2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應2、已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol3、下列有關乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C．由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法4、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是（）A．水與冰B．O2與O3C．與D．與6、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物7、下列說法不正確的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D．熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。8、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D9、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH310、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理11、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H1012、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D13、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾14、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料15、下列敘述錯誤的是（）A．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應C．分子通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一16、生活處處有化學，下列說法正確的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和甘油酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。18、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、結合所學內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。21、現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用。回答下列問題：Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：己知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產(chǎn)物為_____________。（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________（填化學式）。Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度A為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。①酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。②樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________（用字母表示）。（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程，應調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發(fā)生加成反應，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。2、B【答案解析】

A、②中沒有單質(zhì)參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。3、A【答案解析】

A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去，故A錯誤；B.乙醇常用作有機溶劑，可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點不同來獲得中藥成分，故B正確；C.乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D.乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；選A。4、D【答案解析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答?！绢}目詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D?！敬鸢更c睛】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。5、D【答案解析】

A、水與冰的構成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結構可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D選，答案選D。6、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結構相似，且組成相差一個或多個CH2結構，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。7、B【答案解析】分析：A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等；C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應；D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。詳解：A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，選項A正確；B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等，則化學反應中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項B錯誤；C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，選項C正確；D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了化學反應中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應的實質(zhì)以及化學反應中能量變化的原因。8、D【答案解析】根據(jù)影響反應速率的因素，溫度越高反應速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應速率最快，故D正確。點睛：影響反應速率的因素：溫度越高反應速率越快、反應物濃度越大反應速率越快、氣體壓強越大反應速率越快、加入催化劑反應速率加快、接觸面積越大反應速率越快。9、D【答案解析】

氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個H原子，其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機物是CH3－C≡C－CH3。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，本題注意根據(jù)有機物與HCl加成反應的性質(zhì)判斷分子中的官能團的種類和個數(shù)，結合加成反應、取代反應的特點進行推斷。10、B【答案解析】

A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。11、A【答案解析】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。12、B【答案解析】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B．水與生石灰反應，可增大混合物的沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入氨水除雜，故D錯誤；故選B。13、B【答案解析】分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料甲醇,屬于化學變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點不同將石油分成不同沸點范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學變化，故D正確；答案：B。14、C【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故D正確；故答案為：C。15、A【答案解析】

A.烷烴是飽和烴，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A選；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應會生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反應，故B不選；C.分子通式是CnH2n+2的烴，一定是烷烴，故C不選；D.甲烷是可燃性氣體，和空氣混合達到一定比例，會發(fā)生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一，所以甲烷是安全的重要威脅之一，故D不選。故選A?！敬鸢更c睛】在烴中，符合通式CnH2n+2只有烷烴，因為烷烴是飽和烴。其他烴，如烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。16、A【答案解析】

A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正確；B．棉和麻的成分為纖維素，與淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C．花生油是液態(tài)的植物油，屬于不飽和的甘油酯類，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！绢}目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【答案解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數(shù)目的判斷。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【答案解析】

（1）根據(jù)儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應是酯化反應，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【答案點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質(zhì)應用是解題關鍵，注意物質(zhì)的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應用，題目難度中等。20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【答案解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）