2019-—2020學年度第一學期人教版化學必修一氧化還原反應練習題在反應C+2HS0（濃）丄ICOf+2S0I+2HO中，氧化產物是TOC\o"1-5"\h\z24222A.CB.HSO2』C.CO2D.SO2TOC\o"1-5"\h\z下列反應中屬于氧化還原反應的是（）2KMnOMnO+MnO+Of；42422HSO+BaCl===BaSO；+2HCl；2424Zn+2HCl===ZnCl+Hf；22△Cu（OH）CO^^^CuO+COf+HOTOC\o"1-5"\h\z22322①②B.②④C.①③D.③④下列變化中，一定要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是（）A.KMnO—MnO4A.KMnO—MnO42C.FeO—Fe234.下列反應中屬于氧化還原反應,2D.CaO—CaCO3但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）SO+HO===HSO32242NaO+2HO===4NaOH+Of22222F+2HO===4HF+O2222Na+2HO===2NaOH+Hf22根據反應式：①2Fe3++2I-===2Fe2++I；②Br?+2Fe2+===2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-反應2Na+2HO=2NaOH+Hf中，氧化劑是NaHO2NaOHH2下列敘述正確的是（）元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性&已知還原性Cl-<Fe2+<HO<I-<SO，判斷下列反應不能發(fā)生的是2Fe3++S0+2H0=S02-+4H++2Fe2+TOC\o"1-5"\h\z224H0+2H++S02-=S0+0+2H0224222I+S0+2H0=HS0+2HI222242Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2下列關于氧化還原反應說法正確的是有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應得電子越多，其氧化性越強TOC\o"1-5"\h\z已知5KC1+KC10+3HS0=3Clf+3KS0+3H0，下列說法不正確的是（）3242242KClO3是氧化劑標準狀況下產生33.6LCl時有3mol電子轉移HS0既不是氧化劑也不是還原劑24被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1下列敘述正確的是含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性失電子難的原子獲得電子的能力一定強化學反應中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原TOC\o"1-5"\h\z下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（）食物腐敗B.植物光合作用C.金屬生銹D.石膏點制豆腐已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（0H）+3Cl0-+40H-2R0n-+3Cl-+5H0，則ROn-3424中R的化合價是（）+3+4+5+6以下對電子轉移的方向和數(shù)目的表示正確的是（）A.

A.D.D.在反應HS+HSO===S；+SOf+2H0中，若有32g硫生成，則轉移電子為（）224226mol4mol3mol2mol某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該金屬元素（）一定被還原一定被氧化可能被氧化，也可能被還原既不被氧化，也不被還原氧化還原反應的本質是元素化合價的升降電子的轉移有氧元素參加的反應原子的重新組合科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法不正確的是維生素C具有還原性上述過程中砷元素發(fā)生還原反應上述過程中+5價砷類物質作氧化劑1mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共失去2mol電子已知下列四個反應：2Na+2HO===2NaOH+Hf2F+2H0===4HF+0222Cl+HO===HCl+HClO22c+ho@)SSco+h試從氧化還原的角度，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z水只作氧化劑的是；水只作還原劑的是；水既不作氧化劑又不作還原劑的是。二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl(濃)一2KCl+2ClO2f+Cl?匸+2屯0.請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示).氧化劑與還原劑的物質的量之比.若產生標況下22.4LCl2，則轉移的電子的物質的量為mol.實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質的量濃度mol?L-l.用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目，并填空。Cl2+2KI===2KCl+I2氧化劑是，還原劑是。⑵HS+HSO(濃)===S(+SO2匸+2屯0氧化劑是，還原劑是。根據反應Cu+4HN0(濃)===Cu(NO)+2N0f+2H0，回答下列問題：33222還原劑是，還原產物。濃硝酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為，轉移的22電子數(shù)為(4)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。15CCCBB610BDBCB11——15DDDAD16―-18ABD2；(4)11.9mol?L-i.21.(1)J：=2KC1+I失力一Cl2KI(2)h2s*