知識歸納與整理第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識歸納與整理第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子{

元素種類}決定質(zhì)子中子原子(核素)種類決定{核外電子運動特征核外電子排布{規(guī)律最外層電子數(shù){主要化學性質(zhì)主族元素最高化合價族序數(shù){考點一：概念P138、9、14考點二：計算P136、7、12考點三：核外電子排布規(guī)律及運動特征P151P163、9、10原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子{元素種類}決定質(zhì)子中子原子元素周期表{周期（7個橫行）族（18個縱列，16個族）考點一：預測元素在周期表中的位置P512考點二：對整個周期表中每個周期元素種類的熟悉P59、11考點三：主族元素最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價=族序數(shù)P513元素周期表{周期（7個橫行）族（18個縱列，16個族）考點一由核外電子排布決定隨著原子序數(shù)的遞增元素周期律{1元素原子的核外電子排布呈周期性變化2元素原子半徑呈周期性變化。（同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下，原子半徑依次增大）3元素主要化合價呈周期性的變化。4元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化（同一周期的元素從左到右,,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.同一主族的元素從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.

考點一、原子半徑大小的比較P19例3考點二、金屬性與非金屬性強弱的比較P9例3P205考點三、堿金屬與鹵族元素P92、4P204考點四、綜合運用P204、6、9、10、12由核外電子排布決定隨著原子序數(shù)的遞增元素周期律{1元素原子的元素周期表及元素周期律的應用{由構(gòu)、位、性的關(guān)系預測元素的性質(zhì)應用于生產(chǎn)實際{1半導體（金屬與非金屬的分界處）2制造農(nóng)藥（VA、VIA、VIIA族）如F、S、P、Cl3催化劑、耐高溫等合金材料（過渡元素）4預測新元素考點、綜合運用P20例1 P232、3P2513元素周期表及元素周期律的應用{由構(gòu)、位、性的關(guān)系預測元素的性非極性鍵離子鍵化學鍵共價鍵極性鍵電子式{原子離子物質(zhì){

陽離子陰離子考點一、區(qū)分離子化合物、共價物質(zhì)、及它們之間所含的不同鍵型P321、2、4、5、9考點二、電子式的書寫P26例2加變式P31例3加變式考點三、分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響P31例2加變式考點四、綜合運用P2813P3313、14非極性鍵離子鍵化學鍵共價鍵極性鍵電子式{原子離子物質(zhì){陽推斷題常見題眼1、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物可以發(fā)生反應生成鹽（N）2、兩種元素既可以形成10e又可以形成18e(H、O)能組成A2B和A2B2型的化合物（Na、O）3、不含金屬的離子化合物：銨鹽含金屬的共價化合物：氯化鋁推斷題常見題眼1、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化3、常溫下為液體的單質(zhì)（Hg、Br2）

常溫下的無色液體

常溫下的氣體

常溫下的固體單質(zhì)4、物質(zhì)的氣味刺激性氣味氣體：刺激性氣味液體：5、物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體常見難溶于水的氣體3、常溫下為液體的單質(zhì)（Hg、Br2）6、顏色（1）、火焰顏色（2）、物質(zhì)顏色（3）、沉淀顏色（4）、變色現(xiàn)象6、顏色（1）、火焰顏色（2）、物質(zhì)顏色（3）、沉淀顏色（47、反應條件放電光照7、反應條件放電8、常見食品安全和環(huán)保問題酸雨溫室效應光化學煙霧臭氧破壞赤潮水洖病牙齒、骨頭變酥白色污染室內(nèi)裝修8、常見食品安全和環(huán)保問題酸雨謝謝！謝謝！質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì).同位素:同素異形體:核素元素具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子?？键c一概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.同種考點二原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）考點二原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

考點三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法

1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。

2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

3、最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。

4、次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。考點三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法1、核外電子總

一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，現(xiàn)有26種元素。

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個周期三個短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個長周期周期序數(shù)＝電子層數(shù)注意第六周期的鑭系和第七周期的錒系一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，1、元（2）16個族七個主族：由長周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個第Ⅷ族：位于第8、9、10三個縱行七個副族：僅由長周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù)（O、F除外）

（2）16個族七個主族：由長周期和短周期元素組成，IA~VI考點一、原子半徑大小的比較一、原子1、同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小（除開稀有氣體）；2、同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；二、離子。1、具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)數(shù)越大，半徑越??；2、同一主族，無論陰，陽離子，從上到下，離子半徑逐漸增大；三、同種元素的原子及離子半徑的大小比較1、r原>r陽，r原<r陰2、同一元素微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，考點一、原子半徑大小的比較一、原子考點二、金屬性與非金屬性強弱的比較1.金屬性強弱的判斷(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映置換出H2越容易，金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強。(3)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬(4)金屬活動順序表(5)單質(zhì)的還原性越強，離子的氧化性越強。

2.非金屬強弱的判斷(1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。(3)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應，活動性強的非金屬置換活動性弱的。(4)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。

元素周期表從上倒下，從右到左金屬性增強。從下到上，從左到右非金屬性增強?？键c二、金屬性與非金屬性強弱的比較1.金屬性強弱的判斷考點三、堿金屬和鹵族元素堿金屬考點三、堿金屬和鹵族元素堿金屬鹵族元素鹵族元素

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

Atr逐漸減小非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強r逐漸增大

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1BAlSiGeAsSbTe234

蒼白色火焰火焰為藍色或淡藍色（1）火焰顏色（1）火焰顏色（2）物質(zhì)顏色（2）物質(zhì)顏色淡黃色、黃色紅色紅棕色藍色淡藍色特殊氣味（2）物質(zhì)顏色（2）物質(zhì)顏色（3）沉淀顏色黑色白色黃色紅褐色白色膠狀白色絮狀（3）沉淀顏色黑色（4）變色現(xiàn)象遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色淀粉遇碘變藍X2在·水中和有機溶劑中的顏色酸。堿遇不同指示劑時的顏色變化（石蕊、酚酞試劑）三價鐵離子遇SCN（4）變色現(xiàn)象知識歸納與整理第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識歸納與整理第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子{

元素種類}決定質(zhì)子中子原子(核素)種類決定{核外電子運動特征核外電子排布{規(guī)律最外層電子數(shù){主要化學性質(zhì)主族元素最高化合價族序數(shù){考點一：概念P138、9、14考點二：計算P136、7、12考點三：核外電子排布規(guī)律及運動特征P151P163、9、10原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子{元素種類}決定質(zhì)子中子原子元素周期表{周期（7個橫行）族（18個縱列，16個族）考點一：預測元素在周期表中的位置P512考點二：對整個周期表中每個周期元素種類的熟悉P59、11考點三：主族元素最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價=族序數(shù)P513元素周期表{周期（7個橫行）族（18個縱列，16個族）考點一由核外電子排布決定隨著原子序數(shù)的遞增元素周期律{1元素原子的核外電子排布呈周期性變化2元素原子半徑呈周期性變化。（同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下，原子半徑依次增大）3元素主要化合價呈周期性的變化。4元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化（同一周期的元素從左到右,,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.同一主族的元素從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.

考點一、原子半徑大小的比較P19例3考點二、金屬性與非金屬性強弱的比較P9例3P205考點三、堿金屬與鹵族元素P92、4P204考點四、綜合運用P204、6、9、10、12由核外電子排布決定隨著原子序數(shù)的遞增元素周期律{1元素原子的元素周期表及元素周期律的應用{由構(gòu)、位、性的關(guān)系預測元素的性質(zhì)應用于生產(chǎn)實際{1半導體（金屬與非金屬的分界處）2制造農(nóng)藥（VA、VIA、VIIA族）如F、S、P、Cl3催化劑、耐高溫等合金材料（過渡元素）4預測新元素考點、綜合運用P20例1 P232、3P2513元素周期表及元素周期律的應用{由構(gòu)、位、性的關(guān)系預測元素的性非極性鍵離子鍵化學鍵共價鍵極性鍵電子式{原子離子物質(zhì){

陽離子陰離子考點一、區(qū)分離子化合物、共價物質(zhì)、及它們之間所含的不同鍵型P321、2、4、5、9考點二、電子式的書寫P26例2加變式P31例3加變式考點三、分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響P31例2加變式考點四、綜合運用P2813P3313、14非極性鍵離子鍵化學鍵共價鍵極性鍵電子式{原子離子物質(zhì){陽推斷題常見題眼1、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物可以發(fā)生反應生成鹽（N）2、兩種元素既可以形成10e又可以形成18e(H、O)能組成A2B和A2B2型的化合物（Na、O）3、不含金屬的離子化合物：銨鹽含金屬的共價化合物：氯化鋁推斷題常見題眼1、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化3、常溫下為液體的單質(zhì)（Hg、Br2）

常溫下的無色液體

常溫下的氣體

常溫下的固體單質(zhì)4、物質(zhì)的氣味刺激性氣味氣體：刺激性氣味液體：5、物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體常見難溶于水的氣體3、常溫下為液體的單質(zhì)（Hg、Br2）6、顏色（1）、火焰顏色（2）、物質(zhì)顏色（3）、沉淀顏色（4）、變色現(xiàn)象6、顏色（1）、火焰顏色（2）、物質(zhì)顏色（3）、沉淀顏色（47、反應條件放電光照7、反應條件放電8、常見食品安全和環(huán)保問題酸雨溫室效應光化學煙霧臭氧破壞赤潮水洖病牙齒、骨頭變酥白色污染室內(nèi)裝修8、常見食品安全和環(huán)保問題酸雨謝謝！謝謝！質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì).同位素:同素異形體:核素元素具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子?？键c一概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.同種考點二原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）考點二原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

考點三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法

1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。

2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

3、最外層電子數(shù)不能超過8（當K層為最外層時不能超過2）。

4、次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。考點三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法1、核外電子總

一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，現(xiàn)有26種元素。

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個周期三個短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個長周期周期序數(shù)＝電子層數(shù)注意第六周期的鑭系和第七周期的錒系一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，1、元（2）16個族七個主族：由長周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個第Ⅷ族：位于第8、9、10三個縱行七個副族：僅由長周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù)（O、F除外）

（2）16個族七個主族：由長周期和短周期元素組成，IA~VI考點一、原子半徑大小的比較一、原子1、同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減?。ǔ_稀有氣體）；2、同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；二、離子。1、具有相同電子層數(shù)結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)數(shù)越大，半徑越?。?、同一主族，無論陰，陽離子，從上到下，離子半徑逐漸增大；三、同種元素的原子及離子半徑的大小比較1、r原>r陽，r原<r陰2、同一元素微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，考點一、原子半徑大小的比較一、原子考點二、金屬性與非金屬性強弱的比較1.金屬性強弱的判斷(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映置換出H2越容易，金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強。(3)單質(zhì)與鹽溶液的置換