等效平衡向恒溫恒壓容器中充入2molNO、lmol02,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)匚二2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()容器體積不再改變B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.NO與02的物質(zhì)的量的比值不再改變【解析】A.反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項A不選；B.NO為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體2的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項B不選；C.反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項C不選；D、充入2molNO、1mol02，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1,則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2:1，不再改變，選項D選。【答案】D一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3C(g),若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()2.5molC2molA、2molB和10molHe(不參加反應(yīng))1.5molB和1.5molC2molA、3molB和3molC【解析】反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A):n(B)=1:1,就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量:n(A):n(B)>1：1,平衡42后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%,A.2molC相當(dāng)于§molA和§molB,二者的比值為2:1,大于1：1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，選項A正確；B.2molA、2molB和1molHe(不參加反應(yīng))，n(A):n(B)=2：2,等于1：1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%,選項B錯誤；C.1molB24和1molC,相當(dāng)于§molA和§molB,n(A):n(B)=1:2,小于1：1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，選項C錯誤；D.2molA、3molB和3molC,相當(dāng)于4molA和4molB,二者的比值為4：4,等于1：1,貝9平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，選項D錯誤，答案選A?！敬鸢浮緼NO是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N0(g)=4N0(g)+0(g)AH〉0,2525'溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050010001500c(NO)/(mol?Lt)255.003.522.502.50下列說法正確的是該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行'溫度下的平衡常數(shù)為^=125,1000s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol?L-1,則T<T2T溫度下的平衡常數(shù)為K,T溫度下的平衡常數(shù)為K,若T〉T，則K<K1221212【解析】A.該反應(yīng)為熵增、焓增的反應(yīng)，根據(jù)△G=AH-TAS，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，選項A錯誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，‘溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c(0)?C4(NO)c(NO)=2.5mol?L-1，c(NO)=5mol?L-1，c(O)=1.25mol?L-1，平衡常數(shù)K=2—2522C2(NO)5=1.25X54=125，轉(zhuǎn)化率為5mo1?LT-2.5mo1?LTx100%=50%，選項B正確；C.該反應(yīng)正反2.525mol?Lt應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N2O5(g)濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol?Lt,濃度大于2.5mol?Lf故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1>T2，選項C錯誤；D.平衡常數(shù)只受溫度影響，人溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為屯，若T1>T2，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則K>K，選項D錯誤；選B。12【答案】B在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則()aVbB.平衡向逆反應(yīng)方向移動了C.平衡向正反應(yīng)方向移動了D.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了【解析】A.減小壓強(qiáng)，平衡向生成A的方向移動，則a〉b，選項A錯誤；B.假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，A的濃度應(yīng)為原來的50%,實際平衡時A的濃度是原來的60%,大于原來的50%,說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，選項B正確；C.根據(jù)選項B的分析，平衡向逆反應(yīng)移動，選項C錯誤；D.平衡向逆反應(yīng)移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項D錯誤；答案選B。

【答案】B在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)丁二2HBr(g)，已知加入lmol屯和2molBr?達(dá)到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時加入的屯、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變,以下推斷正確的是：①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b:②平衡時HBr為axmol；③a、a+b+cb、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c:④平衡時HBr為3~xmol。①B.①②C.①④D.②③【解析】在容器中充入lmolH2和2molB5達(dá)到平衡后生成xmolHBr。在相同條件下，若起始時加入H、Br、HBr分別為amol、bmol、cmol(均不為0),達(dá)到平衡時，各組分2百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿足n(H2):n(Br2)=1mol:2mol=1:2即可。①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將cmol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實現(xiàn)等效平衡的建立，貝V相當(dāng)于的投料符合：氫氣：a+0.5c=1，溴單質(zhì)：b+0.5c=2，整理得到：4a+c=2b，故①正確；②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入lmolH和2molBr達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還22x是3mol，則溴化氫的百分含量為3，加入H、Br、HBr分別為amol、bmol、cmol(均不322為0),達(dá)到平衡時兩個平衡中溴化氫的百分含量相等，設(shè)達(dá)到平衡時HBr物質(zhì)的量為m,則a+b+c3所以m=^xmol，a+b+c3所以m=^xmol，即達(dá)到平衡時HBr物質(zhì)的量為,a+b+c3mol，故②錯誤，④正確；③根據(jù)①可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c,故③錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①④，故選C?！敬鸢浮緾某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和12,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)匚二2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H)/(mol?L-i)2c(I)/(mol?L-i)2c(HI)/(mol?L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是HI的平衡濃度:a=b〉0.004,c=0.008平衡時，H的轉(zhuǎn)化率：丁〉甲2平衡時，乙中H的轉(zhuǎn)化率大于20%2丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25【解析】A.甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b>0.004,反應(yīng)H2(g)+I2(g)匸二2HI(g),反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008,故A正確；甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則平衡時，屯的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯誤；C.由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為^；04皓；X100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；0042甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0oi—ooo2)?(001-0002)=°.25。故D正確；故選B。【答案】B在1L密閉容器中通入2molNH,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NH口二N+3H，達(dá)到平TOC\o"1-5"\h\z3322衡狀態(tài)時，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%,維持容器的容積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì),達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)％的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是3molH和imolNH232molN和3molH22imolN和3molNH23O.imolNH、0.95molN、2.85molH22【解析】根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時，容器內(nèi)％的百分含量為a%。A.3molH^imolNH3與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)％的百分含量不是a%,故A錯誤；B.2molN2+3molH2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不屬于等效平衡，故B錯誤；C.imolN+3molNH與初始量2molNH不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時，容233器內(nèi)N2的百分含量不是a%,故C錯誤；D.o.imolNH3+0.95molN2+2.85mol電，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol,屬于等效平衡，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容,測得達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH=-Qkj?mol-1容器甲乙丙反應(yīng)物投入量lmolX、3molY2molZ4molZZ的濃度(mol?LT)C1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bJ吸收CkJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1P2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3F列說法正確的是A.2c>cB.a+b=QC.2p〈pD.a+a>1132313【解析】甲容器反應(yīng)物投入lmolX、3molY,乙容器反應(yīng)物投入量2molZ,恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入lmolX、3molY,丙容器反應(yīng)物投入量4molZ,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molX、6molY,是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，所以丙與甲、乙相比，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中X、Y轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。A、丙容器反應(yīng)物投入量4molZ,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molX、6molY,是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2ci；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即C3>2C],故A錯誤；B、甲投入lmolX、3molY,乙中投入2molZ,則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為QkJ,故a+b=Q,故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molZ,是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2>p3，故C錯誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molZ,是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率a+a=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率a+a1313VI,故D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和02(g),進(jìn)行反應(yīng)2S02+0口二2S03，其起始物質(zhì)的量及SO2平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO)/mol20.400.800.800.40n(O)/mol20.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率％80a1a2a3甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400SO的平衡轉(zhuǎn)化率：a〉a=aTOC\o"1-5"\h\z2123容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁〈甲【解析】A.溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯誤；B.2S02(g)+02(g)=2SO3(g),開始(mol)0.40.240轉(zhuǎn)化(mol)0.320.160.32平衡(mol)0.080.080.32平衡濃度(mol?L1)0.040.040.160162所以該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：K=_=400,故B正確；C.由甲、乙可0.042?0.04知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8,0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，丙實驗氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，?<02=03，故C錯誤；體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中c(SO)大于甲中c(SO)的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8,0.48；30.40,0.24,丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁>甲，故D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)匸二Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl)/mol200.160.190.200.20F列說法正確的是()A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(C0)=0.080mol?L-i?s-iB?保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.11mol?L-1,則反應(yīng)的AHVOTK時開始向容器中充入0.9molCOCl、O.lOmolCl和0.10molCO,達(dá)到平衡前時22J兀逆TK時起始向容器中充入l.OmolCl和0.9molCO,達(dá)到平衡時，Cl的轉(zhuǎn)化率為80%22【解析】A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(Cl2)=半-O.^。1三2s=0.04mol?(L?s)-1,錯誤；B.平衡時v(C1)=-=0.1mo1?L-1，升高溫度，c(C1)=0.11mo1?L-1，說明平衡2At2L2向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)AH>0，錯誤；C.COC12(g)^^C12(g)+CO(g)起始(mol?L-1)：0.500轉(zhuǎn)化(mol?L-1)：0.10.10.1平衡(mol?L-1)：0.40.10.1該溫度下K=°^^0^=0.025,若起始向容器中充入0.9mo1COC1、0.10mo1Cl和0.10mo1CO,0.422此時Qc==0.011V0.025,則反應(yīng)達(dá)到平衡前正確；D.TK時起始向容器中充入1.0mol正逆Cl和1.0molCO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl，達(dá)到平衡時Cl222的轉(zhuǎn)化率等于80%,如加入1.0molCl2和0.9molCO,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1molCO,平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則Cl的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯誤；故選C。2【答案】C一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是()起始濃度甲乙丙c(NO)/(mol?L-1)20.100.200.20c(SO)/(mol?L-1)20.100.100.20容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(N0)=0.05mol?L-1?min-1容器乙中若起始時改充0.10mol?L-1NO和0.20mol?L-1SO，達(dá)到平c(NO