2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.00B．10～20min內，vC．該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等2、1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×10323、書寫正確的電離方程式是A．CH3COOHC．H2CO4、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O35、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒6、苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤7、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計等8、已知有一種烴的結構類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物9、在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag10、對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱11、糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中，正確的是A．糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質都有甜味12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g13、有關藥品的保存和使用正確的是：A．溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放燒堿的試劑瓶應用玻璃塞 D．金屬鈉保存在乙醇中14、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為71g·mol－115、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質量分數(shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質量分數(shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算16、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染??；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰17、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA18、下列敘述不正確的是()A．NH3的結構式：B．16667Ho的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C．Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同D．可以利用在水溶液中是否導電證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物19、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．20、下列物質反應后出現(xiàn)藍色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱C．蛋白質與濃硝酸作用 D．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰21、在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是（）A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內的總壓強不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B222、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1，下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零二、非選擇題(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。24、（12分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小b.反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。28、（14分）四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_____；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；（5）X和W形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．29、（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據(jù)要求回答相關問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。2、B【答案解析】

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，根據(jù)N=nNA計算1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)。【題目詳解】1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故答案選B?！敬鸢更c睛】1mol任何物質所含的微粒數(shù)為6.02×1023，在理解阿伏伽德羅常數(shù)時，可以用“堆”幫助理解，就是微觀的粒子數(shù)數(shù)目太多，不容易單獨計算，引入物質的量，多舉生活中的例子，理解的記憶效果更好。3、A【答案解析】

A.醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，A項正確；

B.硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，B項錯誤；

C.碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，C項錯誤；

D.亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，D項錯誤；

答案選A。4、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。5、D【答案解析】試題分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c：考查物質用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質的性質和用途是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。6、D【答案解析】分析：本題考查的苯的結構，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質判斷；④根據(jù)同分異構體數(shù)目計算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學反應而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結構的證據(jù)，故選D。7、A【答案解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率,減小實驗誤差,故A正確;

B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯誤;

D、中和熱測定用不到滴定管,故D錯誤.

綜上所述，本題應選A。8、B【答案解析】

A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷的結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結構，相同的通式，必需是同類物質是解答關鍵。9、B【答案解析】

K～Al用電解法制備，Zn～Cu用熱還原法制備，Cu以后的金屬用熱分解法制備，據(jù)此分析；【題目詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故B不符合題意；C、工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等，故C不符合題意；D、冶煉Ag，采用熱分解法，故D符合題意；答案選D。10、B【答案解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價是－1價，所以選項B是錯誤的，答案選B。11、C【答案解析】

A.糖類是維持機體生命活動所需能量的主要物質，脂肪可以儲存機體代謝所產(chǎn)生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類物質不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒有甜味，D不正確。故選C。12、C【答案解析】

A．根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C錯誤；D．負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。13、B【答案解析】

A.溴單質能與橡膠塞反應，腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯誤；D.鈉性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】藥品的保存方法應根據(jù)其性質決定：見光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細口瓶。14、B【答案解析】

A．35Cl原子所含質子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D．氣體35Cl2的摩爾質量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。15、B【答案解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量相等，分子中H原子個數(shù)相等，則H的質量分數(shù)相同，兩物質以任意比混合H的質量分數(shù)不變。【題目詳解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量都為92，1個分子中都含有8個H原子，則甲苯和甘油中H的質量分數(shù)均為×100%=8.7%，兩物質無論以何種比例混合H的質量分數(shù)不變，所以混合物中H的質量分數(shù)為8.7%，故答案選B?！敬鸢更c睛】本題的關鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質量分數(shù)相同，重在考查學生的分析思維能力。16、B【答案解析】

可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方?！绢}目詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。17、B【答案解析】

A.D2O的相對分子質量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數(shù)為NA，選項A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，選項B不正確；C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，選項C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×1×NA=2NA，選項D正確。答案選B。18、D【答案解析】

本題考查的是物質的組成和結構，難度較小。注意化學鍵的類型和物質的類型的關系。【題目詳解】A.氨氣分子中氮氫原子之間形成共價鍵，結構式為，故正確；B.該原子的質子數(shù)等于核外電子數(shù)，為67，中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32，故正確；C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，過氧化氫分子中含有共價鍵，故正確；D.氯化鋁是共價化合物，但其水溶液能導電，故錯誤。故選D。【答案點睛】鑒別物質是離子化合物還是共價化合物，需要從熔融狀態(tài)下是否導電分析，若導電，則化合物為離子化合物。19、A【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式可以“加減運算”，獲得新的熱化學方程式?！绢}目詳解】已知反應中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本題選A。20、A【答案解析】

A.淀粉遇碘變藍色，故A正確；B.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱反應生成乙酸乙酯，不變藍色，故B錯誤；C.蛋白質與濃硝酸發(fā)生顏色反應呈黃色，故C錯誤；D.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應生成磚紅色沉淀，故D錯誤；故選A。21、C【答案解析】

A.單位時間生成nmol的A2表示逆反應速率，生成nmol的AB表示正反應速率，但是正逆反應速率不等，故不能說明反應到平衡，故錯誤；B.反應前后氣體總物質的量不變，所以容器內的總壓強不隨時間變化，不能表示反應到平衡，故錯誤；C.單位時間生成2nmol的AB表示正反應速率，同時生成nmol的B2表示逆反應速率，表示正逆反應速率相等，故能說明反應到平衡，故正確；D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2都表示逆反應速率，不能說明反應到平衡，故錯誤。故選C。22、B【答案解析】A、10s內v（N2）=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，C錯誤；D、可逆反應中物質不能100%轉化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，D錯誤，答案選B。點睛：考查可逆反應特點、反應速率計算、外界條件對反應速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應減慢，與反應是吸熱還是放熱無關。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【答案解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結構簡式。24、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【答案解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結合轉化關系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(N2)與Z的單質(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質量不變，氣體物質的量減小，所以混合氣體平均相對分子質量增大，故a錯誤；b、將等物質的量的Y(N2)、Z(H2)的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質的量的百分數(shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質的體積分數(shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質在混合氣體中的物質的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結構性質的相互關系的推斷，物質轉化關系和物質性質的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【答案解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。27、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設雙氧水的物質的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質的量濃度==0.11mol·L-1；④反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結合v=知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。28、三VANH3＞CH4P＞S＞C＞N共價化合物共價鍵和分子間作用力【答案解析】分析：短周期元素,Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設最外層為x,則（2+8+x）=3x,計算得出鋅x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X為C,Y為N,W為S,然后根據(jù)元素及其單質、化合物的性質來解答。詳解：(1)Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設最外層為x,則（2+8+x）=3x,計算得出x=5,則Z為P,原子結構中有3個電子