2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙2、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙3、根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)4、下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A．Be2＋中的質(zhì)子和電子 B．2H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽(yáng)離子5、工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應(yīng)是SO2在400-500℃下催化氧化反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)是個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．增加O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡6、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液 D．飽和碳酸鈉溶液7、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物B．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料8、下列順序表達(dá)正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點(diǎn)高低：NaCl＞SiO2＞CO29、下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯10、核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過(guò)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．11、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol12、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是ZMRYA．R元素的最高正價(jià)為+6 B．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金屬性比Y的金屬性弱 D．由X和R組成的化合物不止一種13、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水14、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積15、下列物質(zhì)中，在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（）①食鹽；②乙醇；③氫氧化銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部16、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開(kāi)發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E的名稱(chēng)為_(kāi)___，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號(hào)填寫(xiě)）；（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_(kāi)______；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_(kāi)______。18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫(xiě)出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：②______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型:__________________________。19、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫(xiě)出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動(dòng)，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等，所以在水面上四處游動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒(méi)有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【答案解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類(lèi)分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類(lèi)分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。3、D【答案解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【題目詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【答案點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。4、D【答案解析】

A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽(yáng)離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。5、D【答案解析】分析：A、根據(jù)催化劑加快反應(yīng)速率分析；B、根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)解答；C、根據(jù)增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)判斷；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A、催化劑加快反應(yīng)速率，因此使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B正確；C、增加O2的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；D、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。因此當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤，答案選D。6、B【答案解析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖為非還原性糖，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)的異同鑒別。詳解：A．氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖，二者與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，且乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，A錯(cuò)誤；B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，蔗糖不反應(yīng)，可鑒別，B正確；C．石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖，C錯(cuò)誤；D．飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)的異同，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意牢固掌握。7、C【答案解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，因此乙醇汽油是混合物，故錯(cuò)誤；B.石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C.蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故正確；D.天然橡膠和纖維素不是合成高分子材料，故錯(cuò)誤。故選C。8、B【答案解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A.非金屬性比較：N強(qiáng)于P，Cl強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯(cuò)誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時(shí)是比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。9、D【答案解析】

A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，以及糖類(lèi)中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。10、B【答案解析】

該過(guò)氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過(guò)氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個(gè)氧化物分子中含有(A?N+16)個(gè)電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】注意本題指出的是過(guò)氧化物，根據(jù)元素化合價(jià)判斷過(guò)氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。11、B【答案解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據(jù)此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大，注意加成反應(yīng)有進(jìn)無(wú)出，取代反應(yīng)有出有進(jìn)。12、D【答案解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na；設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y為Mg，Z為B，M為N，R為O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析可知，A.R元素為O，無(wú)最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期中，元素原子半徑從左到右依次減小，同主族中元素原子半徑從上到下依次增大，則上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)椋簉(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱，則金屬性比較：Na>Mg，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X和R組成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【答案解析】

A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【答案解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。15、B【答案解析】試題分析：醋酸屬于羧酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鹽反應(yīng)，所以能與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；醋酸屬于酸能與活潑金屬反應(yīng)，能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，所以能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，能與氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化銅反應(yīng)生成鹽和水；醋酸與食鹽不反應(yīng)；所以能與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)有②③④⑤⑥；選B．考點(diǎn)：考查醋酸的化學(xué)性質(zhì)。16、C【答案解析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號(hào)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數(shù)逐漸增加，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)等于其族序數(shù)，因此最高正化合價(jià)依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數(shù)逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過(guò)程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過(guò)程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過(guò)程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過(guò)程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過(guò)程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過(guò)程，以此來(lái)解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過(guò)程，屬于取代反應(yīng)，故答案為：（3）反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。19、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫(xiě)一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾）【答案解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到六水氯化鎂。【題目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過(guò)程可知，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海