期終復(fù)習(xí)期終復(fù)習(xí)1二、基本理論及概念

一、元素化合物三、化學(xué)實驗四、化學(xué)計算二、基本理論及概念一、元素化合物三、化學(xué)實驗四、化學(xué)計算2１、鹵素1.遞變規(guī)律：單質(zhì)氧化性(非金屬性)：

F2>Cl2>Br2>I2陰離子還原性：I->Br->Cl->F-氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIHX的酸性：HF<HCl<HBr<HI原子(離子)半徑：I->Br->Cl->F-１、鹵素1.遞變規(guī)律：單質(zhì)氧化性(非金屬性)：F2>32.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性２F2+2H2O4HF+O2CaF2+H2SO4(濃)

4HF+CaSO4AgF可溶，無感光性；CaF2難溶2.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性２F2+4Br2液溴的保存溴水Br2萃取CCl4、苯AgBr有感光性，用于制膠卷、變色鏡海水中提取液溴(海洋化學(xué))Br2液溴的保存溴水Br2萃取C5I2升華：I2(s)I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色缺碘引起甲狀腺疾病(加碘鹽)海帶提碘顯色反應(yīng)，用于檢驗單質(zhì)碘Zn+I2

ZnI2

H2OAgI有感光性，用于人工降雨I2升華：I2(s)I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色63、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？3、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？74、X-離子的檢驗Cl-:加硝酸酸化的硝酸銀Br-：加硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳I-：加入硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳加入氯水，再加入淀粉溶液4、X-離子的檢驗Cl-:加硝酸酸化的硝酸銀Br85、應(yīng)用公安部門用來檢驗指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶解了從碘酒中揮發(fā)出來的碘，從而顯出指紋汗?jié)n中有氯化鈉，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，見光分解生成黑色的銀5、應(yīng)用公安部門用來檢驗指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶9１、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1－20號元素的符號，鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子排布式，最外層電子構(gòu)型電子式：原子，離子化合物，共價化合物(單質(zhì))化學(xué)鍵非極性共價鍵金屬元素非金屬元素非金屬元素離子鍵共價鍵極性共價鍵配位鍵晶體類型離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體１、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1－20號元素的符號，鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子10２、氧化還原反應(yīng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強弱的判斷，或根據(jù)強弱判斷反應(yīng)能否成立２、氧化還原反應(yīng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧11３、電解質(zhì)溶液自由移動的離子離子反應(yīng)（離子方程式）產(chǎn)生新物質(zhì)（電解食鹽水）離子共存有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-強弱電解質(zhì)離子半徑比較溶于水或熔化電離通電電解３、電解質(zhì)溶液自由移動離子反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)離子共存有色離子：C12化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：有機物、非金屬氧化物、NH3強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水

Pb（AC）2電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：有機物、非金屬氧化物、NH3強電解質(zhì)：13a、電離方程式的書寫b、導(dǎo)電性：金屬導(dǎo)電自由移動的電子強弱電解質(zhì)自由移動的離子c、離子并存a、電離方程式的書寫b、導(dǎo)電性：金屬導(dǎo)電自由移動的電子14d、離子方程式1.寫電離方程式

CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、寫出上述物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式3、改錯氫氧化鋇與硫酸：

Ba2++OH-+H+

+SO42-→

BaSO4↓+H2O濃硫酸與銅：2H+

＋Cu→

Cu2+

＋H2↑氯氣與碘化鉀：Cl2

＋I-→I2＋Cl-鐵與稀硫酸：2Fe＋6H+→Fe3+

＋3H2↑氫氟酸與氫氧化鈉：H+

＋OH-

→H2O硫酸氫鈉與碳酸氫鈉：HSO4-＋＋HCO3-→H2O+CO2

＋SO42-d、離子方程式1.寫電離方程式2、寫出上述物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)15硫酸鋇是強電解質(zhì)，為什么水溶液不導(dǎo)電？硫酸是強電解質(zhì)，為什么純的硫酸不導(dǎo)電？思考二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)嗎？為什么？金屬氧化物是電解質(zhì)嗎？為什么？硫酸鋇是強電解質(zhì)，為什么水溶液不導(dǎo)電？硫酸是強電解質(zhì)，為什么16練習(xí)1：下列說法正確的是（）（A）凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)（B）根據(jù)導(dǎo)電性強弱來推斷，Na2SO4屬強電解質(zhì)，BaSO4屬弱電解質(zhì)（C）CuSO4溶液之所以能導(dǎo)電，是因為電流通過時CuSO4發(fā)生了電離的緣故（D）氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)（E）醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在E練習(xí)1：下列說法正確的是（）E17下列各組離子在酸性溶液中大量共存的是（

）（A）S2-,NO3-,NH4+,K+（B）MnO4-,Na+,Cl-,K+（C）NO3-,Fe2+,Cl-,SO42-（D）SO32-,H+,K+,NO3-B練習(xí)2：下列各組離子在酸性溶液中大量共存的是（）B練習(xí)18下列各組離子在堿性溶液中大量共存的是（）（A）Ag+,NO3-,NH4+,K+（B）Ba2+,Na+,NO3-,SO32-（C）K+,NO3-,CO32-,Na+（D）Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C練習(xí)3：下列各組離子在堿性溶液中大量共存的是（）C練習(xí)19以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能共存的是（）（A）Fe3+,MnO4-,NO3-,K+（B）Fe2+,NO3-,H+,Cl-（C）OH-,NO3-,Cl-,Fe3+（D）H+,NO3-,Cl-,NH4+B練習(xí)4：以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能共存的是（201、實驗室制取氣體發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收三套發(fā)生裝置：固體＋液體，加熱大試管，酒精燈固體＋液體，不加熱啟普發(fā)生器錐形瓶，分液漏斗液體＋液體，加熱圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈1、實驗室制取氣體發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收三21Cl2中的氯化氫，二氧化碳中的氯化氫除雜裝置尾氣吸收用氫氧化鈉吸收氯氣氯化氫的吸收：水面上倒扣一個漏斗Cl2中的氯化氫，除雜裝置尾氣吸收用氫氧化鈉吸收氯氣氯化氫的222、掌握典型性質(zhì)實驗的操作和現(xiàn)象鐵、銅、磷在氯氣中的燃燒氯水與石蕊、有色布條、硝酸銀、Br-、I-氯化氫的噴泉實驗I2的升華、顯色、與鋅的反應(yīng)粗鹽的提純2、掌握典型性質(zhì)實驗的操作和現(xiàn)象鐵、銅、磷在氯氣中的燃燒氯水233、物質(zhì)的分離、提純萃取的操作、分層、分離4、物質(zhì)的鑒別掌握下列離子的檢驗方法陽離子：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+陰離子：OH-、Cl-、

Br-、

I-、

S2-、

SO32-

SO42-、

CO32-5、配制一定濃度的溶液實驗步驟、儀器3、物質(zhì)的分離、提純萃取的操作、分層、分離4、物質(zhì)的鑒別掌241、物質(zhì)的量計算、NA2、物質(zhì)的量濃度C=n/v稀釋：C1V1=C2V2離子濃度與質(zhì)量百分比濃度的轉(zhuǎn)換3、化學(xué)方程式計算過量判斷的計算、混合物的計算、差量法的計算1、物質(zhì)的量計算、NA2、物質(zhì)的量濃度C=n/v稀釋25期終復(fù)習(xí)期終復(fù)習(xí)26二、基本理論及概念

一、元素化合物三、化學(xué)實驗四、化學(xué)計算二、基本理論及概念一、元素化合物三、化學(xué)實驗四、化學(xué)計算27１、鹵素1.遞變規(guī)律：單質(zhì)氧化性(非金屬性)：

F2>Cl2>Br2>I2陰離子還原性：I->Br->Cl->F-氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIHX的酸性：HF<HCl<HBr<HI原子(離子)半徑：I->Br->Cl->F-１、鹵素1.遞變規(guī)律：單質(zhì)氧化性(非金屬性)：F2>282.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性２F2+2H2O4HF+O2CaF2+H2SO4(濃)

4HF+CaSO4AgF可溶，無感光性；CaF2難溶2.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性２F2+29Br2液溴的保存溴水Br2萃取CCl4、苯AgBr有感光性，用于制膠卷、變色鏡海水中提取液溴(海洋化學(xué))Br2液溴的保存溴水Br2萃取C30I2升華：I2(s)I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色缺碘引起甲狀腺疾病(加碘鹽)海帶提碘顯色反應(yīng)，用于檢驗單質(zhì)碘Zn+I2

ZnI2

H2OAgI有感光性，用于人工降雨I2升華：I2(s)I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色313、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？3、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？324、X-離子的檢驗Cl-:加硝酸酸化的硝酸銀Br-：加硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳I-：加入硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳加入氯水，再加入淀粉溶液4、X-離子的檢驗Cl-:加硝酸酸化的硝酸銀Br335、應(yīng)用公安部門用來檢驗指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶解了從碘酒中揮發(fā)出來的碘，從而顯出指紋汗?jié)n中有氯化鈉，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，見光分解生成黑色的銀5、應(yīng)用公安部門用來檢驗指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶34１、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1－20號元素的符號，鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子排布式，最外層電子構(gòu)型電子式：原子，離子化合物，共價化合物(單質(zhì))化學(xué)鍵非極性共價鍵金屬元素非金屬元素非金屬元素離子鍵共價鍵極性共價鍵配位鍵晶體類型離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體１、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1－20號元素的符號，鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子35２、氧化還原反應(yīng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強弱的判斷，或根據(jù)強弱判斷反應(yīng)能否成立２、氧化還原反應(yīng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧36３、電解質(zhì)溶液自由移動的離子離子反應(yīng)（離子方程式）產(chǎn)生新物質(zhì)（電解食鹽水）離子共存有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-強弱電解質(zhì)離子半徑比較溶于水或熔化電離通電電解３、電解質(zhì)溶液自由移動離子反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)離子共存有色離子：C37化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：有機物、非金屬氧化物、NH3強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水

Pb（AC）2電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：有機物、非金屬氧化物、NH3強電解質(zhì)：38a、電離方程式的書寫b、導(dǎo)電性：金屬導(dǎo)電自由移動的電子強弱電解質(zhì)自由移動的離子c、離子并存a、電離方程式的書寫b、導(dǎo)電性：金屬導(dǎo)電自由移動的電子39d、離子方程式1.寫電離方程式

CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、寫出上述物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式3、改錯氫氧化鋇與硫酸：

Ba2++OH-+H+

+SO42-→

BaSO4↓+H2O濃硫酸與銅：2H+

＋Cu→

Cu2+

＋H2↑氯氣與碘化鉀：Cl2

＋I-→I2＋Cl-鐵與稀硫酸：2Fe＋6H+→Fe3+

＋3H2↑氫氟酸與氫氧化鈉：H+

＋OH-

→H2O硫酸氫鈉與碳酸氫鈉：HSO4-＋＋HCO3-→H2O+CO2

＋SO42-d、離子方程式1.寫電離方程式2、寫出上述物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)40硫酸鋇是強電解質(zhì)，為什么水溶液不導(dǎo)電？硫酸是強電解質(zhì)，為什么純的硫酸不導(dǎo)電？思考二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)嗎？為什么？金屬氧化物是電解質(zhì)嗎？為什么？硫酸鋇是強電解質(zhì)，為什么水溶液不導(dǎo)電？硫酸是強電解質(zhì)，為什么41練習(xí)1：下列說法正確的是（）（A）凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)（B）根據(jù)導(dǎo)電性強弱來推斷，Na2SO4屬強電解質(zhì)，BaSO4屬弱電解質(zhì)（C）CuSO4溶液之所以能導(dǎo)電，是因為電流通過時CuSO4發(fā)生了電離的緣故（D）氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)（E）醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在E練習(xí)1：下列說法正確的是（）E42下列各組離子在酸性溶液中大量共存的是（

）（A）S2-,NO3-,NH4+,K+（B）MnO4-,Na+,Cl-,K+（C）NO3-,Fe2+,Cl-,SO42-（D）SO32-,H+,K+,NO3-B練習(xí)2：下列各組離子在酸性溶液中大量共存的是（）B練習(xí)43下列各組離子在堿性溶液中大量共存的是（）（A）Ag+,NO3-,NH4+,K+（B）Ba2+,Na+,NO3-,SO32-（C）K+,NO3-,CO32-,Na+（D）Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C練習(xí)3：下列各組離子在堿性溶液中大量共存的是（）C練習(xí)44以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能共存的是（）（A）Fe3+,MnO4-,NO3-,K+（B）Fe2+,NO3-,H+,Cl-（C）OH-,NO3-,Cl-,Fe3+（D）H+,NO3-,Cl-,NH4