第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第二課時編輯ppt我們吃的食鹽是怎么來的？海水、鹽湖鹽井、鹽礦蒸煮晾曬提純

雜質(zhì)可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸鹽

不溶性：泥沙粗鹽精鹽如何提純？編輯ppt二、混合物的分離和提純回顧:粗鹽提純實驗編輯ppt（1）過濾燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）主要儀器：“一貼、二低、三靠”過濾操作注意事項：（2）蒸發(fā)玻璃棒，蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。主要儀器：蒸發(fā)操作注意事項：2/3，攪動，余熱編輯ppt（1）原理：利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開來。（2）結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶要得到高純度晶體可進行重結(jié)晶。結(jié)晶編輯ppt經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體思考·交流編輯ppt

通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體仍然不是純凈的食鹽，可能混有可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等），接下來，我們通過設(shè)計實驗來檢驗這些雜質(zhì)結(jié)論編輯pptSO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-

。

注意排除CO32-等離子的干擾！P10第7題P6實驗1-2編輯ppt對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考·交流為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量

怎樣除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)？

——CaCl2、MgCl2、Na2SO4P7資料卡片編輯pptNaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純凈NaCl固體編輯pptBaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量思考·交流除雜時加入的試劑可以交換順序嗎？編輯ppt小結(jié)除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當過量；設(shè)計所加試劑的先后順序！編輯ppt課堂練習(xí)1、下列各組固體混合物，可用溶解、過濾的方法分離開的是()A．硝酸鉀和氯化鈉B．硫酸鋇和碳酸鋇C．食鹽和沙子 D．氧化鎂和氧化銅2、某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HN