硝酸編輯ppt純硝酸顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：無色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā)硝酸的物理性質(zhì)類似鹽酸編輯ppt啟迪思考★

98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”是煙還是霧？參考：是霧，因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴。編輯ppt硝酸的化學(xué)性質(zhì)★強(qiáng)酸性★不穩(wěn)定性

★強(qiáng)氧化性

編輯ppt★強(qiáng)酸性(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)1、使指示劑變色：2、與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：3、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：4、與堿性氧化物反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,加熱不褪色.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O5、與某些鹽反應(yīng)：？2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2編輯ppt★不穩(wěn)定性

4HNO3

2H2O+4NO2+O2△或光照編輯ppt★強(qiáng)氧化性㈠實(shí)驗(yàn)1：在放有銅片的兩個(gè)試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。現(xiàn)象：銅與濃硝酸反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。銅與稀硝酸反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。濃硝酸和銅.swf濃稀編輯ppt注意⑵常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO啟迪思考：如何書寫濃硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式？⑴硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O⑸濃硝酸使石蕊試液變紅，加熱褪色編輯ppt小知識(shí)

3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，金（Au）和鉑（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。幫你記憶(3:1)編輯ppt★強(qiáng)氧化性㈡硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。啟迪思考：硫與濃硝酸反應(yīng)為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化。編輯ppt知識(shí)總結(jié)

物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、溶解度和揮發(fā)性

★化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性強(qiáng)酸性

強(qiáng)氧化性用途：是重要的化工原料；在實(shí)驗(yàn)室是重要的化學(xué)試劑編輯ppt隨堂測(cè)試1.硝酸應(yīng)如何貯存？2．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處.答:因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！編輯ppt3.填空酸的通性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照稀硝酸使紫色石蕊試液變紅熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒久置的濃硝酸呈黃色事實(shí)化學(xué)方程式性質(zhì)C+4HNO32H2O+4NO2↑(濃)+CO2↑△編輯ppt

5.下列關(guān)于硝酸正確的是()A.稀硝酸能與Fe反應(yīng),而濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO2,而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸4.常溫下能用鋁制容器盛放的是()A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.稀硝酸BCB編輯ppt足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?

反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.思考題

一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O編輯ppt思考題1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO