第4講氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價(jià)態(tài)規(guī)律應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。歸納。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。歸納=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示6．重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4(1)金屬氫化物①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子式可表示為M＋[eq\o\al(·,·)H]－(M為堿金屬)。②強(qiáng)還原性a．遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。b．高溫還原金屬如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCl4還原為金屬鈦：TiCl4＋4NaHeq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋4NaCl＋2H2↑。(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉是一種無機(jī)物，化學(xué)式為NaBH4，白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。1．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑()2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()3．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()4．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()5．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()答案1.√2.×3.√4.×5.×一、氧化還原反應(yīng)概念的考查1．按要求標(biāo)出下列化合物中指定元素的化合價(jià)。Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6，C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，F(xiàn)ePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6。2．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________，KMnO4發(fā)生__________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________性和________性；生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。23．工業(yè)上以石英砂為原料制取單質(zhì)硅，其工藝流程圖如下：流程一：SiO2eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do5(高溫))Si(粗)eq\o(→,\s\up7(②HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(③過量H2),\s\do5(1000～1100℃))Si(純)流程二：有關(guān)反應(yīng)分類說法不正確的是()A．①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B．只有①②③屬于置換反應(yīng)C．⑥既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)D．⑤中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)答案A解析①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，②Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(高溫))SiHCl3＋H2，③SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl，④SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))Mg2Si＋2MgO，⑤Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，⑥SiH4eq\o(=,\s\up7(△))Si＋2H2↑。4．工業(yè)上常用以下反應(yīng)煉鐵和制硫酸：①2CuFeS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2②4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2已知CuFeS2中Cu為＋1價(jià)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②中Fe均被氧化B．反應(yīng)①中CuSO4和CuO只是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)②中Fe2O3和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)①②生成等物質(zhì)的量的SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為33∶56答案C解析反應(yīng)①生成3molSO2轉(zhuǎn)移28mole－，反應(yīng)②生成8molSO2轉(zhuǎn)移44mole－，則反應(yīng)①②生成等物質(zhì)的量的SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為56∶33，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH45．氫化鈉(NaH)是一種白色固體，能與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是()A．NaH為共價(jià)化合物B．該化合物中氫為＋1價(jià)C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被氧化為氫氣答案D解析NaH由Na＋和H－構(gòu)成，為離子化合物，A項(xiàng)不正確；該化合物中，Na顯＋1價(jià)，則氫顯－1價(jià)，B項(xiàng)不正確；H－與Li＋電子層結(jié)構(gòu)相同，但鋰的核電荷數(shù)比氫大，所以H－半徑比Li＋半徑大，C項(xiàng)不正確；NaH中H－轉(zhuǎn)化為氫氣時(shí)，失電子被氧化，D項(xiàng)正確。6．硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，只需向裝置中通入44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒D．制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH答案B解析由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物為Na2SiO3，還原產(chǎn)物是NaBH4，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知理論上需要2mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，但由于是可逆反應(yīng)，需要通入氫氣的體積大于44.8L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鈉極易被氧化且能與水反應(yīng)，所以需要排盡裝置中的空氣和水蒸氣，則裝藥品之前應(yīng)加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒，C項(xiàng)正確。7．(2022·鄭州測評)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法正確的是()A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案A解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．硼氫化鈉(NaBH4)中的氫元素為－1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬能還原劑”，NaBH4在催化劑釕(Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．過程②反應(yīng)為BH3＋H2O=H2↑＋H2B(OH)B．反應(yīng)過程中硼元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．若過程③和過程④均產(chǎn)生1molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等D．Ru可使上述反應(yīng)活化分子的百分?jǐn)?shù)提高，加快反應(yīng)速率答案B解析各步驟中硼元素的化合價(jià)均為＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程③反應(yīng)為H2B(OH)＋H2O=H2↑＋HB(OH)2，產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④反應(yīng)為HB(OH)2＋2H2O＋e－=eq\f(3,2)H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)，產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(4,3)NA，兩者不相等，C項(xiàng)正確；Ru為催化劑，催化劑可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。9．氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為______________________________________。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案(1)－1(2)H2O1∶1(3)2NaH＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2NaCl＋2HCl↑或4NaH＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋4NaCl＋2H2↑考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價(jià)態(tài)規(guī)律(一)強(qiáng)弱規(guī)律1．氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：濃H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。4．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。(3)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。5．先后規(guī)律及應(yīng)用(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)常見的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。(二)價(jià)態(tài)規(guī)律1．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3．應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。1．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()2．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()3．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()4．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()5．1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()6．SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體()答案1.√2.×3.×4.√5.×6.×一、影響物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素1．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_______________________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。二、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案C解析A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2＜SO2，反應(yīng)不能發(fā)生。3．Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。答案CoCl3＞Cl2＞FeCl32Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O解析由Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；由Co和Cl2反應(yīng)只生成CoCl2而不能生成CoCl3可知，氧化性：Co3＋＞Cl2。綜上分析，F(xiàn)eCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃oCl3＞Cl2＞FeCl3。Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O。三、價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用4．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl元素為＋a價(jià)，KZ中Cl元素的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)得失電子守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價(jià)為＋5。5．K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________。答案73.3g·mol－1解析1molCl2中35Cl占eq\f(1,3)mol,37Cl占eq\f(5,3)mol，M＝(eq\f(1,3)×35＋eq\f(5,3)×37)g·mol－1≈73.3g·mol－1。6．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是________。答案G、Y、Q、Z、X解析由①得出Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。1．(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成答案B解析谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，是氧化還原反應(yīng)。2．(2021·浙江6月選考，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1答案D解析反應(yīng)中K2H3IO6中的I元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。3．(2020·北京，3)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O答案A解析2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由＋1降為0，得電子被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；Cl2＋H2OHCl＋HClO、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B、C不符合題意；Na2O＋H2O=2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。4．(2019·北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，過濾后多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)。5．(2020·海南，9改編)含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是()A．SO3B．SO2C．NO2D．HBr答案C解析三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。課時(shí)精練1．(2020·北京，2)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌答案D解析用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，發(fā)生的反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；84消毒液有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。2．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是()A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案C解析葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，故A不選；高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達(dá)到保鮮水果的目的，故D不選。3．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．向紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。4．(2020·浙江7月選考，10)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶1答案B5．對于反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2答案D解析反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，H2S中S元素化合價(jià)由－2升高為0價(jià)，H2S是還原劑；SO2中S元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，SO2是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于1∶2，D符合題意。6．(2018·浙江11月選考，6)下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH=NaBr＋H2O答案A解析溴化鈉中溴元素化合價(jià)升高被氧化，選項(xiàng)A符合；溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)降低被還原，選項(xiàng)B不符合；溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項(xiàng)C不符合；反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。7．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()A．B．C．D．答案D解析A項(xiàng)，Cl2→NaCl應(yīng)為得e－，Cl2→NaClO應(yīng)為失e－；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”。8．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()A．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OB．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2C．8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2OD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑答案D解析MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，B不符合題意；8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，C不符合題意；反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，D符合題意。9．氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．b只有還原性B．c沒有漂白性，d具有漂白性C．一定條件下，e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑D．g的化學(xué)式為HClO4答案A解析b為HCl，其中＋1價(jià)的H化合價(jià)能降低，具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。10．已知氧化性：Fe3＋>I2>SOeq\o\al(2－,4)，下列說法或離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2·2FeI3C．還原性：Fe2＋>SO2>I－D．反應(yīng)H2SO4(濃)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O不能進(jìn)行答案A解析反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋中，F(xiàn)e3＋是氧化劑，SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的發(fā)生符合氧化性：Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A正確；鐵元素的化合價(jià)有＋2和＋3，碘元素的化合價(jià)是－1，由于氧化性：Fe3＋＞I2，故I2不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，只能將鐵氧化到＋2價(jià)，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2·I2，B錯(cuò)誤；根據(jù)離子的氧化性順序，得到還原性順序是SO2＞I－＞Fe2＋，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)H2SO4(濃)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O能進(jìn)行，D錯(cuò)誤。11．(2022·濰坊模擬)含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案D解析H2Te被O2氧化生成Te，H2Te具有還原性，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，B項(xiàng)正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.已知氧化性：Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．222214答案B解析反應(yīng)，只有Fe2＋反應(yīng)完后，Cl2才能和Br－反應(yīng)。FeBr2溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝1∶2，設(shè)n(Fe2＋)＝2mol，則參加反應(yīng)的0≤n(Br－)≤4mol都有可能。A、C、D項(xiàng)符合實(shí)際，且符合三大守恒。而B項(xiàng)認(rèn)為Br－先反應(yīng)，違背了還原性：Fe2＋＞Br－，故錯(cuò)誤。13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到Na