2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分3、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa4、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物5、生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是葡萄糖6、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應(yīng)：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O7、在溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-8、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)aNbM的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是A．a(chǎn)∶b=1∶2B．t2時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．t3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．t1時(shí)，v(N)的反應(yīng)速率是2/t1mol/(L·min)9、乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中，不正確的是A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體10、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol11、下列表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷13、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料14、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源B．石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物C．酸雨的pH在5.6～7.0之間D．“地溝油”可以用來(lái)制造肥皂或生產(chǎn)生物柴油15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA16、已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問(wèn)題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____。18、通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說(shuō)明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（1）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．21、物質(zhì)分類和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【題目詳解】①CO2和CO為氣體，增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，故①符合題意；②升高溫度，加快反應(yīng)速率，故②符合題意；③通入CO2，增大CO2的濃度，加快反應(yīng)速率，故③符合題意；④C為固體，濃度視為常數(shù)，增大C的量，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變，故④不符合題意；⑤減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故⑤不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。2、B【答案解析】

A.干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯(cuò)誤；C.食鹽溶解于水時(shí)電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵被破壞時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。3、B【答案解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【答案解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷對(duì)人體無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說(shuō)明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)來(lái)分析解答即可。5、A【答案解析】

A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．花生油是液態(tài)的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【答案解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存，可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的離子組是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。8、C【答案解析】分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系。詳解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比.a∶b=2：1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)C正確；D、容器的體積不明，且v(N)的反應(yīng)速率也只能算平均速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般。9、B【答案解析】

A．分子中含有-OH、-COOH，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol乳酸可與1mol

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol

H2，故C正確；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。10、C【答案解析】

前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項(xiàng)正確，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了依據(jù)定義直接計(jì)算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。11、C【答案解析】

A、硫原子的核外有16個(gè)電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！绢}目詳解】A、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【答案解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)需要催化劑；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯(cuò)誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應(yīng)選乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。13、B【答案解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)系，D不正確，答案選B。14、D【答案解析】

煤的氣化、液化都是化學(xué)變化；石油分餾產(chǎn)物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地溝油可以通過(guò)皂化反應(yīng)生成肥皂，通過(guò)酯化和酯交換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成生物柴油?！绢}目詳解】A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，所以煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等變化是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，并非純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可生成肥皂，通過(guò)酯化和酯交換反應(yīng)可以將地溝油轉(zhuǎn)化成生物柴油，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。16、B【答案解析】

在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒(méi)有質(zhì)量數(shù)，故無(wú)法推出中子數(shù)。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【答案解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個(gè)電子，D為P元素；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià)，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）通過(guò)以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【答案解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會(huì)引起倒吸，故a錯(cuò)誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸趸退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會(huì)存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。20、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【答案解析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！绢}目詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說(shuō)明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同