借問(wèn)酒家何處有牧童遙指杏花村——2009高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素化合物知識(shí)考試說(shuō)明解讀安吉高級(jí)中學(xué)李發(fā)順12/7/20221正式稿：根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生科學(xué)素養(yǎng)的要求，依據(jù)教育部考試中心《普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》、《浙江省2009年新課程高考方案》和《浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)第一階段學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》（化學(xué)），以及浙江省普通高中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，制定《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）（供浙江省使用）》的化學(xué)科部分。各知識(shí)點(diǎn)的考查不超出《浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)第一階段學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》（化學(xué)）中所規(guī)定的教學(xué)要求。征求意見(jiàn)稿：根據(jù)教育部考試中心《2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》（以下簡(jiǎn)稱《大綱》），結(jié)合《浙江省2009年新課程高考方案》和《浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)第一階段學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》，以及浙江省普通高中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，制定《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）（供浙江省使用）》（以下簡(jiǎn)稱《說(shuō)明》）的化學(xué)科部分。一、編寫(xiě)說(shuō)明比較12/7/20222二、考試目標(biāo)和要求比較化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。（兩稿完全相同）12/7/20223三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律變化比較（08考綱與09考綱）1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)（1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義[w1]

；初步了解原子團(tuán)的定義[w2]

。（4）了解同素異形體的概念。[w3]

[w1]新增核素含義。

[w2]刪除初步兩個(gè)字。

[w3]內(nèi)容已刪除。12/7/20224三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律變化比較（08考綱與09考綱）6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)（1）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。[w1]

（2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。（3）理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。[w2]

（4）了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)[w3]

。

[w1]現(xiàn)改為了解，但新增上述微粒間關(guān)系，原來(lái)只講質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間關(guān)系。

[w2]新增了解化學(xué)鍵含義，刪除極性鍵和非極性鍵，極性分子和非極性分子，氫鍵的了解僅以水為例。

[w3]沒(méi)有改變，但蘇教版教材講得非常少。12/7/20225三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律變化比較（08考綱與09考綱）7．元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。[w1]

[w1]蘇教版教材對(duì)族的知識(shí)提及很少。12/7/20226三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律變化比較（正式稿與征求意見(jiàn)稿）1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第3周期為例。掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.相同2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)[w1]

、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.相同4.相同5.相同

[w1]意見(jiàn)稿后新增內(nèi)容。12/7/20227三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律變化比較（正式稿與征求意見(jiàn)稿）6.以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

6.相同7.相同8.了解化學(xué)鍵的定義。知道離子鍵的概念和成因以及離子化合物的概念。知道共價(jià)鍵的概念和成因以及共價(jià)分子的特點(diǎn)。[w2]

9.了解分子間作用力由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。[w3]

10.了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)。[w4]

[w2]意見(jiàn)稿后新增內(nèi)容。

[w3]意見(jiàn)稿后新增內(nèi)容。

[w4]意見(jiàn)稿后新增內(nèi)容，但教材介紹很少。12/7/20228四、元素及其化合物變化比較（08考綱與09考綱）了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系[w1]

，了解其他常見(jiàn)金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。

[w1]原為掌握，現(xiàn)改為了解，但新增性質(zhì)遞變規(guī)律。12/7/20229四、元素及其化合物變化比較

（08考綱與09考綱）1．ⅠA和IIA族元素——典型的金屬[w1]

（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解IA、IIA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途，了解鈉的重要化合物。

[w1]只提鈉、鎂，沒(méi)有提及第ⅠA、ⅡA。12/7/202210四、元素素及其化化合物變變化比較較（08考考綱與09考綱綱）2．鹵族族元素———典型型的非金金屬[w1]（1）以以氯為例例，了解解鹵族元元素的物物理性質(zhì)質(zhì)和化學(xué)學(xué)性質(zhì)。。（2）從從原子的的核外電電子排布布，理解解鹵族元元素（單單質(zhì)、化化合物））的相似似性和遞遞變性。。（3）掌掌握氯氣氣的化學(xué)學(xué)性質(zhì)，，了解幾幾種重要要的含鹵鹵素化合合物的性性質(zhì)和用用途。[w1]只提及Cl，沒(méi)沒(méi)有延伸伸到鹵族族。12/6/202211四、元素素及其化化合物變變化比較較（08考考綱與09考綱綱）3．其他他常見(jiàn)的的非金屬屬元素（（如：H、O、、S、N、P、、C、Si）（1）了了解這些些元素的的單質(zhì)及及某些氧氧化物、、氫化物物的性質(zhì)質(zhì)。（2）以以Na2O2為例，了了解過(guò)氧氧化物的的性質(zhì)[w1]。（3）掌掌握硫酸酸、硝酸酸的化學(xué)學(xué)性質(zhì)。。（4）以以硫酸為為例，了了解化工工生產(chǎn)中中化學(xué)反反應(yīng)原理理的確定定。初步步了解原原料與能能源的合合理利用用，“三三廢處理理”與環(huán)環(huán)境保護(hù)護(hù)以及生生產(chǎn)過(guò)程程中的綜綜合經(jīng)濟(jì)濟(jì)效益問(wèn)問(wèn)題。[w2][w1]已經(jīng)不作作要求，，但考試試中出現(xiàn)現(xiàn)H2O2知識(shí)。[w2]移入化學(xué)學(xué)與技術(shù)術(shù)12/6/202212四、元素素及其化化合物變變化比較較（08考考綱與09考綱綱）（5）了了解常見(jiàn)見(jiàn)鹽類(lèi)的的性質(zhì)和和用途（6）初初步了解解常見(jiàn)化化肥的基基本性質(zhì)質(zhì)（7）了了解硫、、氮、碳碳的氧化化物對(duì)大大氣的污污染及其其防治。。（8）初初步了解解氟氯烴烴、含磷磷洗滌劑劑及粉塵塵對(duì)環(huán)境境及人類(lèi)類(lèi)健康的的影響。。[w1]（9）初初步了解解生活用用水的凈凈化及污污水處理理的基本本原理。。[w2][w1]移入化學(xué)學(xué)與生活活[w2]移入化學(xué)學(xué)與生活活12/6/202213四、元素素及其化化合物變變化比較較（08考考綱與09考綱綱）4．其他他常見(jiàn)的的金屬（（如：Fe、Al）[w1]（1）了了解金屬屬的通性性，金屬屬冶煉的的一般原原理。初初步了解解金屬的的回收和和資源保保護(hù)。[w2]（2）掌掌握Fe和Al的化學(xué)學(xué)性質(zhì)（3）了了解常見(jiàn)見(jiàn)金屬的的活動(dòng)順順序（4）以以Fe（（Ⅱ）Fe（ⅢⅢ）的相相互轉(zhuǎn)化化為例，，理解變變價(jià)金屬屬元素的的氧化還還原性。。（5）了了解鋁的的重要化化合物。。（6）初初步了解解合金的的概念。。5．了解解在生活活和生產(chǎn)產(chǎn)中常見(jiàn)見(jiàn)的無(wú)機(jī)機(jī)化合物物的性質(zhì)質(zhì)和用途途。6．以上上各部分分知識(shí)的的綜合應(yīng)應(yīng)用[w1]新增Cu的知識(shí)識(shí)[w2]已經(jīng)刪除除12/6/202214四、元素素及其化化合物變變化比較較（正式稿稿與征求求意見(jiàn)稿稿）（一）常常見(jiàn)金金屬元素素（如Na、Al、Fe、Cu等））1.了解解常見(jiàn)金金屬的活活動(dòng)順序序。2.了解解常見(jiàn)金金屬及其其重要化化合物的的主要性性質(zhì)及其其應(yīng)用。。3.了解解合金的的概念及及其重要要應(yīng)用。。（一）常常見(jiàn)金金屬元素素（如Na、Mg[w1]、Al、、Fe、、Cu等等）1.了解解常見(jiàn)金金屬的活活動(dòng)順序序。2.了解解常見(jiàn)金金屬及其其重要化化合物的的主要性性質(zhì)及其其應(yīng)用。。3.了解解合金的的概念及及其重要要應(yīng)用。。[w1]意見(jiàn)稿后后新增內(nèi)內(nèi)容。12/6/202215四、元素素及其化化合物變變化比較較（正式稿稿與征求求意見(jiàn)稿稿）（二）常常見(jiàn)非金金屬元素素（如H、C、、N、O、Si、S、、Cl等等）1.了解解常見(jiàn)非非金屬元元素單質(zhì)質(zhì)及其重重要化合合物的主主要性質(zhì)質(zhì)及應(yīng)用用。2.了解解常見(jiàn)非非金屬元元素單質(zhì)質(zhì)及其重重要化合合物對(duì)環(huán)環(huán)境質(zhì)量量的影響響。（三）以以上各部部分知識(shí)識(shí)的綜合合應(yīng)用。。（二）常常見(jiàn)非金金屬元素素（如H、C、、N、O、Si、S、、Cl等等）1.了解解常見(jiàn)非非金屬元元素單質(zhì)質(zhì)及其重重要化合合物的主主要性質(zhì)質(zhì)及應(yīng)用用。2.了解解常見(jiàn)非非金屬元元素單質(zhì)質(zhì)及其重重要化合合物對(duì)環(huán)環(huán)境質(zhì)量量的影響響。[w1]（三）以以上各部部分知識(shí)識(shí)的綜合合應(yīng)用。。[w2][w1]到底放在在這里還還是選修修模塊考考查？[w2]怎樣理解解？K、、Ca、、Zn這這些可以以考嗎？？主族元元素的性性質(zhì)能考考嗎？12/6/202216五、09高三化化學(xué)復(fù)習(xí)習(xí)建議1研讀讀考試說(shuō)說(shuō)明2理解解出題要要求3給出出復(fù)習(xí)建建議12/6/202217五、09高三化化學(xué)復(fù)習(xí)習(xí)建議1研讀讀考試說(shuō)說(shuō)明首先我們們要認(rèn)識(shí)識(shí)一下““了解””、“理理解(掌掌握)””、“綜綜合應(yīng)用用”的含含義。了解：對(duì)對(duì)所學(xué)化化學(xué)知識(shí)識(shí)有初步步認(rèn)識(shí)，，能夠正正確復(fù)述述、再現(xiàn)現(xiàn)、辨認(rèn)認(rèn)或直接接使用。。理解(掌掌握)：：領(lǐng)會(huì)所所學(xué)化學(xué)學(xué)知識(shí)的的含義及及其適用用條件，，能夠正正確判斷斷、解釋釋和說(shuō)明明有關(guān)化化學(xué)現(xiàn)象象和問(wèn)題題，即不不僅“知知其然””，還能能“知其其所以然然”。綜合應(yīng)用用：在理理解所學(xué)學(xué)各部分分化學(xué)知知識(shí)的本本質(zhì)區(qū)別別與內(nèi)在在聯(lián)系的的基礎(chǔ)上上，運(yùn)用用所掌握握的知識(shí)識(shí)進(jìn)行必必要的分分析、類(lèi)類(lèi)推或計(jì)計(jì)算，解解釋、論論證一些些具體化化學(xué)問(wèn)題題。12/6/202218五、09高高三化學(xué)復(fù)復(fù)習(xí)建議2理解出出題要求2.1題題目是否符符合考試說(shuō)說(shuō)明，能否否用考試說(shuō)說(shuō)明進(jìn)行界界定呢？也也就是我們們?cè)诳锤呖伎荚嚲頃r(shí)經(jīng)經(jīng)常提及是是否超綱的的問(wèn)題。2.2我我們是否真真正理解考考試說(shuō)明，，怎樣理解解考試說(shuō)明明？12/6/202219五、09高高三化學(xué)復(fù)復(fù)習(xí)建議下面我們不不妨來(lái)看這這一句話：：“了解常見(jiàn)金屬的的活動(dòng)性順順序”注意意這里提的的是了解，，根據(jù)了解的定義是指指對(duì)所學(xué)化學(xué)學(xué)知識(shí)有初初步認(rèn)識(shí)，，能夠正確確復(fù)述、再再現(xiàn)、辨認(rèn)認(rèn)或直接使使用，那么Fe3＋、Cu2＋、H＋的氧化能力力強(qiáng)弱可不不可以考查查（其它電電池、氧化化還原性內(nèi)內(nèi)容均未提提到）？如如果不能考考查，則電電解池中陽(yáng)陽(yáng)離子的放放電順序要要求嗎，能能否出題，，我想大家家想法一定定是一樣的的，電化學(xué)學(xué)的放電能能力肯定可可以出題了了，而且是是一個(gè)重點(diǎn)點(diǎn)。如果可可以進(jìn)行考考查，筆者者認(rèn)為這不不是了解，，應(yīng)該是理理解才對(duì)。。[w1][w1]我們的復(fù)習(xí)習(xí)不能只看看考試說(shuō)明明，知識(shí)需需要全面一一點(diǎn)。12/6/202220五、09高高三化學(xué)復(fù)復(fù)習(xí)建議3給出復(fù)復(fù)習(xí)建議3.1關(guān)關(guān)注新增內(nèi)容。從考考試說(shuō)明角角度來(lái)說(shuō)，，新增了一一個(gè)大點(diǎn)：：“化學(xué)科科學(xué)特點(diǎn)和和化學(xué)研究究基本方法法”，具體體內(nèi)容有：：1.了解解化學(xué)的主主要特點(diǎn)是是在原子、、分子水平平上認(rèn)識(shí)物物質(zhì)。了解解化學(xué)可以以識(shí)別、改改變和創(chuàng)造造分子。2.了解科科學(xué)探究的的基本過(guò)程程，學(xué)習(xí)運(yùn)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)和推理為為基礎(chǔ)的科科學(xué)探究方方法。認(rèn)識(shí)識(shí)化學(xué)是以以實(shí)驗(yàn)為基基礎(chǔ)的一門(mén)門(mén)科學(xué)。3.了解物物質(zhì)的組成成、結(jié)構(gòu)和和性質(zhì)的關(guān)關(guān)系。了解解化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的本質(zhì)、、基本原理理以及能量量變化等規(guī)規(guī)律。4.了解定定量研究的的方法是化化學(xué)發(fā)展為為一門(mén)科學(xué)學(xué)的重要標(biāo)標(biāo)志。理解解摩爾（mol）是是物質(zhì)的量量的基本單單位，能利利用物質(zhì)的的量進(jìn)行簡(jiǎn)簡(jiǎn)單的化學(xué)學(xué)計(jì)算。5.了解科科學(xué)、技術(shù)術(shù)、社會(huì)的的相互關(guān)系系（化學(xué)與與生活、材材料、能源源、環(huán)境、、生命過(guò)程程、信息技技術(shù)的關(guān)系系等）。了了解在化工工生產(chǎn)中遵遵循“綠色色化學(xué)”思思想的重要要性。另外還新增增具體內(nèi)容容有：核素素、焓變、、熵變、蓋蓋斯定律、、化學(xué)平衡衡常數(shù)、溶溶度積、鎂鎂、銅、層層析……12/6/202221五、、09高高三三化化學(xué)學(xué)復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)建建議議3.2關(guān)關(guān)注注高高考考化化學(xué)學(xué)科科命命題題特特點(diǎn)點(diǎn)及及變變化化趨趨勢(shì)勢(shì)[w1]從近近兩兩年年的的試試題題來(lái)來(lái)看看，，突突出出四四點(diǎn)點(diǎn)能能力力的的考考查查。。[w1]參考考了了山山東東的的一一些些做做法法，，山山東東的的考考試試大大綱綱和和我我們們的的考考試試說(shuō)說(shuō)明明非非常常相相近近，，很很多多描描述述都都相相同同，，只只是是浙浙江江的的內(nèi)內(nèi)容容略略多多。。12/6/2022223.2.1.突突出出主主干干知知識(shí)識(shí)的的考考查查。。3.2.2.強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)綜綜合合能能力力的的考考查查，，即即強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)知知識(shí)識(shí)整整合合、、理理解解、、運(yùn)運(yùn)用用的的能能力力。。近近年年來(lái)來(lái)，，諾諾貝貝爾爾化化學(xué)學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)、、環(huán)環(huán)保保、、新新的的科科技技信信息息、、當(dāng)當(dāng)年年社社會(huì)會(huì)重重大大事事件件都都出出現(xiàn)現(xiàn)在在高高考考化化學(xué)學(xué)試試題題中中，，這這就就要要求求考考生生知知曉曉外外界界事事物物，，能能結(jié)結(jié)合合學(xué)學(xué)科科知知識(shí)識(shí)解解決決實(shí)實(shí)際際問(wèn)問(wèn)題題。。3.2.3.突突出出實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)考考查查，，主主要要考考查查操操作作能能力力和和分分析析問(wèn)問(wèn)題題，，尤尤其其我我們們浙浙江江選選擇擇了了實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)化化學(xué)學(xué)內(nèi)內(nèi)容容。。3.3.4.突突出出語(yǔ)語(yǔ)言言表表達(dá)達(dá)能能力力考考查查。。這這要要求求考考生生思思維維嚴(yán)嚴(yán)密密，，答答題題準(zhǔn)準(zhǔn)確確規(guī)規(guī)范范，，并并能能抓抓住住要要點(diǎn)點(diǎn)。。12/6/202223“年年年年歲歲歲歲題題相相似似，，歲歲歲歲年年年年境境不不同同””。。穩(wěn)穩(wěn)定定是是高高考考化化學(xué)學(xué)命命題題的的一一個(gè)個(gè)特特點(diǎn)點(diǎn)，，穩(wěn)穩(wěn)中中求求變變是是當(dāng)當(dāng)前前化化學(xué)學(xué)試試題題的的另另一一個(gè)個(gè)特特點(diǎn)點(diǎn)，，包包括括試試題題難難度度、、內(nèi)內(nèi)容容要要求求、、試試題題結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)等等應(yīng)應(yīng)該該會(huì)會(huì)保保持持相相對(duì)對(duì)穩(wěn)穩(wěn)定定，，不不會(huì)會(huì)有有大大的的變變化化。。開(kāi)放放性性、、學(xué)學(xué)科科內(nèi)內(nèi)綜綜合合性性及及實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)苣芰αΦ牡目伎疾觳焓鞘墙鼛讕啄昴旮吒呖伎蓟瘜W(xué)學(xué)試試題題的的又又一一個(gè)個(gè)特特點(diǎn)點(diǎn)，，今今年年估估計(jì)計(jì)會(huì)會(huì)繼繼續(xù)續(xù)繼繼承承和和發(fā)發(fā)揚(yáng)揚(yáng)。。像像我我前前面面例例2中中新新增增的的小小題題就就是是典典型型的的例例子子。?？偨Y(jié)結(jié)陳陳辭辭：：12/6/202224祝大大家家工工作作愉愉快快??！生生活活安安康康!12/6/202225例1：（浙江江省2009高考試測(cè)題題26）(12分)現(xiàn)有五種短周周期元素A、B、C、D、E[w1]，其原子序數(shù)數(shù)依次增大。。A、E同主族，A元素原子半徑徑最小。B元素原子的最最外層電子數(shù)數(shù)是內(nèi)層電子子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧氧化物對(duì)應(yīng)水水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種種鹽。A、B、C、E四種元素都能能與D元素形成原子子個(gè)數(shù)比不相相同的常見(jiàn)化化合物[w2]。試回答下列列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出D、E兩元素形成的的原子個(gè)數(shù)比比為1：2的化合物的電電子式。(2)寫(xiě)出Y與氯化鐵溶液液反應(yīng)的離子子方程式。(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成成，其化學(xué)式式量為82。該鹽水溶液液呈性，其原因是是(用離子方程式式表示)。(4)汽車(chē)尾氣中含含有B、C的氧化物，它它們均為有害害氣體。在鈀鈀(Pd)等過(guò)渡金屬的的催化下，這這兩種氣體可可以相互反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害害氣體。請(qǐng)寫(xiě)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化反反應(yīng)的化學(xué)方方程式。12/6/202226例2：（杭州州學(xué)軍中學(xué)創(chuàng)創(chuàng)新卷27））Ⅰ某學(xué)校研研究性學(xué)習(xí)小小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探究鋁等金金屬的性質(zhì)：：將一置于空空氣中的鋁片片投入濃氯化化銅溶液中，，鋁片表面出出現(xiàn)一層海綿綿狀暗紅色物物質(zhì)，接下來(lái)來(lái)鋁片上產(chǎn)生生大量氣泡，，產(chǎn)生的氣體體具有可燃性性，溶液溫度度迅速上升。。若用同樣的的鋁片投入同同濃度的硫酸酸銅溶液中，，在短時(shí)間內(nèi)內(nèi)鋁片無(wú)明顯顯變化。（1）鋁與氯氯化銅溶液反反應(yīng)產(chǎn)生的氣氣體成分為H2。（2）鋁與氯氯化銅溶液能能迅速反應(yīng)，，而與同濃度度的硫酸銅溶溶液在短時(shí)間