2020年高考全國(guó)2020年高考全國(guó)1卷-化學(xué)(word)-2020化學(xué)全國(guó)一2020年高考全國(guó)2020年高考全國(guó)1卷-化學(xué)（word）-2020化學(xué)全國(guó)一2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)全國(guó)1卷（word版）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、選擇題：7.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸（ch3coooh）、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CH3CH2OH能與水互溶NaclO通過(guò)氧化滅活病毒過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳8.紫花前胡醇HO）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免8.紫花前胡醇HO）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力，有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是分子式為c14H14O4不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色能夠發(fā)生水解反應(yīng)能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵-ILO1CHFII丿<II.CrMi門(mén)心」-ILO1CHFII丿<II.CrMi門(mén)心」氣體（雜質(zhì)）方法A.SO2(h2s)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B.Cl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水C.UO)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液10?銠的配合物離子[Rh（CO）2l2]-可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體b.甲醇羰基化反應(yīng)為ch3oh+co=ch3co2h反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變d.存在ch3oh+hi=ch3i+h2o11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氦核4He）轟擊金屬原子駕乂，得到核素z+2Y,開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：堅(jiān)+2Hetz+0Y+1n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是駕乂的相對(duì)原子質(zhì)量為26X、Y均可形成三氯化物X的原子半徑小于Y的Y僅有一種含氧酸12.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅核選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。0涪液i電解質(zhì)年說(shuō)1刃賤陶膜HCOOH0涪液i電解質(zhì)年說(shuō)1刃賤陶膜HCOOHCO,'71,0“…電---?電下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42-=2Zn+O2f+4OH-+2H2O充電時(shí)，正極溶液中OH-濃度升高13.以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)§隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。［比如［比如A2-的分布系數(shù):8(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列敘述正確的是曲線①代表8(H2A)，曲線②8(HA-)H2A溶液的濃度為0.2000mol?L-1HA-的電離常數(shù)K=1.0X10-2a滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)二、非選擇題:26.(14分)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。

金屬離子Fe3+Fe2+AI3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：林4：30%H:SO.NaOIINaOltMC]N1LC1I林4：30%H:SO.NaOIINaOltMC]N1LC1IIH1-3.0-1I[p\\S.51MnO：竝芒①就液②謔沾③SiiiK―Nh.VO,該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和元全沉淀的pH如下表所示:“酸浸氧化”中，V0+和V02+被氧化成VO2+,同時(shí)還有離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5?xH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、，以及部分的?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中，V2O5?xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分?！罢{(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式?！俺菱C”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4CI,其原因是為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。00.1Omul-LFtSO,石罟電檢(KlOinol*LonSinol?L'FeSQ為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。00.1Omul-LFtSO,石罟電檢(KlOinol*LonSinol?L'FeSQq回答下列問(wèn)題:(1)由FeSO4?7H2O固體配制0.10mol?L-1FeSO4溶液，需要的儀器有鑰匙、玻璃棒、—(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(U8)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u8x108/(m2?s-1?V-1)陰離子U8x108/(m2?s-1?V-1)Li+4.07hco3-4.61Na+5.19no3-7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO42-8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)電極溶液2020年高考全國(guó)2020年高考全國(guó)1卷-化學(xué)(word)-2020化學(xué)全國(guó)一2020年高考全國(guó)2020年高考全國(guó)1卷-化學(xué)(word)-2020化學(xué)全國(guó)一中。電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol?L-i。石墨電極上未見(jiàn)TOC\o"1-5"\h\zFe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是28.(14分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1O2(g)釩催化赳SO3(g)△H=-98kJ?mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：22234(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4⑸的熱化學(xué)方程式為：.。noT5A.H=-24kJ.mol￥2/的沁愿)0.9002VUSO4(0立!.'■：過(guò)fl'AH,"399kb賊「08QQII'4OU4505U0550BUU沁：曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該a'下反應(yīng)的最適應(yīng)溫度乞。七<乞時(shí)，V逐漸提高；t>￡后，V逐漸下降。原因是.。35.化學(xué)選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為L(zhǎng)i及其周期表中相鄰元素的第一電離能(片)如表所示。I(Li>l(Na),原因是。磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化軌道類(lèi)型為。I(kJ?mol-1)Li520Be900B801NaMgAl496738578(4)LiFePq的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePq的單元數(shù)有—個(gè)。充電充電>{U)LiFrP(>.放屯故屯(b)Li,沖仇電池充電時(shí)，LiFePq脫出部分Li，形成Li-jFeP04，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x二，n(F?+):n(F3e)。36.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)有機(jī)堿：例如二甲基胺()、苯胺()、吡啶()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超級(jí)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注。以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：已知如下信息：乙:醇刃讎仏ClC1②R^><U+i^h