.蘇州市2015屆高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2．請(qǐng)把選擇題的答案涂在答題卡的相應(yīng)地址上，非選擇題的答案填寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ba-137選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。1．以下說法不吻合人與自然和平共處的是A．用電動(dòng)汽車取代燃油汽車B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中C．用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源取代化石燃料D．大力推行礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放2．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．CO2的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)表示圖：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OD．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：13153I3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4＋、NO3－、HCO3－B．在加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH＋4、Br－、Fe3＋D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO24－4．以下物質(zhì)性質(zhì)與相應(yīng)結(jié)果或應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．酸性越強(qiáng)的含氧酸跟鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越快B．將草木灰和硫銨混雜施用，可使肥效更高C．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解，常用它們作阻燃劑專業(yè)..D．某地雨水經(jīng)過一段時(shí)間，其pH由4.68降為4.28，由于水中溶解了很多的CO25．以下關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的表達(dá)均正確的選項(xiàng)是氣體CO2ab苯硅酸鈉水水溶液A．圖1裝置：可用于圖分1離石油，分別獲取汽圖油2、煤油和柴油等各種圖純3凈物圖4B．圖2裝置：可用于吸取NH3或HCl氣體，并防范倒吸C．圖3裝置：若是“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若是“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．圖4裝置：連續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色積淀，后變澄清6．設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，16gCH4中含有的原子總數(shù)為5N0B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5N0C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N0D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2被氫氧化鈉溶液完好吸取，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N07．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+＝(3+x)H2O+2Fe3+B．用強(qiáng)堿溶液吸取工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH－＝2NO－3+H2OC．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH＋4+HSO－3D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+SO24－+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2H2O]8．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)變）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖5所示轉(zhuǎn)變關(guān)系的是戊甲乙丙戊丙甲①NH3O2NO2H2乙?、贔eH2OFe3O4Al圖5③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過分CO2A．①③B．②③④Na2O2CO2O2Na專業(yè)..C．②④D．①④9．圖6為“長式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的地址關(guān)系如圖。以下說法必然正確的選項(xiàng)是XA．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族WYZB．原子半徑的大小序次為：rY＞rW＞rX圖6C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Ｙ的強(qiáng)D．元素Ｘ的氣態(tài)簡單氫化物的熱牢固性比Ｗ的強(qiáng)10．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能夠自覺進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H＜0B．鍍鋅鐵制品鍍層破壞后，鐵制品比受損前更簡單生銹，而鍍錫鐵則相反C．加熱0.1mol·L－1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大、溶液的pH減小D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水，則c(H+)與c(CH3COOH)的比值減小不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e―=Ag

CuAAg鹽橋AgNO3Cu(NO3)2圖7③鹽橋中的NO－3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②B．②③C．②④D．③④12．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在必然條件下反應(yīng)制得：以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是專業(yè)..A．貝諾酯分子式為C17H15NO5B．可用濃溴水差異乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．1mol貝諾酯與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多耗資4molNaOH13．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A．向飽和氯化鋁溶液中滴加過分氨水能夠獲取NH4AlO2溶液B．為除去BaCO3中少量的BaSO4，可用飽和碳酸鈉溶液多次沖洗BaCO3C．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等能夠配制pH＝1的醋酸溶液D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液顯紅色，則溶液中必然含F(xiàn)e2+14．常溫下，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO23－)+c(HCO－3)+c(H2CO3)B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na+)－c(B―)＝0.99×10―6mol?L―1C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH＋4)大小序次①＝②＞③D．向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達(dá)中性：則混雜液體積V總≥20mL15．300℃時(shí)，將氣體X平和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)以下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下說法正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)v逆(X)＝2v正(Z)，能夠說明反應(yīng)達(dá)平衡B．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10?3mol·L?1·min?1C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大D．該反應(yīng)在350℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44非選擇題（共80分）16．（12分）繼侯德榜“結(jié)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿專業(yè)..法，目前這項(xiàng)研究工作獲取了必然進(jìn)展。其工藝流程以下：NH3有機(jī)層④有機(jī)胺①有機(jī)溶劑水層副產(chǎn)品CO2食鹽水②小蘇打③產(chǎn)品已知：NR3+HCl＝NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機(jī)溶劑。（1）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是：▲；操作①稱為▲；（2）過程③獲取產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：▲；（3）在過程④中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是：▲；（4）副產(chǎn)品的用途▲；（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：▲。17．（15分）MMA既是一種高分子化合物（有機(jī)玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料?，F(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的路子，其流程下如：HCNCH2CCNHO+CH3CH3OH1CH2CCOOHCHCOCHAHO33CH3CO、H21)新制Cu(OH)2CH32CH2CHCH3BCH3CHCOOCH3必然條件2)酸化CMMADCO、CH3OH（1）工業(yè)大將A和甲醇及過分硫酸一起，一步反應(yīng)生成MMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)種類為：▲。（3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與CH3互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為：▲。CH3CHCOOCH3（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡式為▲，該方法的優(yōu)點(diǎn)是專業(yè)..▲。H3CH3CH3OH▲。CH3CO、H2CH3CCHOHCNCH3CCHCN（6）依照題中流程里供應(yīng)的新信息，寫出由(CH3)2C=CH2制備化合物CH3CH3OCH溶液4CH3CCH

33

OHCHCHCOOHCH3CCH

33

COCH3CHCHCCH3OCCH3O的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示比以下：濃硫酸Br23222H2C―CH2CHCHOH170℃HC=CH▲BrBr18.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必定對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行辦理，可采用以下兩種方法。.還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。詳盡流程以下：－①H2SO4溶液3+②調(diào)治pH③加熱2適合FeSO4溶液323CrO2CrCr(OH)CrO有關(guān)離子完好積淀的pH以下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完好積淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O2－7與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式▲。（2）還原+6價(jià)鉻還可采用以下的▲試劑（填序號(hào)）。A．明礬B．亞硫酸氫鈉C．生石灰D．鐵屑（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)治pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物積淀。則在操作②中可用于調(diào)治溶液pH的試劑為：▲（填序號(hào)）；A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH此時(shí)調(diào)治溶液的pH范圍在▲（填序號(hào)）最正確。專業(yè)..A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14.電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適合的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－7發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3積淀除去。（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式▲。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：▲。19．（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，經(jīng)過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJ?mol－1CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH2＝bkJ?mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＝ckJ?mol－1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H＝▲kJ?mol－1。（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，能夠?qū)O2和CH4直接轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜?。①在不相同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時(shí)，溫度高升而乙酸的生成速率降低的原因40200是▲。催化劑的②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)變率，能夠催20化效采用的措施是▲。率/%0③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程100200300反應(yīng)溫度/℃圖8式為▲。（3）以CO2為原料能夠合成多種物質(zhì)。①利用FeO吸取CO2的化學(xué)方程式為：6FeO+CO2＝2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲mol。②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)變?yōu)镃H4，另一電極石墨連接電源的▲極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

乙酸的生100成速率0400專業(yè)..20．（14分）我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲取成功。詳盡生產(chǎn)流程以下：尾氣辦理器尾氣接觸室SO2凈化器吸取塔空氣SO2窯氣硫酸磷石膏烘干、分解、煅燒水泥磷礦磨礦裝置A操作aNH3磷酸裝置B濃縮、結(jié)晶操作a磷銨（1）操作a的名稱是▲。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是▲。（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是▲。（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是▲。（選填字母）A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀H2SO4液（4）SO2可轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁}?，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O?，F(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過分的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol·L―1硫酸吸取，節(jié)余的硫酸用0.2000mol·L―1的NaOH溶液滴定，耗資NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、沖洗、干燥，最后得白色積淀2.330g。試列出計(jì)算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式?！鴮I(yè)..21．（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的序次是▲；其中水分子里的氧原子軌道的雜化種類是▲。將過分氨氣通入0.1mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式為：▲。（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶對(duì)照，擁有重量輕、圖9體積小的優(yōu)點(diǎn)。圖9是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞表示圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為▲，鈦原子的配位數(shù)為▲。（3）晶體硅、鍺是優(yōu)異的半導(dǎo)體資料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體資料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解析它們與晶體硅的關(guān)系為▲。試以原子實(shí)的形式寫出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式▲。鎵與砷對(duì)照較，第一電離能更大的是▲（用元素符號(hào)表示）。專業(yè)..蘇州市

2015

屆高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)參照答案與評(píng)分建議

2015.2單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．B2．B3．D4．C5．C6．A7．D8．A9．D10．C不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11．C

12．AB

13．

B

14

．

BC

15

．BD非選擇題（包括6小題，共80分）16．（12分，化學(xué)方程式缺條件或箭頭只扣1分）（1）CO2+NaCl+H2O+NR3＝NaHCO3+NR3?HCl（2分）萃取分液或分液（2分）△（2）2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O↑（2分）（3）NR3?HCl+NH3

＝

NR3+NH4Cl

（2分）（4）用做化肥、除鐵銹等合理答案（

2分）（5）CO2、有機(jī)胺、有機(jī)溶劑（任意寫對(duì)

2個(gè)，即給

2分）17．（15分）1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO42分，寫“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（1分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（分）（4）CH≡CCH3（2分）原子利用率為100%（2分）CH3CH3（5）CH2CCOOCH3→CH2CCOOCH2CH2CH3（2分）