PAGEPAGE18第頁高一化學(一)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上。答題時，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷選擇題(共60分)本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na231.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素(化學式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。從物質(zhì)分類看，青蒿素屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.化合物 D.混合物【答案】C【解析】【詳解】青蒿素的化學式為C15H22O5，它由C、H、O三種元素組成，具有固定的組成，屬于化合物，且為有機化合物，故選C。2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A.石灰水 B. C.燒堿 D.【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩钨|(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)的研究范疇?！驹斀狻緼．石灰水屬于混合物，電解質(zhì)屬于化合物，A符合題意；B．在水溶液中可發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．燒堿在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身均能導電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身均能導電，屬于電解質(zhì)，，D不符合題意；故選A。3.生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.H2SO4 B.SO2 C.H2O D.NaOH【答案】D【解析】【詳解】A、CaO是堿性氧化物，可以和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4和水，A不符合題意；B、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)生成CaSO3，B不符合題意；C、CaO可以和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，C不符合題意；D、CaO是堿性氧化物，不能和堿NaOH反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.Fe(OH)3膠體 B.碘酒 C.液氯 D.84消毒液【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，屬于混合物，故不選A；B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故不選B；C．液氯是液態(tài)氯氣，只含Cl2分子，屬于純凈物，故選C；D．84消毒液是主要成分為次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D；選C。5.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是A.膠體 B.溶液C.云、霧 D.密林【答案】B【解析】【詳解】膠體會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，膠體、云、霧、密林中空氣都屬于膠體，溶液不是膠體；答案選B。6.下列各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是A.氧氣與臭氧 B.與C.金剛石與石墨 D.紅磷與白磷【答案】B【解析】【詳解】同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，與是化合物；答案選B。7.下列分類不正確的是A.酸：、氯水 B.堿：、燒堿C.鹽：、純堿 D.氧化物：、干冰【答案】A【解析】【詳解】A．在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，CH3COOH為酸，氯水是氯氣的水溶液，為混合物，不是酸，故A錯誤；

B．在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，NH3?H2O、燒堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，AgCl、純堿（Na2CO3）屬于鹽，故C正確；

D．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，SO2、干冰（CO2）為氧化物，故D正確；

故選：A。8.下列行為不符合安全要求的是A.點燃甲烷前，要檢驗氣體的純度B.觀察金屬鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，要帶好護目鏡C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)象并盡量往高處去D.做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤酒精燈，再撤導管【答案】D【解析】【詳解】A．點燃甲烷前，先進行驗純操作，不然會爆炸，A不符合題意；B．金屬鈉化學性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)劇烈，要帶好護目鏡，B不符合題意；C．氯氣有毒且密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，C不符合題意；D．做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤導管，防止液體冷凝回流，炸裂試管，D符合題意；故答案為：D。9.下列變化中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的生銹 B.食物的腐敗 C.鐘乳石的形成 D.酒精的燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的生銹過程中鐵元素化合價0價升高到+3價，生成氧化鐵，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．食物的腐敗發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．鐘乳石的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．酒精的燃燒是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：C。10.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項ABCD物質(zhì)食鹽醫(yī)用酒精食用小蘇打漂白粉有效成分用途調(diào)味品消毒劑制純堿漂白劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．食鹽的有效成分的化學式是NaCl，可做調(diào)味品，A正確；B．醫(yī)用酒精的有效成分的化學式是，可以殺菌消毒，可做消毒劑，B正確；C．小蘇打的有效成分的化學式是NaHCO3，受熱分解生成純堿（Na2CO3），可制純堿，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做漂白劑，D錯誤；故選D。11.下列電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉為強電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B．氯化鐵為強電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C．碳酸氫根離子為弱酸根離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：，故D正確；故答案為D。12.下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A. B.Fe C.NaOH D.CaO【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉在空氣中不會發(fā)生變化，沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在潮濕空氣中和氧氣、水發(fā)生生銹生成鐵的氧化物，有化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．NaOH放置在空氣吸收二氧化碳最終轉(zhuǎn)變成碳酸鈉而變質(zhì)，該反應(yīng)沒有價態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．CaO易于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再吸收二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)，反應(yīng)過程中沒有價態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B；13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．與會反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．會與反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，C錯誤；D．會與反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。14.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．，Na元素化合價從0價升高到+1價，被氧化，需要氧化劑，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)化過程中，無元素化合價的升降，不需要加入還原劑，B不符合題意；C．，F(xiàn)e元素化合價從+3價降低到+2價，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；D．，O元素化合價從-1升高到0價，被氧化，D不符合題意；故選C。15.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(條件未列出)通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Cu和氯氣反應(yīng)得到CuCl2，再與Fe反應(yīng)得到FeCl2，能一步轉(zhuǎn)化，A不選；B．氯氣和Na反應(yīng)得到NaCl，但NaCl無法一步得到Na2O，B選；C．C和氧氣反應(yīng)得到CO2，CO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)得到BaCO3，能一步轉(zhuǎn)化，C不選；D．Na和水反應(yīng)得到NaOH，NaOH再與CO2反應(yīng)得到Na2CO3，能一步轉(zhuǎn)化，D不選；故選：B。16.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)的有、、，其中屬于置換反應(yīng)的為；答案選B。17.在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是A.0.5 B.1 C.6.02×1023 D.3.01×1023【答案】C【解析】【分析】【詳解】Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。18.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.鈉與水反應(yīng)：D.的尾氣處理：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．的尾氣用堿液處理，離子方程式為：，故D正確；故選：D。19.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時生成氧化鈉 B.鈉燃燒時的火焰呈黃色C.鈉的密度比水小 D.鈉與水反應(yīng)放熱【答案】A【解析】【詳解】A．鈉燃燒時生成過氧化鈉，故A錯誤；B．鈉的焰色試驗為黃色，故鈉燃燒時的火焰呈黃色，故B正確；C．鈉的密度比水小，可以浮在水面上，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選：A。20.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是A.氯氣常溫下能溶于水 B.氯氣可用鋼瓶儲存C.氫氣在氯氣燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 D.氯氣沒有漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，1體積水可溶解2體積氯氣，故氯氣常溫下能溶于水，故A正確；B．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，故氯氣可用鋼瓶儲存，故B正確；C．氫氣氯氣燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯誤；D．氯氣不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸鹽具有漂白性，故D正確；故選：C。21.下列說法中，不正確的是A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B.燃燒可能沒有氧氣參加C.燃燒一定伴隨能量變化 D.鈉燃燒可以用水來滅火【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒是物質(zhì)與O2等氧化劑的劇烈反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．H2在Cl2中燃燒，沒有氧氣參加，B項正確；C．所有燃燒都是放熱反應(yīng)，C項正確；D．鈉會與水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒應(yīng)該用沙土滅火，D項錯誤；答案選D。22.將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2與不反應(yīng)，A項正確；B．Cl2與水反應(yīng)生成H+，會消耗，不符合題意，B項錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成H+，會消耗，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2具有強氧化性，有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意，D項錯誤；答案選A。23.工業(yè)上利用濃氨水吸收氯氣，該技術(shù)可高效處理氯氣，同時得到副產(chǎn)品氮肥。反應(yīng)的方程式為，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.是還原劑 B.發(fā)生了氧化反應(yīng)C.每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，結(jié)合置換反應(yīng)的理論解答?！驹斀狻緼．由方程式可知，反應(yīng)中N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為0.5mol，生成1molN2時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×2[0-（-3）]=6mol，則每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，當有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確；故選B。24.依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結(jié)論正確的是選項ABCD實驗銅絲能導電固體不導電溶液能導電熔融能導電結(jié)論銅是電解質(zhì)固體中不含離子在通電條件下發(fā)生電離電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導電，B項錯誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項錯誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導電的化合物，是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。25.下列有關(guān)方程式書寫正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：B.鐵在氯氣中燃燒的化學方程式：C.氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：D.碳酸銀溶于稀硝酸的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為：，A正確；B．氯氣具有強氧化性，與鐵發(fā)生反應(yīng)時生成氯化鐵，其化學方程式為：，B錯誤；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，上述反應(yīng)不遵循事實和電荷守恒，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸銀在離子方程式中保留化學式，不可拆分，正確離子方程式為：，D錯誤；故選A。26.為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)，在①、②試管中分別加入質(zhì)量均為、進行如下實驗，下列對①、②試管中的變化描述不正確的是A分別滴入少量水，觸摸試管底部：①變熱②變涼B分別加入水，再分別滴入兩滴酚酞；試管①中的溶液顏色更深C①和②中加入足量等濃度等體積的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率①更快D分別用鉑絲蘸取少量①和②中的固體，進行焰色試驗火焰均為黃色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶于水是放熱過程，兩種鹽都是強堿弱酸鹽水解，而水解的過程是吸熱反應(yīng)，碳酸鈉溶解的熱效應(yīng)大于水解，所以①變熱，②變涼，A正確；B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉的，現(xiàn)象描述正確，B正確；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，當?shù)稳肷倭葵}酸時，先生成碳酸氫鈉，無氣泡生成，所以與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)劇烈的是②試管中的碳酸氫鈉，C錯誤；D．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以①、②火焰均為黃色，D正確；答案選C。27.下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說法中，不正確的是A.一小塊鈉置于空氣中足夠時間，最終會變成B.碳酸氫鈉可以用于制藥，碳酸鈉可以用于制肥皂C.在硫酸銅的稀溶液加入一小塊金屬鈉，產(chǎn)生藍色沉淀和無色氣體D.和分別溶于水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】A【解析】【詳解】A．切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），A項錯誤；B．碳酸氫鈉堿性較弱，可用來做抗酸藥，碳酸鈉可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，B項正確；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅藍色沉淀，所以有藍色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，C項正確；D．6.2gNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學式Na2O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=氧化鈉和水的質(zhì)量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.5%；7.8gNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學式Na2O2→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=過氧化鈉+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)也為7.5%，二者得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D項正確；答案選A。28.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.固體()：對固體加熱B.溶液()：通入足量C.：通過足量的溶液D.：通入灼熱的【答案】C【解析】【詳解】A．固體受熱易分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，所以可以利用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，A正確；B．向碳酸鈉溶液中通入足量的會生成碳酸氫鈉，所選用的試劑和方法均合理，B正確；C．氯氣和HCl均會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該選用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl，C錯誤；D．CO可與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，從而得到除雜的目的，D正確；故選C。29.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.所含分子數(shù)為B.和的混合氣體所含的氧原子數(shù)為C.與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．所含的分子數(shù)目為，選項A錯誤；B．32gO2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為：，選項B正確；

C．氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項C錯誤；

D．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，選項D錯誤；

故選：B。30.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bgD.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得bg溶液【答案】D【解析】【詳解】A．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2的質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；C．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D符合題意；故選：D。第Ⅱ卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共40分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S3231.定量實驗是研究化學的重要手段，工業(yè)上硫酸鈉在印染、玻璃制造等有重要的應(yīng)用，實驗室要配置溶液。（1）寫出在水中的電離方程式_______。（2）需要稱取固體的質(zhì)量為_______。（3）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______。（4）實驗過程中其它操作均正確，若定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的溶液實際濃度比目標濃度(填“偏大”或“偏小”)_______。（5）取出配制準確的該溶液，將其稀釋到，此是溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。【答案】（1）（2）7.1（3）容量瓶（4）偏?。?）0.1【解析】【小問1詳解】在水中的電離方程式為；【小問2詳解】根據(jù)m=cVM，需要稱取固體的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g；【小問3詳解】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，本配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶；【小問4詳解】若定容時不小心加水超過了刻度線，加水過多，則配制的溶液實際濃度比目標濃度偏??；【小問5詳解】濃溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液濃度c==0.05mol/L，結(jié)合化學式，溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L。32.物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化是化學學習中重要的方法。（1）為了保護環(huán)境，應(yīng)減少在大氣中的排放，屬于酸性氧化物，可與、_______(填與堿不同類別的具體物質(zhì))反應(yīng)；寫出用吸收少量的反應(yīng)離子方程式_______。（2）是重要的化工原料，可用于金屬蝕刻、污水處理等。寫出兩個生成的化學方程式(以含鐵元素的不同類別的物質(zhì)為原料)。①_______；②_______?！敬鸢浮浚?）①.或②.（2）①.②.【解析】【小問1詳解】屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成酸，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故可與、、等反應(yīng)；與少量反應(yīng)離子方程式為；【小問2詳解】生成，可以用氧化鐵直接與鹽酸反應(yīng)，也可以用氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，化學方程式為；。33.鈉及其化合物是具有廣泛應(yīng)用的材料。（1）金屬鈉很活潑，通常保存在_______里，以隔絕空氣。（2）是_______色固體，飛船內(nèi)安裝盛有的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。與人體呼出的反應(yīng)的化學方程式_______。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)，某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。①當氣體發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解的反應(yīng)為，從而為氣囊充氣，用單線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學方程式是_______。③是冷卻劑，能吸收上述過程釋放的熱量，并使自身分解。起冷卻作用時，發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為_______。④假設(shè)一個安全氣囊裝有，完全分解所釋放N2為_______?！敬鸢浮浚?）煤油（2）①.淡黃②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.②.③.④.1.5【解析】【小問1詳解】金屬鈉很活潑，可以和空氣中成分反應(yīng)，通常保存在煤油里，以隔絕空氣。【小問2詳解】是淡黃色固體，Na2O2與人體呼出的反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?詳解】①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，NaN3受熱分解為Na和N2，化學方程式為：2NaN3=2Na+3N2，根據(jù)元素化合價升降知道，鈉元素得到電子，氮元素失去電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；②置換反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均為單質(zhì)和化合物，因此氧化鐵與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物為鐵和氧化鈉，反應(yīng)化學方程式為：。③碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：。④分解的化學方程式為：，65g的物質(zhì)的量為=1mol，2mol會釋放3molN2，則1mol會釋放出1.5molN2。34.工業(yè)上氯氣用途非常廣泛，回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為_______。（2）下表是某實驗研究氯水性質(zhì)實驗的部分活動記錄。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋原因(文字或反應(yīng))觀察氯水顏色①_______氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入有無色氣體生成②_______(寫離子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，點在品紅試紙上紅色褪去③_______（3）“價態(tài)—類別”二維圖是研究元素的重要方法，下圖為氯及其化合物的“價態(tài)—類別”二維圖。①二維圖缺失的類別A是_______；B是家庭學校常用的消毒藥品，則B是_______(填化學式)；C的焰色試驗呈紫色，則C是_______(填化學式)。②某同學利用a.b.c.酸性三