(jì)算出的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，再根據(jù)CH的物質(zhì)的量0.2mol容易求4出反應(yīng)放出的熱量為173.4kJ；D項(xiàng)，1molCH被氧化為CO轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8mol，42則0.2molCH4還原NO2至％,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)應(yīng)為1.6mol,故正確選項(xiàng)為Co答案：C已知下列熱化學(xué)方程式：FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO,(g)；AH=—24.8kJ/mol121FeO(s)+^CO(g)==wFeO(s)+^CO(g)；TOC\o"1-5"\h\z3333432AH=—15.73kJ/molFeO(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO(g)；42AH=+640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的AH約為()—218kJ/molB.—109kJ/molC.+218kj/molD.+109kj/mol解析：該問題可以轉(zhuǎn)化為2co（g）+解析：該問題可以轉(zhuǎn)化為2co（g）+2FeO(s)===Fe(s)+2°°23)AH=?所以應(yīng)用蓋斯3定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號為①、②、③，那么［（①一②）逅—③］x￡即可。答案：B下列反應(yīng)中，其反應(yīng)放熱的是（）①NaOH溶液中加入鹽酸②由乙醇制CH③鋁熱反應(yīng)24④由氯酸鉀制02①②B.②③C.①③D.①④解析：一般來說，化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B、D選項(xiàng)中的物質(zhì)的制取反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)，都要吸收熱量，故只能選C。答案：C已知:F^O(s)+|c(s)===2cO(g)+2Fe(s)AH=-234.14kj?mol-iC(s)+O(g)===CO(g)AH=—393.5kj?mol-i則2Fe(s)+則2Fe(s)+3O2(g)===Fe2O3(s)的燈是(—824.4kj?mol-iB.—627.6kj?mol-i—744.7kj?mol-iD.—169.4kj?mol-i解析：把題給的兩個(gè)方程式變換為：2Fe(s)+|匹(g)===Fe2O3(s)+|c(s)AH=—234.14kj?mol—i|c(s)+|O2(g)===|cO2(g),AH=—59O.25kj?mol-1，相加即得結(jié)果。

5.答案：A將VimL1.00mo]?LtHd溶液和\mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄5.溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V]+V2=50mL)。下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22°C該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能NaOH溶液的濃度約為1.00mol?L-i該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：實(shí)驗(yàn)所測量的溫度不是環(huán)境溫度，而是反應(yīng)后溶液的溫度；根據(jù)圖象，當(dāng)^=30mL時(shí)，反應(yīng)混合液溫度最高，說明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng),V2=20mL,1.00mol?L-iX30mL=c(NaOH)X20mL,c(NaOH)=1.5mol?L-i；NHCl(s)與Ba(OH)?8HO(s)的反應(yīng)也422有水生成，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：B如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25C的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是()燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出o炮和燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出o炮和燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量解析：金屬鎂與酸反應(yīng)放出熱量，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。答案：A水煤氣(主要成分：CO、屯)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。已知：①C(s)+H2O(g)^^CO(g)+H2(g)；AH=+131.3kJ?mol-1C(s)+2°2(g)===C°(g)；AH=—110.5kj?mol-iC0(g)+2。(g)===CO(g)；AH=—283.0kj?mol-i2小亮同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO小亮同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO、BaCO的溶度積(K)33sp分別為4.96X10-9、2.58X10-9。小亮應(yīng)該選用的試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)不難求出2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣再完全燃燒的AH為一78.7kJ?mol-1。根據(jù)4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，則1molCO2與氫氣合成甲醇放出熱量49.47kJ的熱量。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)號以及單位。根據(jù)CaCO、BaCO的溶度積大小可知BaCO更難溶，因此令CO生成BaCO反應(yīng)更完3323全；要測定空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)，則需根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)計(jì)算空氣的物質(zhì)的量,2以及根據(jù)沉淀BaCO3的質(zhì)量計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)。答案：(1)一78.7催化齊U⑵CO2(g)+3H2(g)加催==劑壓CH3OH(g)+H2O(g)；AH=—49.47kJ?mol-iH2(g)+2O2(g)===HO(g)；AH=—241.8kj?mol-iH(g)+2o(g)===HO(l)；AH=—285.8kj?mol—將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過程的AH=kj?mol-i。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：在合在塔中，若有4.4kgC02與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式r。(3)Ba(0H)2(或Na°H溶液和Bad?溶液)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量(1)負(fù)離子發(fā)生器產(chǎn)生的負(fù)離子是0尹它在大氣中存在的時(shí)間很短。02、03、0『三種微粒自身所具有的能量由低到高的順序是。A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成二元素化合物，其中最可能屬于離子化合物的是(填寫時(shí)用A、B、C、D表示的化學(xué)式)。下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是(填寫編號)。A.石灰石受熱分解B.酒精燃燒C.生石灰溶于水D.實(shí)驗(yàn)室用KCl03加熱制氧氣實(shí)驗(yàn)室制乙烯F.實(shí)驗(yàn)室制乙炔G.用鎂條引燃鋁、四氧”化三鐵混合粉末H.CuCl2水解解析：(1)能量越高越不穩(wěn)定，由此可確定三種微粒的穩(wěn)定性和能量高低。(2)由人、B兩元素的原子分別失去得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量。所以A比B的非金屬性強(qiáng)。C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量，則D比C難失電子，即C的金屬性比D強(qiáng)，故最可能屬于離子化合物的是C2A。答案：(1)0、0、0-(2)CA(3)ADEH2322美國東部時(shí)間2020年2月10日上午11時(shí)55分，美國“銥星33”衛(wèi)星與俄羅斯已報(bào)廢的“宇宙2251”衛(wèi)星在西伯利亞上空發(fā)生相撞。美方稱，衛(wèi)星相撞時(shí)，燃燒罐中裝有的約453kg聯(lián)氨(NH)可能發(fā)生泄漏，對太空造成污染。24聯(lián)氨是航天飛船常用的高能燃料?？捎冒焙痛温人徕c按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。也可以采用尿素［C0(nh2)2］為原料制取聯(lián)氨，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。HO(l)===HO(g)AH=+44kj?mol-i。2HO⑴===2H0⑴+0(g)AH=—196.4kj?mol-i。2222TOC\o"1-5"\h\z則表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。解析：(1)氨氣中氮元素的化合價(jià)為一3,聯(lián)氨中氮元素化合價(jià)為一2,化合價(jià)升高，所以聯(lián)氨是氧化產(chǎn)物。利用尿素來制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，推測另外兩種鹽為NaCl和Na2CO3,則可寫出化學(xué)方程式。(2)聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH+2H0===N+4H0,242222再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式，注意此題的要求是聯(lián)氨的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，因?yàn)槭潜硎救紵裏?。答案?1)NHCO(NH)+NaClO+2NaOH====^NH+NaCl+NaCO+H0242224232(2)N2H4(l)+O2(g)===N(g)+2H20(l)AH=—621.23kj?mol—i2S02(g)+02(g)2S03(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1molS0(g)氧化為1molS0(g)的AH1molS0(g)氧化為1mol請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?該反應(yīng)通常用V205作催化劑，加V205會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是?圖中AH=kJ?mol-1；V0的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V0氧化S0時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩25252化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

如果反應(yīng)速率v(SO)為0.05mol?L-i?min-i,則v(0)=mol?L-i?min22t、v(SO)=mol?L-i?min-i；［3⑸已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kj?mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的AH(要求計(jì)算過程)。解析：(1)由圖象很容易看出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個(gè)過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān),得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能降低。中的AH可根據(jù)已知1molS0參加反應(yīng)時(shí)放熱99kJ，而圖象中表示的是2S0反應(yīng),22所以99kJ要乘以2?；瘜W(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出?？疾樗俾手群突瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)