2021年江蘇省蘇州市成考專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列物質在氧化還原反應中只能作還原劑的是（）

A.SO2

B.Fe2+

C.S2-

D.Na+

2.一列橫波的波形圖如圖3-3所示，已知圖中質點A向下運動，則波的傳播方向和質點B的運動方向分別是（）

A.沿x軸正向，沿y軸正向B.沿x軸正向，沿y軸負向C.沿x軸負向，沿y軸正向D.沿x軸負向，沿y軸負向

3.

4.

5.第

6

題

6.

7.

8.第

14

題

9.從高處釋放一個小球，恰好壓在正下方豎直放置的輕彈簧上，在小球的加速度為零的時刻，未達最大值的物理量是（）

A.動能B.重力的瞬時功率C.彈性勢能D.動量10.則下列敘述中錯誤的是（）。A.鉛核比釷核少8個質子B.鉛核比釷核少16個中子C.共經過4次α衰變和6次β衰變D.共經過6次α衰變和4次β衰變11.如圖所示，一束光線由某種介質射向該介質與空氣的交界面，發(fā)生反射和折射．當入射角i=300時，折射光線與反射光線恰好垂直，則該介質的折射率為（）A.A.2B.√3C.1.5D.√212.大額鈔票的熒光防偽標志在某種射線照射下會發(fā)出可見光，據此可知，驗鈔機工作時發(fā)出的是A.紫外線B.可見光C.紅外線D.無線電波13.

14.

15.鈾235的原子核符號常寫成，由此可知下列說法正確的是（）

A.鈾235的原子核中有92個質子

B.鈾235的原子核中有92個電子

C.鈾235的原子核中有92個中子

D.鈾235的原子核中有235個中子

16.A.A.紫色、紅色、黃色B.紫色、無色、黃色C.藍色、紅色、黃色D.紅色、無色、橙色

17.

18.下列物質中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是（）A.A.Na2O2

B.BaCl2

C.H2SO4

D.KOH

19.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水20.下列可逆反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A.A.

B.

C.

D.

二、填空題(10題)21.用伏安法測量電源的電動勢和內阻，測得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，則電源電動勢E=V，內阻r=__________Ω。

22.23.已知某元素的氣態(tài)氫化物為H2X，則它的最高價氧化物對應的水化物的通式為__________。若在氫化物中，氫與X的質量比為1：16，則X最高價氧化物對應的水化物的分子式為__________。24.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計空氣阻力，設球碰撞地面時無機械能損失取10m/s2)，則皮球下拋時的初速度大小是__________m/s。

25.X、Y、Z三種元素的原子序數都小于18，它們的原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數為2；Y元素的原子次外層電子數為8；Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結構示意圖為______；Y元素位于周期表中第______族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

26.

27.質量相等的Li、Na、K三種金屬分別加入足量的水中完全反應，在相同條件下所得的體積比為__________。

28.有兩個相同的電阻R，串聯時通過的電流為并聯時通過每個電阻的電流的2/3，則電阻和電池內電阻r的比值=______。

29.在150℃?160℃和催化劑氯化汞存在的條件下，乙炔和氯化氫反應，生成______。30.在實驗室內制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46種氣體時，需用圖5-7所示裝置制取的氣體是三、計算題(10題)31.3，4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結晶為一透明的單斜平行六面體，其晶胞參數a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度為1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4個或8個羧酸分子。計算晶胞中每個酸分子結合HCl的分子數。

32.將500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液與500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反應后溶液中的C（OH-）為多少mol／L？

33.(10分)某有機物(只含C、H、0三種元素)4.4g完全燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳和3.6g水，此有機物與氫氣的相對密度為22。通過計算求出該有機物的分子式。

34.(12分)如圖，一帶正電的粒子以水平速度射入長為ι、水平放置的兩平行導體板之間，當導體板不帶電時，帶電粒子落在B板上距射入端處。現使A、B兩導體板帶上等量異號的電荷，則在同一位置以同樣速度射入的帶電粒子恰好可以到達B板的邊緣，求此時兩板間電場強度的大小。已知兩次射入的帶電粒子的質量均為m，電荷量均為q重力加速度為g。(不計空氣阻力)

35.(12分)如圖所示，在磁感應強度為B的勻強磁場中有兩條平行金屬導軌，導軌間的距離為G導軌上連有電阻尺和電容C.磁場方向垂直于導軌平面。圖中為放置在金屬導軌上的導體桿，電阻為r。導體桿4B在拉力的作用下勻速向右運動，速度為v，不計導軌的電阻以及導體桿AB與導軌之間的摩擦。求:

(1)R中的電流強度；

(2)拉力的功率；

(3)電容器極板所帶的電量。

36.

37.利用氨氧化法制硝酸。試計算生產2噸60%的硝酸，需氨多少噸？（NO循環(huán)使用）

38.

39.常溫下有一混合氣體，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的兩種或多種組成．取混合氣體做以下實驗：（1）混合氣體通過濃硫酸后，體積有明顯減少．（2）將通過濃硫酸的剩余氣體點燃后冷卻至常溫，體積又有明顯減少．（3）最后剩余的氣體無任何顏色．試判斷此混合氣體中肯定有的氣體是

，肯定沒有的氣體是

．

40.

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

43.

44.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

參考答案

1.C化學反應中失去電子或所含元素化合價升高的物質，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價降低的物質，為“氧化劑”。A項SO2中硫元素的化合價為+4價，其化合價在化學反應中既可以升高（為+6價），也可以降低（為0價或-2價）；B項Fe2+中也存在同樣的情況，即SO2和Fe2+在氧化還原反應中，既可作氧化劑又可作還原劑；而D項Na+為+1價，在氧化還原反應中只能獲得電子被還原，作氧化劑；C項S2-的化合價為-2價，在氧化還原反應中，其化合價只能升高，作還原劑。

2.C【解題指要】本題考查的知識點是波形圖．題意給出了A點的運動情形，求波的傳播方向和B點的運動情況．解題的步驟是先由A的運動狀況確定波的傳播方向，再由波的傳播方向判斷B點的運動狀況．

在波形圖處于波峰和波谷位置上質點的運動狀況是已知的，因此必須把介質中某質點的運動與它鄰近的波峰或波谷比較，這是解本題的重點和難點．

根據A點左鄰波峰的運動狀況可以決定波的傳播方向，再由B點左鄰的波谷的運動和波的傳播方向確定B點的運動．

由圖3-3知，A點左鄰波峰處的點剛開始要向下運動，但已知A點已向下運動，這表明A點的振動比左鄰波峰處的振動超前，可見波向左傳播，即沿x軸的負方向傳播，排除A、B．因為波向左傳播，所以B點的振動比它左鄰波谷處的振動超前．由于波谷已到達最低點，要開始向上運動，因此B點已經向上運動了，選C．

3.A

4.B

5.D

6.A

7.D

8.A

9.C小球的加速度為零時，速度達到最大，仍向下運動，選C。

10.C

11.B

12.A

13.A

14.B

15.A的原子序數為92，則質子數為92，中子數為235-92=143。原子核內無電子。

16.B

17.C

18.D(1)含有離子鍵的必是離子化合物．離子化合物有強堿類物質、鹽類、活潑金屬的氧化物和過氧化物．應該注意的是，強酸如HCl、H2SO4等，雖然在溶液中能全部電離成離子，但它們卻是共價化合物，分子中沒有離子鍵．

B選項BaCl2是不含氧酸鹽，只有離子鍵，沒有共價鍵．

D選項NaOH，Na+與OH－之間的化學鍵是離子鍵，OH－中氧原子與氫原子間的共價鍵是不同原子間的共價鍵，即極性共價鍵．

19.BA選項，醋和水垢反應主要是醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應。B選項，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強氧化性，將具有還原性的物質氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應;C選項，活性炭吸附屬于物理作用。D選項，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復合鹽。明礬碰到水，就會發(fā)生化學變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負電的塵埃膠粒，就中和聚結，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應。

20.C21.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程組U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

22.

23.H2XO4

H2SO424.【答案】5

【解析】皮球碰撞地面時的速度為

25.

根據題中已知條件可推知X為碳元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是離子化合物。

26.27.【答案】

【解析】

28.429.【答案】氯乙烯（3分）

【解析】該試題考查了乙炔的取代反應的掌握情況。

【考試指導】乙炔在此條件下發(fā)生加成反應。30.Cl2;在給出的CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46種氣體中，屬于：(1)“固+固→氣”類型的有NH3、CH4;(2)“固+液→氣”類型且不需加熱的有CO2、H2，需要加熱的有Cl2;(3)“液+液→氣”類型的有C2H4.題目給出的制取裝置是“固+液→氣”類型.圖中有酒精燈，即說明是屬于需加熱制取的氣體，即制取Cl2.

31.0摩爾晶胞的質量為：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩爾質量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，則有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4個羧酸分子，每個羧酸分子結合1個HCl分子。

32.

33.

34.

35.(1)由電磁感應可計算AB桿中產生的感應電動勢為ε=Blv可知①由全電路歐姆定律可得尺中的電流為I=ε/（R+r）②將①式代入②式得Blv/（R+r）可知③(2)可知因導命勻速運動，動能不變，則拉力的功率等于回路消耗的電功率。P=Iε④將①、③兩式代入④式可得⑤(3)可知電容器兩端的電壓即尺上電壓為U=IR=BlvR/（R+r）⑥將⑥式代入中可得電量為q=CU中可得電量為q=BlvRC/（R+r）

36.

37.設生產2噸60%的硝酸需氨x噸，由于氨氧化法制硝酸的各步反應為：4NH3+5O2═4N0+6H2O2NO+O2═2NO23NO2+H2O═2HNO3+NO因為NO可循環(huán)使用，故簡化以上關系，則得：即17：63=x：（2×60%）解得x≈0.32（噸）故需氨0.32噸。

38.

39.NH3、H2、O2HCl、NO

(1)混合氣體通過濃H2SO4后，體積明顯減少，說明混合氣體中一定含有能與H2SO4發(fā)生反應的氣體．在給出的氣體中，只有NH3可與H2SO4反應：所以NH3與HCl不能共存．既然混合氣體中一定含有NH3，那么就一定不含HCl．

(2)將通過濃H2SO4的剩余氣體點燃后冷卻至常溫，體積又有明顯減少，這說明在點燃的條件下，又有氣體相互發(fā)生化學反應，且反應的生成物在常溫常壓下不能是氣態(tài)．符合這一要