1．要使金屬晶體消融必定破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，

而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。

由此判斷下列說法正確的選項是

(

)。A．金屬鎂的熔點大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從

Li

到Cs是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣2．以下關(guān)于金屬元素特色的表達正確的選項是(①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

)。②金屬元素在化合物中顯正價

③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性⑤價電子數(shù)越多，金屬性越強⑥離子化合物中必然含有金屬元素⑦銨鹽都只含有非金屬元素，一定不含有金屬元素A．①③⑤C．①④⑤

B．②⑤⑥D(zhuǎn)．②③3．以下表達不屬于晶體特色的是

(

)。A．有規(guī)則的幾何外形B．擁有各向異性C．有對稱性D．沒有固定熔點4．以下表達錯誤的選項是( )。A．組成金屬的粒子是原子B．金屬晶體內(nèi)部都有自由電子C．金屬晶體內(nèi)自由電子分布不平均，專屬于某個特定的金屬離子D．金屬晶體的熔點(或沸點)相差很大5．已知金的晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，則在金的一個晶胞中所含金原子數(shù)為( )。A．4B．6C．7D．86．四種不同樣積聚方式的金屬晶體的晶胞以以下列圖所示，以下說法不正確的選項是( )。A．①為簡單立方積聚，晶胞中含有粒子數(shù)為1個B．②為鎂型，晶胞中含有粒子數(shù)為2個C．③為鎂型，晶胞中含有粒子數(shù)為2個D．④為銅型，晶胞中含有粒子數(shù)為4個7．一種AlFe合金的晶胞以下列圖，F(xiàn)eAl

(小正方體對角線的

1/4

處)則此合金的化學(xué)式為

(

)。A．Fe2Al

B．FeAlC．FeAl2

D．Fe3Al28．以下有關(guān)金屬晶體的說法不正確的選項是( )。A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的，它們都據(jù)有在晶胞的必然地址上B．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，帶電荷越多，熔點越高C．金屬晶體在固態(tài)或熔融態(tài)均能導(dǎo)電D．溫度高升，金屬的導(dǎo)電性將減弱9．(1)金屬導(dǎo)電靠______，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠______；金屬導(dǎo)電能力隨溫度高升而______，溶液導(dǎo)電能力隨溫度高升而______。(2)有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個“面心立方體”(注：八個極點和六個面分別有一個金屬原子)。該單元平均是由______個金屬原子組成的。10．以下列圖的甲、乙、丙三種晶體：試推斷甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為______，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是______，丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是______。11．結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：(1)已知以下金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其積聚方式為：①簡單立方積聚的是______；②體心立方積聚的是______；③六方積聚的是______；④面心立方積聚的是______。(2)依照以下表達，判斷必然為金屬晶體的是______。A．由分子間作用力形成，熔點很低B．由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高C．固體有優(yōu)異的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性12．(1)在以下列圖中選擇：①金屬鈉的晶胞模型是

______，每個晶胞含有

______個

Na原子，每個

Na原子周圍有______個緊鄰的

Na原子。②金屬銅的晶胞模型是

________，每個晶胞含有

________個

Cu原子，每個

Cu

原子周圍有________個緊鄰的

Cu原子。(2)在(1)題中的晶胞表示圖中把金屬原子抽象成質(zhì)點，而事實上在積聚模型中我們把金屬原子看作互相接觸的球體則更湊近實質(zhì)情況。關(guān)于簡單立方積聚的晶胞中，“金屬球”在晶胞的棱心處接觸，設(shè)晶胞(立方體)的邊長為a，球的半徑為r，則a與r的關(guān)系是a＝2r。那么，在鉀型積聚模型中，“金屬球”應(yīng)在________處接觸，則晶胞邊長a與球半徑r的關(guān)系是________；晶胞的體積為______________________；而該晶胞中擁有________個原子，故金屬原子所占的體積為________，因此鉀型積聚的空間利用率為(寫出計算過程)：____________________________。參照答案1．答案：C剖析：鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，使金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，因此金屬鎂比金屬鋁的熔、沸點和硬度都?。粡腖i到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷同樣，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減??；因鋁離子的半徑小且所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強，因此金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；因鎂離子的半徑小且所帶電荷與鈣離子同樣，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，因此金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。2．答案：D剖析：有些金屬離子有還原性，如2＋，①錯；金屬元素在化合物中顯正化Fe合價，金屬原子越簡單失去電子，其對應(yīng)的離子2＋(如Fe對應(yīng)Fe)就越難獲取電子，即氧化性越弱，②③正確；位于硼砹分界線周邊的元素有金屬性也有非金屬性，④錯；Al的價電子數(shù)比Na多，但Na的金屬性比Al強，NH4Cl等離子化合物中不含有金屬元素，(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等銨鹽中含有金屬元素，⑤⑥⑦錯。3．答案：D剖析：晶體擁有規(guī)則的幾何外形、各向異性、對稱性三大特色，而且晶體有固定的熔點。4．答案：AC剖析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的，自由電子幾乎平均分布在金屬晶體內(nèi)，不專屬于某一個或幾個特定的金屬離子。5．答案：A6．答案：B剖析：②為鉀型而不是鎂型。7．答案：A剖析：觀察圖示，該晶胞中Al是4個；Fe的個數(shù)為N(Fe)＝8×1＋12×1＋841＋1＝8，因此化學(xué)式為Fe2Al。6×28．答案：A剖析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的，金屬陽離子在晶胞中占據(jù)必然的地址，但是自由電子卻“游離”于整個金屬中，為整塊晶體中的離子共用，故A錯誤；金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強，熔點越高，B正確；金屬晶體在固態(tài)或熔融態(tài)時都有自由電子存在，都能導(dǎo)電，

C正確；金屬晶體溫度高升，自由電子的運動碰到阻攔，導(dǎo)電性將減弱，

D正確。9．答案：

(1)自由電子

自由搬動離子

減弱

增強

(2)4剖析：(1)金屬作導(dǎo)體導(dǎo)電靠的是自由電子的定向搬動，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠的是自由移動離子的定向搬動。金屬溫度高升，金屬陽離子振動加快，阻攔自由電子運動，導(dǎo)電能力減弱，而電解質(zhì)溶液溫度高升，自由搬動離子的運動速率加快，導(dǎo)電能力增強。11(2)由均攤法計算該單元平均由8×＋6×＝4個金屬原子組成。8210．答案：X2Y1∶3∶18剖析：利用均攤法找出晶胞中每個地址的微粒的利用率。

甲中

X位于立方體體心，有1個，Y

位于立方體極點，實質(zhì)有

1

×4＝

1

個，X∶Y＝1∶

1

＝2∶1，故甲的化學(xué)式為

X2Y；8

2

2乙中

A有1

×8＝1個，B

有

1

×6＝3個，C

在體心，有

1個，故

A∶B∶C＝1∶3∶1；丙中8

2D被

8個同樣的晶胞共用，故結(jié)合

E的個數(shù)是

8。11．答案：

(1)①Po

②Na、K、Fe

③Mg、Zn

④Cu、Au(2)C剖析：(1)簡單立方積聚的空間利用率太低，只有金屬Po采用這種方式。體心立方積聚是上層金屬原子填入基層的金屬原子形成的凹穴中，這種積聚方式的空間利用率比簡單立方積聚的高，多數(shù)金屬采用這種積聚方式。六方積聚按ABABABAB的方式積聚，面心立方積聚按ABCABCABCABC的方式積聚，六方積聚常有的金屬為Mg、Zn、Ti，面心立方積聚常有的金屬為Cu、Ag、Au。(2)A項屬于分子晶體；B項屬于原子晶體；而C項是金屬晶體的通性。12．答案：(1)①B28②D41213r3323π34441624πr324π(3a)33×100%＝34×100%≈68%a3a3剖析：(1)①金屬鈉的積聚方式與金屬鉀的積聚方式同樣，均為體心立方積聚，每個晶胞中含有2個鈉原子，其配位數(shù)是8。②金屬銅的積聚方式為

ABCABC

型，即為面心立方積聚，每個晶胞中含有4個原子，配位數(shù)為12。1(或3(2)①鉀型積聚模型(如圖B)，“金屬球”應(yīng)在立方體的對角線)處接觸，若晶胞的44邊長