第十四章鹵素元素醫(yī)藥化工學(xué)院無機(jī)化學(xué)教研室第十四章鹵素元素1教學(xué)要求本章共5課時(shí)學(xué)握鹵素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)學(xué)握鹵素氫化物的物理化學(xué)性質(zhì)學(xué)握鹵素含氧酸的物理化學(xué)性質(zhì)學(xué)握鹵素含氧酸鹽的物理化學(xué)性質(zhì)教學(xué)要求2本章內(nèi)容施一節(jié)通性第二節(jié)單匱的性質(zhì)第四節(jié)鹵化物鹵素互化物多鹵化物照五節(jié)含氧酸及其鹽第二節(jié)稀有氣體本章內(nèi)容3在周期表中的位置ⅦA包括元素:FcIBrHeAt(unstable)價(jià)層電子(價(jià)軌道:nnp5(nsnpndB共9個(gè),對F價(jià)軌道為2s2p共4個(gè))。電子親合勢、第一電離勢、電負(fù)性、原子半徑小→活潑的非金屬回P回aGaGeAsSeBrkrA馴SbTeXe云世國配回回團(tuán)畫BiPoAtRn對.s"uTPb11411611Bpblock在周期表中的位置4第一節(jié)通性規(guī)律及氟的特殊性①按FcBr順序,原子半徑增大,電離能減少,電子親合勢減少,離解能減少,電負(fù)性減少,水合能減少。但電子親合勢、離解能小于氯。原因:氟原子半徑特別小,核周圄電子密度較大,當(dāng)它接受外來一個(gè)電子或共用電子對成鍵時(shí),將引起電子間較大的斥力這種斥部分地抵銷了氣態(tài)氟原子獲得一個(gè)電子而成為氟離子,故氟的電子親合勢小于氯。氟原子半徑特別小,其非鍵電子斥力特別以及氟的價(jià)電子層無d軌道形成d-pT鍵等而使F-F鍵削弱。F電子親合勢減少,離解能減少,是氟化學(xué)性質(zhì)活潑的重要原因第一節(jié)通性5②主要氧化態(tài):-1,1,3,5,7F原子最外層沒有d電子,電負(fù)性最大,所以無正價(jià),且僅為-1價(jià)。二.成鍵方式①得到電子形成離子化合物,氧化態(tài)1②共用電子對形成共價(jià)化合物,氧化態(tài)-1③共用電子對形成共價(jià)化合物,氧化態(tài)為正④失去電子形成離子化合物,氧化態(tài)為+1(少見)三.存在狀態(tài)均以化合態(tài)形式存在,F,Cl,Br主要以鹵化物鹽存在,I也可以含氧酸鹽形式存在。②主要氧化態(tài):-1,1,3,5,76第二節(jié)單質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)最有規(guī)律的單向變化Cl2,Br2,L2的單質(zhì)BI2室溫聚集態(tài)分子間力大bp/C34.559183/℃C-10173升華顏色無色(淺黃)黃綠紅棕紫色共價(jià)半徑/pm133電負(fù)性4.003.002802.50電子來和能/MmH334355335第二節(jié)單質(zhì)的性質(zhì)7鹵素顏色是最引人注意的性質(zhì)之結(jié)構(gòu)的單一性導(dǎo)致了顏色的單調(diào)變化。漸變現(xiàn)象是由元素的最高占有分子軌道(HOMO)與最低未占分子軌道(LUMO)之間的能量差自上而下減小,而使激發(fā)波長變長(能量變小)造成的。1鹵素顏色是最引人注意的性質(zhì)之8無機(jī)化合物顯色的原因是什么?互補(bǔ)色:可見光400-780m,物質(zhì)吸收470500nm青色光,顏色:紅色(如硫氰酸鐵);物質(zhì)完全吸收,顏色:黑色物質(zhì)完全不吸收,顏色:白色(如氯化鈉);物質(zhì)吸收黃光,顏色:蘭色(如硫酸銅);碘I2物質(zhì)吸收綠光52m,顏色:紫色;氟F2物質(zhì)吸收蘭光430mm,顏色:黃色物質(zhì)選擇吸收光波長與①分子對電子結(jié)合松緊有關(guān);半徑大電子易激發(fā),激發(fā)需能量小,吸收波長大的綠光;F2吸收波長小的蘭光;②溶劑有關(guān)。溴:水(黃)有機(jī)溶劑(黃棕紅)碘:水(深黃色)介電常數(shù)小的CC4CS2(分子狀態(tài)紫色)介電常數(shù)大的乙醚(棕色)三乙胺(黃色)無機(jī)化合物顯色的原因是什么?9互補(bǔ)色橙650nm580nm紅黃750nm560nm400nm紫430nm490nm圖S-7-2顏色的互補(bǔ)關(guān)系,喻作美術(shù)家的色盤互補(bǔ)色10大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件11大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件12大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件13大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件14大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件15大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件16大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件17大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件18大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件19大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件20大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件21大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件22大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件23大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件24大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件25大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件26大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件27大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件28大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件29大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件30大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件31大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件32大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件33大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件34大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件35大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件36大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件37大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件38大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件39大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件40大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件41大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件42大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件43大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件44大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件45大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件46大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件47大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件48大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件49大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件50大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件51大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件52大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件53大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件54大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件55大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件56大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件57大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件58第十四章鹵素元素醫(yī)藥化工學(xué)院無機(jī)化學(xué)教研室第十四章鹵素元素59教學(xué)要求本章共5課時(shí)學(xué)握鹵素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)學(xué)握鹵素氫化物的物理化學(xué)性質(zhì)學(xué)握鹵素含氧酸的物理化學(xué)性質(zhì)學(xué)握鹵素含氧酸鹽的物理化學(xué)性質(zhì)教學(xué)要求60本章內(nèi)容施一節(jié)通性第二節(jié)單匱的性質(zhì)第四節(jié)鹵化物鹵素互化物多鹵化物照五節(jié)含氧酸及其鹽第二節(jié)稀有氣體本章內(nèi)容61在周期表中的位置ⅦA包括元素:FcIBrHeAt(unstable)價(jià)層電子(價(jià)軌道:nnp5(nsnpndB共9個(gè),對F價(jià)軌道為2s2p共4個(gè))。電子親合勢、第一電離勢、電負(fù)性、原子半徑小→活潑的非金屬回P回aGaGeAsSeBrkrA馴SbTeXe云世國配回回團(tuán)畫BiPoAtRn對.s"uTPb11411611Bpblock在周期表中的位置62第一節(jié)通性規(guī)律及氟的特殊性①按FcBr順序,原子半徑增大,電離能減少,電子親合勢減少,離解能減少,電負(fù)性減少,水合能減少。但電子親合勢、離解能小于氯。原因:氟原子半徑特別小,核周圄電子密度較大,當(dāng)它接受外來一個(gè)電子或共用電子對成鍵時(shí),將引起電子間較大的斥力這種斥部分地抵銷了氣態(tài)氟原子獲得一個(gè)電子而成為氟離子,故氟的電子親合勢小于氯。氟原子半徑特別小,其非鍵電子斥力特別以及氟的價(jià)電子層無d軌道形成d-pT鍵等而使F-F鍵削弱。F電子親合勢減少,離解能減少,是氟化學(xué)性質(zhì)活潑的重要原因第一節(jié)通性63②主要氧化態(tài):-1,1,3,5,7F原子最外層沒有d電子,電負(fù)性最大,所以無正價(jià),且僅為-1價(jià)。二.成鍵方式①得到電子形成離子化合物,氧化態(tài)1②共用電子對形成共價(jià)化合物,氧化態(tài)-1③共用電子對形成共價(jià)化合物,氧化態(tài)為正④失去電子形成離子化合物,氧化態(tài)為+1(少見)三.存在狀態(tài)均以化合態(tài)形式存在,F,Cl,Br主要以鹵化物鹽存在,I也可以含氧酸鹽形式存在。②主要氧化態(tài):-1,1,3,5,764第二節(jié)單質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)最有規(guī)律的單向變化Cl2,Br2,L2的單質(zhì)BI2室溫聚集態(tài)分子間力大bp/C34.559183/℃C-10173升華顏色無色(淺黃)黃綠紅棕紫色共價(jià)半徑/pm133電負(fù)性4.003.002802.50電子來和能/MmH334355335第二節(jié)單質(zhì)的性質(zhì)65鹵素顏色是最引人注意的性質(zhì)之結(jié)構(gòu)的單一性導(dǎo)致了顏色的單調(diào)變化。漸變現(xiàn)象是由元素的最高占有分子軌道(HOMO)與最低未占分子軌道(LUMO)之間的能量差自上而下減小,而使激發(fā)波長變長(能量變小)造成的。1鹵素顏色是最引人注意的性質(zhì)之66無機(jī)化合物顯色的原因是什么?互補(bǔ)色:可見光400-780m,物質(zhì)吸收470500nm青色光,顏色:紅色(如硫氰酸鐵);物質(zhì)完全吸收,顏色:黑色物質(zhì)完全不吸收,顏色:白色(如氯化鈉);物質(zhì)吸收黃光,顏色:蘭色(如硫酸銅);碘I2物質(zhì)吸收綠光52m,顏色:紫色;氟F2物質(zhì)吸收蘭光430mm,顏色:黃色物質(zhì)選擇吸收光波長與①分子對電子結(jié)合松緊有關(guān);半徑大電子易激發(fā),激發(fā)需能量小,吸收波長大的綠光;F2吸收波長小的蘭光;②溶劑有關(guān)。溴:水(黃)有機(jī)溶劑(黃棕紅)碘:水(深黃色)介電常數(shù)小的CC4CS2(分子狀態(tài)紫色)介電常數(shù)大的乙醚(棕色)三乙胺(黃色)無機(jī)化合物顯色的原因是什么?67互補(bǔ)色橙650nm580nm紅黃750nm560nm400nm紫430nm490nm圖S-7-2顏色的互補(bǔ)關(guān)系,喻作美術(shù)家的色盤互補(bǔ)色68大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件69大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件70大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件71大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件72大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件73大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件74大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件75大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件76大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件77大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件78大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件79大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件80大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件81大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件82大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件83大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件84大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件85大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件86大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件87大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件88大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件89大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件90大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件91大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件92大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件93大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件94大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件95大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件96大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件97大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件98大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件99大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件100大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件101大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件102大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元素課件103大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四版鹵族元