第4講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶解度的應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。2．配制過(guò)程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：特別提醒：(回顧對(duì)比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(√)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)錯(cuò)因：必須用托盤天平。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(√)H2SO4溶液(×)錯(cuò)因：所得混合液的體積小于100mL。(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(×)錯(cuò)因：應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(6)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶(×)錯(cuò)因：應(yīng)稱量NaOH固體20.0g。(1)選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。(2)選用容量瓶時(shí)，應(yīng)指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B2．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用(填字母)量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意事項(xiàng)(1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫(xiě)某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量?jī)x器量筒、托盤天平的精確度。題組二學(xué)會(huì)從2個(gè)角度分析誤差的原因3．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：。(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(3)NaOH易吸水潮解。(4)實(shí)際稱量質(zhì)量為4g－0.4g＝3.6g。4．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。(3)定容時(shí)仰視刻度線：。(4)定容搖勻后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無(wú)影響(5)無(wú)影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。考點(diǎn)二溶解度溶解度曲線1．溶解度固體物質(zhì)溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g/100g溶劑”公式：S固體＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2氣體物質(zhì)溶解度概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大2.溶解度曲線(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3．利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。1．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小答案A2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案B3．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是。答案d復(fù)分解反應(yīng)1．[2020·全國(guó)卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。答案燒杯、量筒、托盤天平解析根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。2．(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是。答案BD3．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＞幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A(2018·全國(guó)卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B(2017·全國(guó)卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2018·全國(guó)卷Ⅱ，13C)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016·全國(guó)卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水答案ABCD解析稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過(guò)NaOH溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2014·全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高曲線斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則c(AgBrO3)＝c(Ag＋)＝c(BrOeq\o\al(－,3))＝eq\f(1000×1×\f(0.6,100＋0.6),236)mol·L－1≈0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。5．[2018·全國(guó)卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。答案①燒杯容量瓶溶液的凹液面最低處與刻度線相切②藍(lán)色褪去95.0解析①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。②加入淀粉溶液作指示劑，淀粉遇I2變藍(lán)色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當(dāng)I2消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，即為滴定終點(diǎn)。由反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2OI2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)160．00950mol·L－1×0.02L0.00950mol·L－1×0.02L×6硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度＝eq\f(0.00950mol·L－1×0.02L×6,0.0248L)，樣品的純度為eq\f(\f(0.00950mol·L－1×0.02L×6,0.0248L)×0.1L×248g·mol－1,1.2000g)×100%＝95.0%。1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是()A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來(lái)加熱C．能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤；不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存溶液，故C錯(cuò)誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯(cuò)誤。2．用已準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要用到的儀器是()A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部答案A3．(2021·廣東省云浮市郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué)月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁答案A解析容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；量筒的精確度為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1g，可稱量5.9g固體，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤。4．(2020·甘肅省武威市涼州區(qū)武威第八中學(xué)月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻答案B解析量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)該用燒杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽(yáng)離子為＋3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故B正確；實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，稱取Na2CO3的質(zhì)量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C錯(cuò)誤；應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D錯(cuò)誤。5．(2020·湖南省衡陽(yáng)市第一中學(xué)月考)以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是()A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B．配制溶液的過(guò)程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制溶液的過(guò)程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液D．配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)，俯視刻度線答案D解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故A不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故B不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故C不符合題意；配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故D符合題意。6．(2020·江西省奉新縣第一中學(xué)月考)在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C．定容時(shí)，仰視刻度線D．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容答案D解析配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，稱取的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確。7．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案D解析固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，先在燒杯中溶解并冷卻后再移入100mL容量瓶定容，且所用水的體積并不是100mL，而是加水至刻度線，此時(shí)溶液體積為100mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容答案C解析稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項(xiàng)正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2020·棗莊滕州一中月考)某學(xué)生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol·L－1。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④答案D解析量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸，量筒內(nèi)壁有水殘留，會(huì)導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故①正確；將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故②正確；在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，故③正確；最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故④正確。10．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說(shuō)法中正確的是()①冷卻含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④答案B解析①在20℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)，故正確；②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(S,100＋S)×100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；③30℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于40g,20g氯化銨能完全溶于50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40g,20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯(cuò)誤；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下，故正確。11．(2020·山西省運(yùn)城市新絳中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。(3)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)④解析(1)該實(shí)驗(yàn)操作中一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g－2.6g＝27.4g，因配制溶液的體積為240mL而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①不滿足題意；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②不滿足題意；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對(duì)所配制的溶液濃度無(wú)影響，故③不滿足題意；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④滿足題意；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不滿足題意。12．(2020·德州市齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%【密度】1.18g·cm－3圖1圖2(1)此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol·L－1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。＝mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是(填字母)。a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b．貯存溶液c．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是(填字母)。A．定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出答案(1)3.8(2)0.038(3)①CDE玻璃棒和膠頭滴管②bcde③141.6(4)AC解析(1)c(NaClO)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)mol·L－1≈3.8mol·L－1。(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用的儀器是CDE，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶只有一條刻度線，故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol·L－1，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選