教師資格證考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)化學學科知識運用（二）55[單選題]（江南博哥）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷關(guān)此電池的推斷不正確的是()。A.正極發(fā)生還原反應B.正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2：9C.通乙烷的電極為負極D.電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小正確答案：B參考解析：通人氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當

56[單選題]將0．01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()。A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④正確答案：C參考解析：溶液中始終保持陽離子(Na+和H+)和陰離子的電荷數(shù)相同，其中陽離子主要為Na+。①②③中

57[單選題]某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定氯元素的物質(zhì)的量之比為()。A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1正確答案：B參考解析：

生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3。58[單選題]①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)，不能確認其在溶液中是否存在的是()。A.Br-B.

C.

D.

正確答案：B參考解析：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明加熱可產(chǎn)生二氧化硫氣體，可證明存在

59[單選題]下列說法正確的是(??)。A.在101kPa時，1molC和適量的O2反應，生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB.在101kPa時，1mol的H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285．8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285．8kJ/molC.C原子和1分子水蒸氣反應吸熱131．3kJD.0．5molH2SO4的濃硫酸與1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ正確答案：D參考解析：燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，CO和水蒸氣不是穩(wěn)定的化合物，故A、B兩項說法錯誤。C項表示1molC和1mol水蒸氣反應吸熱131．3kJ，C項說法錯誤。濃硫酸溶于水會放熱，故按題所給條件，反應放出的熱量將大于57．3kJ，D項說法正確。60[單選題]在一定條件下，將3molM和1molN兩種物質(zhì)混合于固定容積為2L的密閉容器中，H的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是()。A.x=2B.2min內(nèi)M的反應速率為0．3mol(L·min)C.維持其他條件不變，再向容器中加入足量的物質(zhì)M，最終H的濃度將達到0．5mol/LD.維持其他條件不變，將混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后的H的濃度將等于0．4mol/L正確答案：B參考解析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算：

61[單選題]在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(N03)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是(??)。A.K+、SO42-、NH4+、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-正確答案：D參考解析：A項，F(xiàn)e2+和CO32-會發(fā)生反應，所以它們是不能共存的。B項，Ba2+和SO42-可以反應

62[單選題]在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列敘述不正確的是()。A.白色沉淀是BaSO4和BaSO4B.溶液的酸性增強C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl2正確答案：A參考解析：

63[單選題]A.D點溶液中的pH=11．25B.B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=C(NO2-)-c(HNO2)C.C點時，加入NaOH溶液的體積為20．00mLD.25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=1．0×10-5.5正確答案：A參考解析：

錯誤。64[單選題]下列各物質(zhì)能構(gòu)成緩沖對的是()。A.NaHSO4和Na2SO3B.HCl和HAcC.NaH2P04和Na2HP04D.NH4Cl和NH4Ac正確答案：C參考解析：緩沖溶液一般由濃度接近的共軛酸堿對組成，也就是由弱酸及其對應鹽，弱堿及其對應鹽，多元弱酸及其次級鹽或酸式鹽及其次級鹽組成。NaHSO4是H2SO4對應的酸式鹽，而Na2SO3是H2SO3對應的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，A項錯誤。HCl是一種強酸，HAc(醋酸)是一種弱酸，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，B項錯誤。NaH2PO4和Na2HPO4分別是H3PO4的酸式鹽及其次級鹽，可組成緩沖對，C項正確。NH4Cl是HCl對應的鹽，NH4Ac是HAc對應的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，D項錯誤。65[單選題]下列選項不能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)是()。A.v正(H2)=2v逆(CO)B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時問而變化正確答案：C參考解析：容器中平衡常數(shù)K不再隨時間而變化，說明體系溫度不變，反應達平衡狀態(tài)，B項正確。因該反應在體積固定的容器中發(fā)生，且反應物和生成物均為氣體，所以只要反應發(fā)生，混合氣體的密度始終保持不變，由此不能判斷反應已達到平衡狀態(tài)，C項錯誤?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，D項正確。66[單選題]向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中可能大量存在的是()。①N03-②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.只有①B.只有①⑤C.只有②④⑤D.①②③⑤正確答案：D參考解析：若鐵粉過量，體系中存在硝酸根離子、亞鐵離子、二氧化氮和一氧化氮；若硝酸過量，體系中存在硝酸根離子、鐵離子、氫離子和二氧化氮。故本題選D。67[單選題]表格中對應的物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖2所示轉(zhuǎn)化的是(??)。A.B.C.D.正確答案：B參考解析：CO2與NaOH反應生成Na2CO3，CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3，Na2CO3可與Ca(OH)2反應生成CaCO3，即X、Y、Z對應的物質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；CuO能與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2可與NaOH反應生成Cu(OH)2，但CuO無法直接生成Cu(OH)2，即X、Y、Z對應的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；HCl可與Ba(OH)：反應生成BaCl2，HCl可與NaOH反應生成NaCl，BaCl2可與Na2SO4反應生成NaCl，即x、Y、Z對應的物質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；Mg可與O2反應生成MgO，Mg可與HCl反應生成MgCl，MgO可與HCl反應生成MgCl2，即X、Y、Z對應的物質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。68[單選題]向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是()。①濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn④濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④正確答案：C參考解析：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu，故該情況有可能出現(xiàn)；②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn，因為鋅會繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應，故該情況不可能出現(xiàn)；③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn，因為加入的鋅粉一定會與氯化銅反應而生成銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④若加入的鋅粉過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu，故該情況有可能出現(xiàn)。故本題選C。69[單選題]電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HX04>H2Y04>H3Z04，下列判斷錯誤的是()。A.非金屬性強弱的順序是X>Y>ZB.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>ZC.單質(zhì)與氫氣反應由易到難為X<Y<ZD.元素原子得電子能力為X>Y>Z正確答案：C參考解析：同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，可知非金屬性強弱順序是X>Y>Z，A項正確。非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z，B項正確。非金屬性X>Y>Z，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應越容易，C項錯誤。非金屬性越強，得電子能力越強，則元素原子得電子能力由強到弱的順序為X>Y>Z，D項正確。故本題選C。70[單選題]下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(??)。A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.H+、SO42-、NO3-、F-正確答案：A參考解析：A項各離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存；Cu2+可與OH-反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B項不合題意；Ca2+可與CO32-反應生成CaCO3沉淀，C項不合題意；HF是弱酸，H+和F-不能大量共存，D項不合題意。故本題選A。71[單選題]某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅；取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()。A.一定含有Cl-B.一定含有SO42-C.一定沒有Al3+D.可能含有CO32-正確答案：B參考解析：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，因此一定沒有CO32-。滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引人了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知Na+、Al3+至少有一種，所以正確的答案為B。72[單選題]NH3是一種重要的化學原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖1)。下列有關(guān)表述正確的是(??)。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HN03和NaHCO3受熱時都易分解C.NH3和NO2不能發(fā)生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解正確答案：B參考解析：NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時都易分73[單選題]某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的的是()。A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2的溶液在蒸發(fā)皿中加熱并蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放人鹽酸中浸泡，除去銅綠正確答案：D參考解析：銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時濺出，A項錯誤；常溫下銅與氯氣不發(fā)生反應，B項錯誤；氯化銅溶液可以發(fā)生水解反應，加熱促進水解，水解生成的HCl受熱揮發(fā)，最后氯化銅完全水解得到Cu(OH)2，C項錯誤；Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，D項正確。故本題選D。74[單選題]向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molA.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0．78mol·L-1<c(A)<1．56mol．L-1正確答案：D參考解析：由圖可知平衡時，甲容器中，A的轉(zhuǎn)化率為(2-0．78)mol+2mol×100％=61％，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為(1-0．5)mol+1mol×l00％=50％。甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應方向移動，又增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故：1+1>x，所以x=1。若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強增大時A的轉(zhuǎn)化率應減小，顯然只有x=1符合題意，A項錯誤。向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強雖然增大，但是化學平衡不移動，所以C(A)不變，B項錯誤。此反應△H<0，乙容器單獨升溫，平衡向逆反應方向移動，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則不能使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器相同，C項錯誤。在其他條件不變，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增加一倍，平衡向正反應方向移動，A、B轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時A的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時A的物質(zhì)的量濃度的2倍，但大于原來的平衡濃度，所以平衡時甲容器中0．78mol·L-1<c(A)<1．56mol·L-1，D項正確。75[單選題]一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷A.正極發(fā)生還原反應B.正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2：9C.通乙烷的電極為負極D.電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小正確答案：B參考解析：通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極L參加反應的氣體的物質(zhì)76[單選題]在3支大小相同的試管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末，2滴1mol/LFeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象，該實驗的目的是(??)。A.探究濃度對反應速率的影響B(tài).探究溫度對反應速率的影響C.探究固體表面積對反應速率的影響D.探究催化劑對反應速率的影響正確答案：D參考解析：在3支大小相同的試管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，二氧化錳和鐵離子對雙氧水的分解起到催化劑的作用，沒加入催化劑的試管中元氣泡產(chǎn)生，加入催化劑的試管中氣泡快速產(chǎn)生，即該實驗的目的是探究催化劑對反應速率的影響。故本題選D。77[單選題]溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應：A.反應過程中，容器I與容器Ⅱ中的總壓強的比小于1：3B.兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C.溫度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K=K正/K逆成立D.達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0．1molI2和0．1molHI，則此時v正>v逆正確答案：C參考解析：假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為HI，反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等

78[單選題]H2S為二元弱酸，20℃時，向0．100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()。A.通人HCl氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中：C(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0．100mol/L+c(H2S)D.c(Cl-)=0．100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=C(H2S)一C(S2-)正確答案：D參考解析：通人HCl氣體之前，該溶液為Na2S溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系

79[單選題]確的是(??)。A.B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D.甲池中消耗2．24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12．8g固體正確答案：C參考解析：

80[單選題]出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()。A.錫青銅的熔點比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程正確答案：B參考解析：錫青銅屬于合金，由合金的特性可知，合金的熔點比任何一種純金屬的低，A項錯誤。由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫作負極，失去電子，保護銅，B項正確。潮濕的環(huán)境會加快金屬的腐蝕速率，C項錯誤。電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，也屬于化學反應過程，D項錯誤。81[單選題]下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是(??)。①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10。12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A.①②③④B.①②⑤C.②③④D.②③⑤正確答案：C參考解析：①中Fe2+和S2-可以反應，不能大量共存，Al3+和S2-可以發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，在酸性溶液中，NO3-和I-可以發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，①錯誤；②pH=11的溶液為堿性溶液，所給的離子不發(fā)生反應，可以大量共存，②正確；③加人Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在酸性溶液中，所給離子能大量共存，③正確；④使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，所給離子可以共存，④正確；⑤水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應又能與OH-反應，則一定不能大量共存，⑤錯誤。故本題選C。82[單選題]率的是()。①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通人惰性氣體A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥正確答案：B參考解析：

①升溫，平衡向吸熱反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，分壓不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，③不符合；④減壓，平衡向正反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，④符合；⑤加催化劑，改變反應速率但不改變平衡移動方向，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大各物質(zhì)分壓減小，平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，⑥符合。83[單選題]下列說法正確的是()。A.增加體系壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.加入反應物，活化分子百分數(shù)大大增加，化學反應速率增大正確答案：B參考解析：增加體系壓強，物質(zhì)濃度增大，活化分子濃度增加，化學反應速率增大，但活化分子數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大；活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞；加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大。84[單選題]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()。A.若甲為Fe，則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭，則丁可能是O2C.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液D.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液正確答案：A參考解析：若甲為Fe，丁為Cl2，則甲和丁生成乙即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能繼續(xù)反應，A項錯誤。

85[單選題]氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知x通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將x通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體x的成分的說法正確的是()。A.一定含有溴化氫、二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨氣、氯氣D.可能含有二氧化碳和氯氣正確答案：C參考解析：x通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知x中一定含有溴化氫，因氨氣和溴化氫可以反應生成溴化銨，氯氣與溴化氫發(fā)生氧化還原反應，則X中一定沒有氨氣和氯氣，由于碳酸鈣可溶于強酸中，故在溴化氫存在的條件下，x若有二氧化碳，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法判斷二氧化碳是否存在。故本題選C。86[單選題]下列說法正確的是()。A.在25℃及標準狀態(tài)下測定的氫的電極電勢為零B.

C.在電池反應中，電動勢越大的反應速率越快D.在原電池中，增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，必使原電池的電動勢增加正確答案：B參考解析：標準氫電極的電極電勢等于零是人為規(guī)定的，而不是測定的，A項錯誤。標準電動勢Eθ=Eθ(B2+/B)-Eθ(A+/A)，其數(shù)值的大小只與兩電對的本性有關(guān)，與方程式的寫法無關(guān)；而△r(1)數(shù)值的大小則與方程式的寫法有關(guān)，對于本題有2△r(1)=△r(2)，B項正確。與熱力學函數(shù)相同，電動勢只能說明反應的趨勢和限度，而不能表達時間或者速率等動力學關(guān)系，C項錯誤。原電池的電動勢E=E正極-E負極，只有增加原電池中正極電對的氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，才能使原電池的電動勢增加，D項錯誤。87[單選題]埋在地下的鋼管道可以用圖1所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是()。A.該方法是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能B.在此裝置中鋼管道作負極C.該方法稱為“外加電流陰極保護法”D.正確答案：A參考解析：構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能，A項正確。根據(jù)圖片知，該金屬防

88[單選題]下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖2所示轉(zhuǎn)化的是(??)。A.B.C.D.正確答案：D參考解析：Fe(OH)，不能一步生成Fe，A項錯誤。Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2也不能一步轉(zhuǎn)化為Al2O3，B項錯誤。N2不能一步生成NO2，C項錯誤。HCl可以和NaOH等反應一步生成NaCl，電解NaCl溶液可以一步生成Cl2，Cl2可以和NaOH等反應一步生成NaCl，Cl2可以和H2O等反應一步生成HCl，D項正確。89[單選題]已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖4所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Z是NO，下列推斷不合理的是(??)。A.X可能是一種氫化物B.X生成X一定是化合反應C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為+5正確答案：B參考解析：根據(jù)題干轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，M為氮元素，z可能為NO，E可能為NO2，F(xiàn)可能為HNO3。X

HNO3，其中氮元素的化合價為+5，D項正確。90[單選題]下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(??)。①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑥正確答案：B參考解析：乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，①不選；苯與KMnO4溶液不反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②選；乙醇中含一OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，③不選；甲烷與KMnO4溶液不反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色，④選；乙酸與KMnO。溶液不反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色，⑤選；二氧化硫具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色，⑥不選。故本題選B。91[單選題]下列物質(zhì)能在pH=10的無色溶液中大量共存的是(??)。A.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHB.Na2CO3、HCl、KCl、Na2SO4C.KMnO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.Na2CO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4正確答案：A參考解析：pH=10的無色溶液呈強堿性，B項含有的HCl會與OH-反應，且溶液中的Na2CO3與HCl也可以反應；C項KMnO4溶液顯紫紅色且Ba2+與SO42-、CO32-可生成沉淀；D項含有的(NH4)2SO4會和OH一92[單選題]升高溫度可增加反應速率的原因是()。A.增加了活化分子的百分數(shù)B.降低了反應的活化能C.增加了反應物分子間的碰撞頻率D.改變了化學反應的能量正確答案：A參考解析：升高溫度，提供能量，活化分子的百分數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增大，則反應速率加快，即溫度升高時可以增加反應速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分數(shù)。故本題選A。93[單選題]下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法不正確的是()。A.干冰升華時吸收大量的熱，干冰可用作制冷劑B.鋁不與空氣反應，鋁制品可不用涂保護層來防腐C.小蘇打能與酸反應生成氣體，小蘇打可制作發(fā)酵粉D.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈正確答案：B參考解析：鋁與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，因此，鋁制品可不用涂保護層來防腐。94[單選題]A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4：5B.C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％D.當溫度改變?yōu)門2時，若K正=K逆，則T2>T1正確答案：D參考解析：根據(jù)反應方程式和容器l中O2的平衡濃度可知，平衡時，C(O2)=0．2mol·L-1，列三95[單選題]圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是()。A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.C.電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡D.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?．5mol/L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0．1mol正確答案：D參考解析：根據(jù)所給反應方程式，F(xiàn)e2+的化合價升高，依據(jù)原電池工作原理，可知石墨b為負極，

96[簡答題]閱讀下面文字，回答相關(guān)問題。如圖2：在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5％的雙氧水，然后在每支試管中滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。問題：你觀察到什么實驗現(xiàn)象?產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?問題：(1)為什么等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象?(2分)(2)根據(jù)你所掌握的知識，預測實驗現(xiàn)象，并簡要說出你的判斷依據(jù)。(4分)(3)結(jié)合該片段，談談化學反應原理的一般教學過程。(6分)參考解析：(1)為了使三個裝置起始狀態(tài)一致。(2)熱水中的氣球膨脹得最快，空氣中的氣球次之，冷水中的氣球膨脹得最慢。判斷依據(jù)是溫度升高反應速率變大。(3)化學反應原理的教學過程一般是通過對學生已有的知識的把握程度進行分析，設(shè)計出與原理相關(guān)的實驗或背景材料，通過對實驗現(xiàn)象的分析，激發(fā)學生的求知欲望，并通過問題的設(shè)計，使學生自行總結(jié)化學反應的原理，從而達到教學目的。97[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的考試結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】下列敘述中，正確的是（）。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題的正確答案是____________。(2)如果你要講解本題，請寫出你的正確解題思路。(3)請對學生答題錯誤的原因進行分析和診斷。參考解析：(1)C。98[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的考試結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析。把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）。上面是某學?；瘜W測試中的一道題．不少學生會錯選A項。回答下列問題：(I)本題正確答案是什么?(2)分析學生可能出現(xiàn)的解題錯誤原因。(3)如果你要測評本題，你教給學生的正確解題思路得什么?參考解析：(1)D。99[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】下列說法正確的是(??)。A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為6.02x1023B．標準狀況下，22.4LN0和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為6．02×1023C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol．L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023．則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023答題情況：選擇A的占22％，選擇B的占28％，選擇C的占24％，選擇D的占26％。試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題的正確選項是什么?(2)請分析其余三個選項，并診斷學生解答錯誤的原因。(3)如果要你講評本題，你教給學生的正確方法是什么?參考解析：(1)D。(2)誤選A的原因是對化學常用計量的計算掌握不到位，對離子得失電子數(shù)不理解。誤選B的原因是沒有意識到生成的NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。誤選C的原因，電解法精煉銅沒有將雜質(zhì)的反應沒有計算在內(nèi)。標準狀況下，22．4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)小于6．02×1023；電解精煉銅時，因陽極材料為粗銅，電解時陽極材料中雜質(zhì)Fe、Zn等也失電子被氧化，因此工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必小于0．5×6．02×1023；在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解導致Fe3+數(shù)目減少，因此若Fen的數(shù)目為

6．02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6．02×1023。（3）教給學生的正確方法：首先要對化學常用計量的計算掌握，了解分子計數(shù)，將雜質(zhì)的反應計算在內(nèi)。100[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的考試結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗CmolBaCl2，沉淀剛好反應完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）。A．(b-2c)／amol?L-1B．(2b-C)／amol?L-1C．(a-b)／amol?L-1D．(2b-4c)／amol?L-1上面是某學?；瘜W測試中的一道題，不少學生會錯選A項。回答下列問題：(1)本題正確答案是什么?(2)分析學生可能出現(xiàn)的解題錯誤原因。(3)如果你要測評本題，你教給學生的正確解題思路是什么?參考解析：(1)D。(2)錯誤分析：解題過程中容易忽略離子反應是在混合溶液分成兩等份以后進行的，用關(guān)系式求出的物質(zhì)的量誤認為就是原溶液中的物質(zhì)的量，造成錯選A。(3)解題思路：對于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應有由題意可知，aL混合液分成兩等份：其中一份有：則aL混合液中，有2bmolNH；，有2cmolSO42-，在溶液中，根據(jù)電荷守恒得：101[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】金屬(M)-空氣電池(如圖3)具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（）。A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．在M9-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜C．M-空氣電池放電過程的正極反應式為D．比較M9、Al、Zn三種金屬一空氣電池，M9-空氣電池的理論比能量最高【考試結(jié)果】選A的幾乎沒有，選B的有21％，選c的有43％，選D的有36％。試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題的正確選項是什么?(2)請分析和診斷各個選項解答錯誤的原因。(3)如果要你講評本題，你教給學生的正確思路是什么?參考解析：(1)D。(2)誤選B的原因是對離子交換膜認識不清楚，也可能是對負極發(fā)生的反應不清楚。誤選C的原因是沒有意識到陰離子交換膜的存在及對離子交換膜的認識不清楚。(3)反應物接觸面積越大，反應速率越快。所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，A項正確；負極上Mg失電子生成Mg2+，為了防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，B項正確；正極上氧氣得電子和水反應生成OH-，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為C項正確；電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多“理論比能量”就越大．假設(shè)質(zhì)量都是lg時．這三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為所以可得Al-空氣電池的“理論比能量”最高，D項錯誤。故本題選D。102[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖5所示，下列說法正確的是()。A．B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為銅D．若a,b兩極為石墨，相同條件下，a極產(chǎn)生氣體與電池中消耗的氧氣體積相同【考試結(jié)果】對參加考試的全體學生的答題情況統(tǒng)計如表1所示：試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題的正確選項是什么?(2)請分析其余三個選項，并診斷學生解答錯誤的原因。(3)如果要你講評本題，你教給學生的正確解題方法是什么?參考解析：(1)正確選項是D。(2)誤選A項的原因：不清楚酸性燃料電池和堿性燃料電池正極反應的區(qū)別。誤選B項的原因：不清楚電解精煉銅時，a極是粗銅。誤選C項的原因：對電解池的工作原理不清楚，不會準確判斷正負極。(3)【答案】D。

103[簡答題]某化學教師在一次化學測驗中設(shè)計了下面試題，并對學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析?！驹囶}】常溫下，濃度均為0．1mol·L-1，體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY。下列說法不正確的是(??)。A．此時若HY的pH=3，HY是弱酸B．若HY的pH=1，則水電離出的c(H+)=1×l0-13mol·L-1C．若分別加入0．01molNaOH固體，則溶液pH均為7D．若分別加入0．01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和【考試結(jié)果】對參加考試的全體學生的答題情況統(tǒng)計如表1所示：試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題正確的答案是什么?講評本題時，正確的解題思路是什么?(2)試對學生錯選原因進行診斷和分析。參考解析：(1)本題正確選項為c。

(2)誤選A項的原因：不清楚pH、物質(zhì)的量濃度與酸性強弱三者之間的關(guān)系。誤選B項的原因：不清楚溶液的pH與其水中電離出的H+的關(guān)系或不記得常溫下水的電離平衡常數(shù)。誤選D項的原因：對于pH=7和完全中和的概念混淆。104[簡答題]某化學老師在一次化學測驗中設(shè)計了下列試題，并對部分學生的解題結(jié)果進行了統(tǒng)計和分析。【試題】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0．4mol/L和0．1mol/L，向該混合液中加入1．92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是(??)mol/L。A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45【考試結(jié)果】對參加考試的全體學生的答題情況統(tǒng)計：大約40％的學生錯誤地選擇A。試根據(jù)上述信息，回答下列問題：1．分析學生可能出現(xiàn)的解題錯誤的原因。2．本題正確答案為______，解題思路為______。參考解析：第四節(jié)有機化學基礎(chǔ)1[單選題]斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示。下列有關(guān)說法正確的是（）。A.I和Ⅱ互為同系物B.I和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C.I和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應D.I和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，I的耗氧量比Ⅱ少正確答案：C參考解析：2[單選題]CO2應有四種基本振動形式，則它的紅外光譜圖應有（）個峰。A.1B.2C.3D.4正確答案：B參考解析：CO2的4種振動中，有2種是偶極矩改變的振動。3[單選題]絡(luò)合滴定法用EDTA測定pb2+時，要求pH為5左右，緩沖溶液可以選擇（）緩沖體系。A.HAc-NaAcB.六次甲基四胺C.NH3-NI-14ClD.一氯乙酸正確答案：B參考解析：要求pH為3．5左右時，可選擇HAc—NaAc；NH3-NH4Cl緩沖體系一般控制pH為9．0～10．5之間；要求pH值為3左右可選一氯乙酸。4[單選題]相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO2溶液反應，則環(huán)上一氯代物的種類為（）。A.2B.3C.4D.5正確答案：C參考解析：A含有一個六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應，則A中含有一COOH；有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳、氫、氧以外的元素；A的相對分子質(zhì)量為128，A含有一個六碳環(huán)，6個碳5[單選題]下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）。A.乙烯和苯都能使溴水褪色．褪色的原因相同B.乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應正確答案：D參考解析：乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A項錯誤。乙酸和乙酸乙酯不是同分異構(gòu)體，B項錯誤。油脂不是高分子化合物，C項錯誤。甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應，D項正確。故本題選D。6[單選題]分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()。A.分子式中含有2種官能團B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同正確答案：B參考解析：分子中含—COOH、—OH、碳碳雙鍵、醚鍵共4種官能團，A項錯誤；—COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應?！狾H可與乙酸發(fā)生酯化反應，B項正確；—COOH可與NaOH發(fā)生中和反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C項錯誤；碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，雙鍵與—OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D項錯誤；故本題選B。7[單選題]香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，結(jié)構(gòu)如圖2所示，下列說法不正確的是（）。A.香豆素的分子式為C9H6O2B.在一定條件下，香豆素能與H2發(fā)生加成反應C.香豆素可使酸性KMnO4溶液褪色D.香豆素屬于芳香烴正確答案：D參考解析：由香豆素的結(jié)構(gòu)圖可知其分子式為C9H6O2，由于其含有雙鍵，在一定條件下，香豆素能與H2發(fā)生加成反應，也可使酸性KMnO4溶液褪色。芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，香豆素含有酯基，所以不屬于芳香烴。8[單選題]化合物CH3COCH2CH(CH3)2的質(zhì)子在核磁共振波譜中有（）組信號峰。A.2B.3C.4D.5正確答案：C參考解析：有幾種不同的質(zhì)子，則在核磁共振波譜中就有幾組信號峰，同的氫質(zhì)子，則有4種不同的信號峰。9[單選題]圖1是A、B兩種重要的有機合成原料，下列有關(guān)說法正確的是（）。A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C.在一定條件下A與B均能發(fā)生取代反應D.A與B都能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體正確答案：C參考解析：明顯看出B物質(zhì)比A物質(zhì)多一個碳原子，不可能互為同分異構(gòu)體，A項錯誤；A物質(zhì)可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，B物質(zhì)不能，B項錯誤；二者都含有苯環(huán)，且A含有羥基，B含有羧基，故都能發(fā)生取代反應，C項正確；A不能與碳酸氫鈉反應生成氫氣，D項錯誤。10[單選題]下列分子中，不屬于SP3不等性雜化的分子是（）。A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2正確答案：D參考解析：CO2屬于sp2不等性雜化。11[單選題]下列說法正確的是（）。A.羥基的電子式為B.的結(jié)構(gòu)中含有酯基C.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同D.HCO3-水解方程式為：正確答案：B參考解析：羥基的電子式為A項錯誤的結(jié)構(gòu)中含有酯基，B項正確；順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同，因為加氫后雙鍵變?yōu)閱捂I，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以單鍵是一樣的．而雙鍵會有順反之分，C項錯誤水解方程式為D項錯誤。12[單選題]“人文青奧”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖4所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）。A.該分子中的所有碳原子不可能共平面B.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存有碳碳雙鍵C.1mol該物質(zhì)分別于濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD.遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物正確答案：C參考解析：苯環(huán)、碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有的碳原子可以共平面，A項錯誤。甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤。苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應，去掉酚羥基的兩個臨位和一個對位，因此在兩個苯環(huán)上消耗3molBr2，一個碳碳雙鍵與lmolBr2發(fā)生加成反應，故總消耗4molBr2；兩個苯環(huán)消耗H26mol，一個碳碳雙鍵消耗lmol，共消耗7mol，C項正確。遇FeCl3溶液呈紫色說明有酚羥基．但不能說明是苯酚的同系物。13[單選題]蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是（）。A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有兩種B.1mol蘋果酸能與3molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應時，最多可得67．2LCO2(標準狀況下）D.與蘋果酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體只有1種正確答案：A參考解析：蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有羥基和羧基，A項正確。1mol蘋果酸中含有2mol羧基．能與2molNaOH發(fā)生中和反應，B項錯誤。羧基能與NaHCO3溶液反應，1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應時，最多可得2molCO2，標準狀況下為44．8L，C項錯誤。與蘋果酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種，D項錯誤。故本題選A。14[單選題]鹽酸乙哌立松片(EperisoneHydrochlorideTablets)是種骨骼肌松弛劑，能改善由肩周乙哌立松片有下列說法：①是芳香族化合物②含有N原子的六元環(huán)上所有原子均處于同一平面③是一種有機鹽④能發(fā)生還原反應的官能團或原子團有兩種其中正確的是(??)。A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④正確答案：C參考解析：該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故①正確；含有N原子的六元環(huán)上，5個C均為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有原子均處于同一平面，故②錯誤；含有-HCl結(jié)構(gòu)，則為鹽酸鹽，屬于有機鹽，故③正確；

15[單選題]莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖3。下列說法錯誤的是()。A.該物質(zhì)分子式為C7H10O5B.該物質(zhì)與乙酸互為同系物C.該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應D.1mol該物質(zhì)與Na反應時。最多消耗4molNa正確答案：B參考解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C7H10O5，A項正確；該有機物含有碳碳雙鍵和多個羥基，與乙酸結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，B項錯誤；該有機物含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，C項正確；該有機物含有3個羥基、1個羧基，都可與鈉反應生成氫氣，則1mol該物質(zhì)與Na反應時，最多消耗4molNa，D項正確。16[單選題]中國藥學家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是()。A.化學式為C15H20O5B.能與NaOH溶液發(fā)生反應C.與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D.可以由低溫萃取而得正確答案：A參考解析：由結(jié)構(gòu)式知青蒿素的化學式為C15H22O5，A項錯誤。青蒿素中含有酯基，可以發(fā)生水解反應，能與NaOH溶液反應，B項正確。青蒿素中含有過氧鍵，具有氧化性，因此與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用，C項正確。過氧基團不穩(wěn)定，高溫易分解，用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機物的溶解性較大，利用了萃取原理，D項正確。17[單選題]對CH，Br進行親核取代時，以下離子親核性最強的是()。A.CH3COO-B.CH3CH2O-C.C6H5O-D.OH-正確答案：B參考解析：負離子的堿性越強，親核性越強。堿性：乙醇鈉>氫氧化鈉>酚鈉>乙酸鈉。故本題選B。18[單選題]醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備。下列說法不正確的是()。A.反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B.對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C.苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D.

正確答案：B參考解析：對苯醌不含有苯環(huán)，不屬于芳香化合物。19[單選題]下列關(guān)于常見有機化合物的說法正確的是()。A.棉、麻、羊毛屬于合成纖維，完全燃燒都只生成CO2和H2OB.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C.天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳氫化合物D.分子式為C10H14且苯環(huán)上只有一個取代基的芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種正確答案：C參考解析：A項，羊毛的成分主要為蛋白質(zhì)，含有N、S等元素，完全燃燒生成氮氧化物和硫氧化物。

20[單選題]下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是(??)。A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵D.CH。中所有的價電子都參與形成共價鍵正確答案：D參考解析：非金屬元素組成的化合物也有可能含有離子鍵，如銨鹽，A項錯誤。C、N、O、H四種元素形成的化合物也可以沒有離子鍵，只有共價鍵，如氨基酸，B項錯誤。不同元素的原子構(gòu)成的分子也可能含有非極性共價鍵，如N2H4、H2O2等，C項錯誤。CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵，D項正確。故本題選D。21[單選題]維生素B，可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖1所示。以下關(guān)于維生素B，的說法正確的是()。A.只含σ鍵和π鍵B.既有共價鍵又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaClD.該物質(zhì)不溶于鹽酸正確答案：B參考解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有單鍵和雙鍵，所以存在σ鍵和π鍵，同時分子中還含有Cl-與N+的離子鍵，A項錯誤。該物質(zhì)含有共價鍵，還含有離子鍵，B項正確。該物質(zhì)的離子鍵由Cl-和非金屬N的陽離子形成，弱于Cl-和Na+形成的離子鍵，所以熔點低于NaCl，C項錯誤。該物質(zhì)含有氨基，可與鹽酸反應，D項錯誤。22[單選題]下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()。A.石油裂解只破壞極性鍵B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定正確答案：C參考解析：石油裂解既破壞了極性鍵，也破壞r非極性鍵，A項錯誤。像烴類、糖類均是含有極性鍵的共價化合物，但不是電解質(zhì)，B項錯誤。氯化鈉固體溶于水后完全電離，以Na+和Cl-的形式存在，離子鍵被破壞，C項正確。HF比HCl更穩(wěn)定的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵大，而非分子問作用力更大