原子晶體灌南高級中學高二化學組原子晶體灌南高級中學高二化學組1電子配對原理最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1、共價鍵的形成條件電子配對原理最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的22、共價鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對共用電子對增加降低成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。2、共價鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對共用電子對增加降低33、共價鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數(shù)目是一定的。形成的共價鍵數(shù)

未成對電子數(shù)3、共價鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中4（2）具有方向性p（2）具有方向性p5zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖6（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏H·+H·H:Hs軌道—s軌道S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互H·+H·7（1）σ鍵：X++s—s++++++++原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導致電子在兩核間出現(xiàn)的機會增大而形成的共價鍵（1）σ鍵：X++s—s++++++++8+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子9px—px+Cl·+·ClCl

Cl··························px—px+Cl·+·ClCl10X++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HClX++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2H11H·+·ClHCl··············px—sH·+·ClHCl·····12（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵+|XpZ—pZ+|+|+|+|+|+|+|ZZ（2）π鍵：13原子晶體的熔沸點越課件14σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—px(σ鍵)pz—pz(π鍵)py—py(π鍵)σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—p15小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較

σ鍵

π鍵

重疊方式與單鍵、雙鍵、三鍵的關系牢固程度“頭碰頭”重疊肩并肩重疊單鍵是σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個是σ鍵單鍵不可能是π鍵，雙鍵中有一個、三鍵中有兩個是π鍵重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較σ鍵π鍵16有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個σ鍵，一個π鍵。4、C≡Ｃ一個σ鍵，兩個π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ17737318

苯分子中的大π鍵

苯分子中的大π鍵19在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的過程并討論NH３和H＋是如何形成NH4+的教科書P44在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和20

氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？

極性共價鍵寫出氨分子的電子式和結(jié)構式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH﹣N

H

H氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？極性共價鍵寫出21

寫出氨與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+

氨分子中各原子均達穩(wěn)定結(jié)構，為什么還能與氫離子結(jié)合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH+

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N

→HH

H＋

共用電子對全部由氮原子提供。寫出氨與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。22配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。H

﹕

﹕HO

﹕﹕＋H+＋H

﹕

﹕HO

﹕﹕H

配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一23配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：H[HNH]+H銨根離子中的四個氮氫鍵完全一樣(鍵長、鍵能相同)配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：24一.原子晶體相鄰

間通過

結(jié)合而成的具有

結(jié)構的晶體2、組成微粒:3、微粒間作用力:知識回顧1、定義：共價鍵空間網(wǎng)狀原子原子共價鍵一.原子晶體相鄰間通過254、原子晶體的特點①、晶體中

單個分子存在；化學式只代表

。沒有原子個數(shù)之比②、熔、沸點

；硬度

；

溶于一般溶劑；

導電。很高很大難不4、原子晶體的特點①、晶體中單個分子存在；化學式265、影響原子晶體熔沸點、硬度大小的因素：共價鍵的強弱鍵長的大小一般鍵長越小，鍵能越

，原子晶體的熔沸點越

，硬度越

。大高大5、影響原子晶體熔沸點、硬度大小的因素：共價鍵的強弱鍵長的27原子晶體金剛石金剛石晶胞原子晶體金剛石金剛石晶胞28109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構金剛石晶胞109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構金剛石晶胞29正四面體金剛石的晶體結(jié)構模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8正四面體金剛石的晶體結(jié)構模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占301．在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有

個2．在金剛石晶體中每個碳原子形成

共價鍵3.在金剛石晶體中最小碳環(huán)由

碳原子來組成4.每個碳原子可形成

個六元環(huán),每個C-C鍵可以形成

個六元環(huán)。

5．在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C－C共價鍵個數(shù)之比是

６.在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)

4個1︰

26個48個６12小結(jié)：1．在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有4個1︰231109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結(jié)構109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結(jié)構321.在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結(jié)合；每個氧原子與

個硅原子結(jié)合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是

。2.在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；3.在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。21：24421：41：2124.每個十二元環(huán)中平均含有硅原子

=6×1/12=1/2

硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之是

；氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是

。每個十二元環(huán)中平均含有Si－O鍵=12×1/6=2

小結(jié)：1.在SiO2晶體中，每個硅原子與個氧原子33石墨的晶體結(jié)構模型石墨的晶體結(jié)構模型34石墨的晶體結(jié)構石墨晶體是層狀結(jié)構，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊形，每個碳原子都與其他3個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成平面的網(wǎng)狀結(jié)構。在層與層之間，是以分子間作用力相結(jié)合的。由于同一層的碳原子間以較強的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔點很高。但由于層與層之間的分子間作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的晶體一般稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨的晶體結(jié)構石墨晶體是層狀結(jié)構，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊35(1)層狀結(jié)構,最小碳環(huán)為平面正六邊形,即為六元環(huán)(在同一平面上)。

(2)每個碳原子為3個六元環(huán)所共有,每個C-C鍵為2個六元環(huán)所共有。

(3)每個六元環(huán)中平均含有碳原子=6×1/3=2

每個六元環(huán)中平均含有C-C鍵=6×1/2=3

即碳原子數(shù):C-C鍵鍵數(shù)=2:3小結(jié)：(1)層狀結(jié)構,最小碳環(huán)為平面正六邊形,即為六元環(huán)(在同一平36金剛石與石墨的比較比較內(nèi)容金剛石石墨晶體形狀晶體中的成鍵作用力最小碳環(huán)和個數(shù)碳原子成鍵數(shù)每個環(huán)節(jié)鍵的平均數(shù)與計算方法每個環(huán)節(jié)原子的平均數(shù)與計算方法正四面體空間網(wǎng)狀正六邊形平面層狀共價鍵共價鍵與范德華力6個原子不同面6個原子同面436×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2金剛石與石墨的比較比較內(nèi)容金剛石石墨晶體形狀晶體中的成鍵作用37仔細觀察左邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？1.55×10-10m1.42×10-10m仔細觀察左邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點均很38教科書P47晶體硅（Si）

、金剛沙（SiC）都是與金剛石相似的原子晶體，請根據(jù)表3-6中數(shù)據(jù)分析其熔點、硬度的大小與其結(jié)構之間的關系。鍵長:C—C<C–Si<Si—Si鍵能：C—C>C–Si>Si—Si所以熔點、硬度:金剛石>SiC>Si結(jié)構相似的原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高,硬度越大。教科書P47晶體硅（Si）、金剛沙（SiC39原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構，所以原子晶體的

熔點和沸點高硬度大一般不導電且難溶于一些常見的溶劑原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)40常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO2）晶體常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：41晶體類型離子晶體金屬晶體原子晶體離子鍵金屬鍵共價鍵金屬陽離子和自由電子原子少數(shù)很高或很低NaCl、CsCl微粒結(jié)合力熔沸點典型實例三種晶體的比較金剛石Cu、Al很高較高離子晶體類型離子鍵金屬陽離子和自由電子少數(shù)很高或很低NaCl、C42解釋：結(jié)構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞硅＞鍺1.怎樣從原子結(jié)構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？解釋：結(jié)構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，431.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是 ()A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2 B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構C練習1.2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用442.氮化硅是一種新合成的材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A.硝石和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰 D.萘和蒽B練習2.氮化硅是一種新合成的材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫453.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 （）A.①③② B.②③①C.③①② D.②①③A練習3.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構，其中碳原子464.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。(1)氮化硅晶體屬于_________晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，請寫出氮化硅的化學式_______.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得到較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為_______________________.原子Si3N4練習3SiCl4+2N2+6H2==Si3N4+12HCl強熱4.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)475.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。 已知晶體硼結(jié)構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構單元由______個硼原子構成。其中B—B鍵的鍵角為_______。共含有_______個B—B原子熔點高、硬度大1260°30練習5.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼48原子晶體灌南高級中學高二化學組原子晶體灌南高級中學高二化學組49電子配對原理最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1、共價鍵的形成條件電子配對原理最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的502、共價鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對共用電子對增加降低成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。2、共價鍵的形成本質(zhì)重疊相反未成對共用電子對增加降低513、共價鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵，所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數(shù)目是一定的。形成的共價鍵數(shù)

未成對電子數(shù)3、共價鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中52（2）具有方向性p（2）具有方向性p53zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖54（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏H·+H·H:Hs軌道—s軌道S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互H·+H·55（1）σ鍵：X++s—s++++++++原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊導致電子在兩核間出現(xiàn)的機會增大而形成的共價鍵（1）σ鍵：X++s—s++++++++56+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ鍵的電子稱為σ電子57px—px+Cl·+·ClCl

Cl··························px—px+Cl·+·ClCl58X++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2HClX++-px—s+-++-+例：H2+Cl2=2H59H·+·ClHCl··············px—sH·+·ClHCl·····60（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵+|XpZ—pZ+|+|+|+|+|+|+|ZZ（2）π鍵：61原子晶體的熔沸點越課件62σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—px(σ鍵)pz—pz(π鍵)py—py(π鍵)σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)px—px(σ鍵)s—p63小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較

σ鍵

π鍵

重疊方式與單鍵、雙鍵、三鍵的關系牢固程度“頭碰頭”重疊肩并肩重疊單鍵是σ鍵，雙鍵、三鍵中只有一個是σ鍵單鍵不可能是π鍵，雙鍵中有一個、三鍵中有兩個是π鍵重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂小結(jié)：σ鍵與π鍵的比較σ鍵π鍵64有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個σ鍵，一個π鍵。4、C≡Ｃ一個σ鍵，兩個π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。有機物中的共價鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ65737366

苯分子中的大π鍵

苯分子中的大π鍵67在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的過程并討論NH３和H＋是如何形成NH4+的教科書P44在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4＋請用電子式表示Ｎ和68

氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？

極性共價鍵寫出氨分子的電子式和結(jié)構式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH﹣N

H

H氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？極性共價鍵寫出69

寫出氨與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+

氨分子中各原子均達穩(wěn)定結(jié)構，為什么還能與氫離子結(jié)合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH+

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N

→HH

H＋

共用電子對全部由氮原子提供。寫出氨與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。70配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。H

﹕

﹕HO

﹕﹕＋H+＋H

﹕

﹕HO

﹕﹕H

配位鍵由一個原子提供孤對電子，另一71配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：H[HNH]+H銨根離子中的四個氮氫鍵完全一樣(鍵長、鍵能相同)配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子。如：72一.原子晶體相鄰

間通過

結(jié)合而成的具有

結(jié)構的晶體2、組成微粒:3、微粒間作用力:知識回顧1、定義：共價鍵空間網(wǎng)狀原子原子共價鍵一.原子晶體相鄰間通過734、原子晶體的特點①、晶體中

單個分子存在；化學式只代表

。沒有原子個數(shù)之比②、熔、沸點

；硬度

；

溶于一般溶劑；

導電。很高很大難不4、原子晶體的特點①、晶體中單個分子存在；化學式745、影響原子晶體熔沸點、硬度大小的因素：共價鍵的強弱鍵長的大小一般鍵長越小，鍵能越

，原子晶體的熔沸點越

，硬度越

。大高大5、影響原子晶體熔沸點、硬度大小的因素：共價鍵的強弱鍵長的75原子晶體金剛石金剛石晶胞原子晶體金剛石金剛石晶胞76109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構金剛石晶胞109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構金剛石晶胞77正四面體金剛石的晶體結(jié)構模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8正四面體金剛石的晶體結(jié)構模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占781．在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有

個2．在金剛石晶體中每個碳原子形成

共價鍵3.在金剛石晶體中最小碳環(huán)由

碳原子來組成4.每個碳原子可形成

個六元環(huán),每個C-C鍵可以形成

個六元環(huán)。

5．在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C－C共價鍵個數(shù)之比是

６.在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)

4個1︰

26個48個６12小結(jié)：1．在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有4個1︰279109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結(jié)構109o28′SiO共價鍵二氧化硅的晶體結(jié)構801.在SiO2晶體中，每個硅原子與

個氧原子結(jié)合；每個氧原子與

個硅原子結(jié)合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是

。2.在SiO2晶體中，每個硅原子形成

個共價鍵；每個氧原子形成

個共價鍵；3.在SiO2

晶體中，最小環(huán)為

元環(huán)。21：24421：41：2124.每個十二元環(huán)中平均含有硅原子

=6×1/12=1/2

硅原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之是

；氧原子個數(shù)與Si－O共價鍵個數(shù)之比是

。每個十二元環(huán)中平均含有Si－O鍵=12×1/6=2

小結(jié)：1.在SiO2晶體中，每個硅原子與個氧原子81石墨的晶體結(jié)構模型石墨的晶體結(jié)構模型82石墨的晶體結(jié)構石墨晶體是層狀結(jié)構，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊形，每個碳原子都與其他3個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成平面的網(wǎng)狀結(jié)構。在層與層之間，是以分子間作用力相結(jié)合的。由于同一層的碳原子間以較強的共價鍵結(jié)合，使石墨的熔點很高。但由于層與層之間的分子間作用力較弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。像石墨這樣的晶體一般稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨的晶體結(jié)構石墨晶體是層狀結(jié)構，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊83(1)層狀結(jié)構,最小碳環(huán)為平面正六邊形,即為六元環(huán)(在同一平面上)。

(2)每個碳原子為3個六元環(huán)所共有,每個C-C鍵為2個六元環(huán)所共有。

(3)每個六元環(huán)中平均含有碳原子=6×1/3=2

每個六元環(huán)中平均含有C-C鍵=6×1/2=3

即碳原子數(shù):C-C鍵鍵數(shù)=2:3小結(jié)：(1)層狀結(jié)構,最小碳環(huán)為平面正六邊形,即為六元環(huán)(在同一平84金剛石與石墨的比較比較內(nèi)容金剛石石墨晶體形狀晶體中的成鍵作用力最小碳環(huán)和個數(shù)碳原子成鍵數(shù)每個環(huán)節(jié)鍵的平均數(shù)與計算方法每個環(huán)節(jié)原子的平均數(shù)與計算方法正四面體空間網(wǎng)狀正六邊形平面層狀共價鍵共價鍵與范德華力6個原子不同面6個原子同面436×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2金剛石與石墨的比較比較內(nèi)容金剛石石墨晶體形狀晶體中的成鍵作用85仔細觀察左邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點均很高，那么二者熔點是否相同？為什么？若不相同，哪種更高一些？1.55×10-10m1.42×10-10m仔細觀察左邊的示意圖后，回答下列問題：金剛石與石墨的熔點均很86教科書P47晶體硅（Si）

、金剛沙（SiC）都是與金剛石相似的原子晶體，請根據(jù)表3-6中數(shù)據(jù)分析其熔點、硬度的大小與其結(jié)構之間的關系。鍵長:C—C<C–Si<Si—Si鍵能：C—C>C–Si>Si—Si所以熔點、硬度:金剛石>SiC>Si結(jié)構相似的原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高,硬度越大。教科書P47晶體硅（Si）、金剛沙（SiC87原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構，所以原子晶體的

熔點和沸點高硬度大一般不導電且難溶于一些常見的溶劑原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)88常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO2）晶體常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：89晶體類型離子晶體金屬晶體原子晶體離子鍵金屬鍵共價鍵金屬陽離子和自由電子原子少數(shù)很高或很低NaCl、CsCl微粒結(jié)合力熔沸點典型實例三種晶體的比較金剛石Cu、Al很高較高離子晶體類型離子鍵金屬陽離子和自由電子少數(shù)很高或很低NaCl、C90解釋：結(jié)構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞硅＞鍺1.怎樣從原子結(jié)構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2.“具有共價鍵的晶體叫做原