2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+2、我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185D．它是鉿－180的一種新的同位素3、下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA5、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g6、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．HF的電子式:

B．用核素符號表示中子:

10C．HClO的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O D．用電子式表示CO2的形成過程:7、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()A．工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01molC．Al電極做負極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+D．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極8、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH9、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH310、下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素11、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電12、有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能13、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應(yīng)D．受熱不分解14、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15、下列實驗?zāi)苓_到目的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl16、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為（）A．元素 B．分子 C．單質(zhì) D．原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。19、某同學(xué)完成如下探究實驗：實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象）________。（4）你認為上述實轉(zhuǎn)設(shè)計（填“能”或“不能）____達到實驗?zāi)康模碛墒莀______。20、在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。21、H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A項，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。2、B【答案解析】

是一種新的原子，質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。3、C【答案解析】

A、二氧化碳是酸性氧化物，選項A不符合；B、H2SO4溶于水完全電離，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，選項B不符合；C、Mg(OH)2是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，電離出的陰離子全部為氫氫根離子，屬于堿，選項C符合；D、NaCl屬于鹽，選項D不符合；答案選C。4、A【答案解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數(shù)目為13NA，D錯誤；故合理選項是A。5、A【答案解析】

制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。6、D【答案解析】分析：根據(jù)電子式、原子表示方法、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語分析判斷：A.HF是共價化合物；B.中子不帶電荷；C.HClO中氯原子是+1價；D.用電子式表示物質(zhì)的形成過程。詳解：HF是共價化合物，其電子式不應(yīng)該帶有離子電荷，正確的是：，A選項錯誤；中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，所以用核素符號表示中子:

01n，B選項錯誤；HClO分子中H原子和Cl原子化合價都是+1價，所以其結(jié)構(gòu)式是：H-O-Cl，C選項錯誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過程是原子的電子式到物質(zhì)的電子式，所以用電子式表示CO2的形成過程：可以表示為：，D選項正確；正確選項D。7、C【答案解析】A.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀，質(zhì)量逐漸減小，故正確；B.氧化銀中的銀化合價為-1價，當電極上析出1.08克銀即0.01mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol，故正確；C.原電池工作時鋁被氧化，應(yīng)為電池的負極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故錯誤；D.工作時電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極，故正確。故選C。點睛：原電池是化學(xué)必考知識點，其中包括原電池中正負極判斷和電極反應(yīng)書寫等。掌握金屬單質(zhì)肯定在負極反應(yīng)或氧氣肯定在正極反應(yīng)等特點可以縮短做題時間。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負極移動等也是常涉及內(nèi)容。8、A【答案解析】

有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。9、C【答案解析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。10、D【答案解析】

A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。11、C【答案解析】

A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。12、D【答案解析】試題分析：A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B、照明是將電能轉(zhuǎn)化為了光能，B正確；C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能、光能等，D錯誤。答案選D。考點：考查能量的相互轉(zhuǎn)化13、A【答案解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。14、A【答案解析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產(chǎn)生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產(chǎn)生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。15、A【答案解析】

A.稀硫酸不揮發(fā)，三種酸均為最高價氧化物對應(yīng)水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應(yīng)，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應(yīng)，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。16、A【答案解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【答案解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！绢}目詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n?！敬鸢更c睛】注意苯環(huán)不是官能團。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。19、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【答案解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產(chǎn)生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設(shè)計題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。20、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【答案解析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個裝置，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入?！敬鸢更c睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進行了改編，設(shè)計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設(shè)計，題目難度中等。21、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大20%0.044【答案解析】

I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生H2S；II．（2）H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計算；III．（4）根據(jù)蓋斯定律計算，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；（5）①根據(jù)方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分數(shù)增大，升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進行；②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，此時CO的平衡體積分數(shù)為5%，根據(jù)方程式計算COS的平衡轉(zhuǎn)化率，將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式計算反應(yīng)i的平衡常數(shù)?！绢}目詳解】I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生H2S，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O；II．（2）H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-，是不完全電離，則H2S的第一步電離方程式為：H2S?H++HS-