2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負(fù)極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0C．室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×10222、已知：A（g）+3B（g）?2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是（）溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A．壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C．達(dá)到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D．為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．10gNH3含有4NA個電子B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－4、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－5、德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）A．①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B．②→③過程中，需要吸收能量C．圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ6、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ?yàn)殛枠O，發(fā)生還原反應(yīng)B．通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L7、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cl2→Cl- B．Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D．SO2→SO32-8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH3N2HNO39、研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA11、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A．A B．B C．C D．D12、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水分子的比例模型B．過氧化氫的電子式為：C．石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D．甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）13、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是A．①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B．實(shí)驗(yàn)過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化C．實(shí)驗(yàn)開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。14、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（）A．BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B．X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.415、下列說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”D．我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS16、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B．丙基有2種同分異構(gòu)體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)17、下列說法正確的是（）A．Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C．的名稱為2﹣乙基丁烷D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體18、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－19、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸20、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是A．e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵21、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C．“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）中國科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為___，B→C的反應(yīng)類型為___。（3）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進(jìn)行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；該反應(yīng)使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。28、（14分）有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；①O3=O+O2(慢)②O+O3=2O2(快)第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=－143kJ/mol反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH1=－200.2kJ/mol。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；NOx的去除率=1－×100%①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。②當(dāng)大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－759.8kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。①b點(diǎn)時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開_______；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開_________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。29、（10分）過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。②操作a是__________________。③再生回收液的成分是______________________。（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯誤；B.該反應(yīng)熵增加（即△S>0），因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下△H－T△S>0，所以△H>0。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H++CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項(xiàng)錯誤；D.電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2g銅的物質(zhì)的量==0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.02×1022。D項(xiàng)錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。2、D【答案解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。故選D。3、B【答案解析】

A．NH3的相對分子質(zhì)量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；B．Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤；答案選B。4、A【答案解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點(diǎn)為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。5、A【答案解析】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；B.②→③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。6、C【答案解析】A．電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增強(qiáng)pH減小，B錯誤；C．電極Ⅰ極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4，電極反應(yīng)式為：2SO2+2e－＝S2O42－，C正確；D．由陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e－＝S2O42－，陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，則若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D錯誤，答案選C。7、B【答案解析】

A.Cl2與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出Cl-，但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B.Fe2+→Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D.SO2→SO32-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。8、B【答案解析】

A.SiO2和水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)SiO2H2SiO3的轉(zhuǎn)化，故不選A；B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實(shí)現(xiàn)MgCl2(aq)Mg(s)，故不選C；D.NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實(shí)現(xiàn)NH3N2，故不選D。9、B【答案解析】

A.該過程涉及的化學(xué)方程式有：，，A錯正確；B.Fe在Cl2中燃燒，只會生成FeCl3，B錯誤；C.該過程涉及的化學(xué)方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D.該過程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，D正確；故合理選項(xiàng)為B。10、D【答案解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、D【答案解析】

A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B錯誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D12、D【答案解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項(xiàng)錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項(xiàng)錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標(biāo)出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。13、C【答案解析】

A．裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO，CuO又會被還原為紅色的Cu，故會出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項(xiàng)錯誤；D．為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；答案選C。14、D【答案解析】

A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯誤；B．Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點(diǎn)飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；C．圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。15、C【答案解析】

A．石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸餾，B正確；C．綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O，在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯誤；D．“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。16、B【答案解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成，選項(xiàng)A錯誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項(xiàng)B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機(jī)物，二者不是同系物，選項(xiàng)C錯誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯點(diǎn)為C，乙炔和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體。17、A【答案解析】

A．核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【題目詳解】A．該核素的中子數(shù)=35﹣17=18，故A正確；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應(yīng)該為為3﹣甲基戊烷，故C錯誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯誤：故選：A。【答案點(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯點(diǎn)D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。18、A【答案解析】

A．向FeCl3溶液中通人過量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A選項(xiàng)正確；B．過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OH-參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B選項(xiàng)錯誤；C．NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C選項(xiàng)錯誤；D．由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項(xiàng)錯誤；答案選A。19、A【答案解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。20、B【答案解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C?！绢}目詳解】A選項(xiàng)，e為Si，f為C，對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項(xiàng)，d為Cu，銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項(xiàng)，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。21、C【答案解析】

A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。22、A【答案解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且性能更好的纖維素纖維。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O；13【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱為羧基，對比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）B→D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團(tuán)：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團(tuán)：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；（6）設(shè)計以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【答案解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JH→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有、、。M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、、(任選其一即可)；(5)根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔猓拾狈肿又械?、氫的原子個數(shù)比為：。【答案點(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。26、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。27、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?！敬鸢附馕觥?/p>

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成，易錯點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)時要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。28、NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H2=+57.2

kJ/molNO+NO2+Ca(OH)2=Ca2++2NO2-+H2ONO2量太多，

剩余的NO2和水反應(yīng)生成NO逸出，導(dǎo)致NO去除率降低1：1c<b<ab=c>d60%【答案解析】

(1)由于活性氧原子變化的速率為零，可認(rèn)為其生成速率等于消耗速率，以此計算即可；(2)根據(jù)蓋斯定律將兩個熱化學(xué)反應(yīng)相減可得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；(3)①NO、NO2和Ca(OH)2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO2)2、H2O；②根據(jù)二者發(fā)生歸中反應(yīng)的物質(zhì)的量的比及NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO分析判斷；(4)①b點(diǎn)時N2含量最高，說明按方程式計量關(guān)系反應(yīng)，根據(jù)方程式