2020年山東省淄博市高考化學(xué)二模試卷1.卜列有關(guān)敘述不正確的是（1.卜列有關(guān)敘述不正確的是（題號(hào)一一三總分得分、單選題（本大題共7小題，共42.0分）A.聚乙烯含有不飽和鍵，用它制取的塑料制品易老化B.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為C.乙醇在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2、CH3CHO、CH3COOC2H52.3.2.3.D.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NaB.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2-和HS-總數(shù)為0.1NaC.常溫常壓下，1.8g甲基（-12C2H3）中含有的中子數(shù)為0.9NaD.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的范圍在2Na和3Na之間某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）、丙烯酸（CH2=CH-COOH）、甘油（丙三醇）、水等物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.甘油具有保濕作用B.丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)C.水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種D.水楊酸乙基己酯的分子式為C15H20O3.四元軸烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種a、b分子中的所有原子一定處于同一平面a、b、c均能使澳的四氯化碳溶液褪色.電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是（）

.N電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B.陽極的電極反應(yīng)為：2Q2--4e'=O2TC.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO2+O2+O2-=SO42-D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)6.已知25c時(shí)，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸，滴定曲線如圖16.所示，CN-、HCN的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是()A.b點(diǎn)時(shí)：c(Cl-)>c(HCN)d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)C.圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)D.選用酚酬:試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小7.25c時(shí)，分別向NaA溶液和MCI溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變7.化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是().Ka(HA)=1XI0-5,5.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同C.曲線L1表示lg,溫瑞與pH的變化關(guān)系D.0.01mol?L-1MA溶液中存在：c(M+)>c(A-)c(OH-)>c(H+)二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共51.0分).濕法冶煉脆硫鉛睇礦(主要成分為PbiFeSb6s14)制取睇白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示牛I氯化&出悌自港凈1濾法2ttMl建液I】已知：①睇(Sb)為VA族元素，Sb2O3為兩性氧化物②“水解時(shí)睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀③Ksp[Fe(OH)2]=8.010-16mol3L-3,Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38mol4L-4。答下列問題“氯化浸出”后的濾液中含有兩種睇的氯化物，分別為SbCl3和(化學(xué)式)。濾渣1中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是(化學(xué)式)“還原”是用睇粉還原高價(jià)金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)睇鐵分離，理由是?！爸泻汀睍r(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為(填離子符號(hào))，使睇白的產(chǎn)量降低。睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)為(任寫一點(diǎn))“還原用的Sb可由以下方法制得：用Na2S-NaOH溶液浸取輝睇精礦(Sb2s3),將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞睇酸鈉)-NaOH溶液。按如圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb,陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為,該裝置中隔膜是(填“陽”或.I.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

I2NO2+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)AH1K1n4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)AH2K2m2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)AH3K3(用Ki、K2表不)。則AH3=(用小1、表示)；K3=(2)25c時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.8molNO和0.4molCl2發(fā)生反應(yīng)m.已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同①測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線a所示，則AH3“V”或“不確定”)，理由是若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是平(Jj|Ml1A?卜i!r平(Jj|Ml1A?卜i!r

Ur1②圖2②圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖象其中正確的曲線是(填“甲”或“乙”)，曲線是(填“甲”或“乙”)，m的值為n.(3)TC時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)?CO(g)+H2(g)+CH4(g),反應(yīng)過程中CH3OCH3的分壓P(CH3OCH3)分別與反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時(shí)間t的關(guān)系如圖3所示。已知該反應(yīng)速率表達(dá)式為：v(CH3OCH3)=k?P(CH3OCH3),[kkPa?s-1為速率常數(shù)］,貝U400s時(shí)v(CH3OCH3)kPa?s-110.(1)基態(tài)磷原子核外有10.(1)基態(tài)磷原子核外有

第一電離能：I1(P)種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子I1(S)(填“>”、"V”或“(2)PO43-的空間構(gòu)型為(3)亞磷酸(H3P。3)與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為。(4)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如圖所示，則與P原子距離最近的B原子數(shù)為.j,j,。)，則b原子的坐標(biāo)參已知M原子的坐標(biāo)參數(shù)為(j,j,。)，則b原子的坐標(biāo)參數(shù)為：(若晶胞參數(shù)為anm,設(shè)M是阿伏加德羅常數(shù)的值，則圖中a原子與c原子之間的距離為nm,晶胞密度為g/cm3(列出計(jì)算式)nm,晶胞密度為g/cm3(列出計(jì)算式)I.對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如圖：CHt**一皆七CHt**一皆七COOCHjCHs的合成路線(無機(jī)回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱：。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱：(2)B為單鹵代燃，合成線路中①的化學(xué)方程式⑶由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(5)X與F互為同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6：2：1。寫出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,(6)請(qǐng)寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯試劑可任選)。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分).超細(xì)FQ3O4粉體可制成磁流體。(1)檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解Fe3O4,取少量溶液滴加(寫出化學(xué)式)溶液，溶液變紅色；另取少量溶液滴加K[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生?！把趸怀恋矸ā敝苽銯e3O4在N2保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入新制的FeSO4溶液，攪拌,得到Fe(OH)2濁液。再滴入NaNO3溶液充分反應(yīng)得到Fe3O4,同時(shí)還有NH3生成，則生成Fe3O4的離子方程式為。(3)超細(xì)Fe3O4粉體的制備步驟：I.分別稱取一定量的FeCb和FeCl2?4H2O溶于適量蒸儲(chǔ)水配成溶液n.將溶液加入到三頸燒瓶中(如圖所示)，攪拌并加熱m.30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約為11W.加入少量檸檬酸三鈉，升溫至80c恒溫?cái)嚢?h,然后冷卻至室溫。V.從液體(膠體)中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。VI.先用蒸儲(chǔ)水多次洗滌，再用乙醇多次洗滌，60c真空干燥2h①步驟m中的混合液變黑。步驟I中控制Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比略小于2：1的原因是②膠體在加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟IV中加入檸檬酸三鈉的作用可能為O③關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是。A.用一束可見光照射步驟IV所得溶液會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路B.步驟V能通過直接過濾得到超細(xì)Fe3O4C.步驟V:中乙醇作用為除水答案與解析1答案：A解析：解：A.聚乙烯中不含有不飽和鍵，聚乙烯比較穩(wěn)定，不易老化，故A錯(cuò)誤；B.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，苯環(huán)的H原子被硝基替代，為取代反應(yīng)，故B正確;C.乙醇含有羥基，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，燃燒生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D.鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用，故D正確。故選：A。A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，苯環(huán)的H原子被硝基替代；C.乙醇燃燒生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；D.鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。2答案：C解析：解：A.標(biāo)況下CHCl3是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B,S2-部分水解為HS-和H2s分子，故溶液中的S2-、HS-、H2s總數(shù)為0.1Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，1.8g甲基（-12C2H3）物質(zhì)的量為0.1mol,含有的中子數(shù)為0.9Na,故C正確；D.lmolCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2Na,故D錯(cuò)誤；故選：CoA.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；B.S2-部分水解為HS-和H2s分子；C.1個(gè)（-12C2H3）含有9個(gè)中子；D.氯氣少量，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣計(jì)算；本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對(duì)象和條件，題目難度不大。3答案：D解析：解：A.甘油易溶于水，具有保濕作用，故A正確；B.丙烯酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.水楊酸乙基己酯苯環(huán)有4個(gè)H,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有4種，故C正確；D.水楊酸乙基己酯的分子式為C15H22。3,故D錯(cuò)誤。故選：DoA.甘油易溶于水，具有吸水性；B.丙烯酸含有碳碳雙鍵和竣基；C.水楊酸乙基己酯苯環(huán)有4個(gè)H,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯燒、竣酸等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。4答案：B解析：解：A.a的分子式為C8H8,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀燒，故A錯(cuò)誤；a中的兩個(gè)氯原子可在同一碳原子上，也可在相鄰、相對(duì)的碳原子上，有3種，c兩個(gè)氯原子可在邊、面對(duì)角線、體對(duì)角線位置，有3種，b有5種不同的H,則一氯代物有5種，故B正確；b含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面之間為C-C鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則不一定在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；c不含碳碳雙鍵，與澳的四氯化碳溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：BoA.分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；B.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷，b有5種不同的H；b含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面之間為C-C鍵，可自由旋轉(zhuǎn)；c不含碳碳雙鍵。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。5答案：C解析：解：A、Ni電極表面硫酸根離子和碳酸根得電子生成單質(zhì)硫和單質(zhì)碳，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、陽極是氧負(fù)離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2f,故B正確；C、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,而氧負(fù)離子與二氧化碳和二氧化硫結(jié)合生成硫酸根和碳酸根，從而實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確；故選：CoA、Ni電極表面硫酸根離子和碳酸根得電子生成單質(zhì)硫和單質(zhì)碳；B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2；C、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42--+6e-=S+4O2-和CO32--+4e-=C+3O2-；D、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,而氧負(fù)離子與二氧化碳和二氧化硫結(jié)合生成硫酸根和碳酸根。本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大。6答案：B解析：解：A.b點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的c(NaCN)=c(NaCl)=c(HCN),CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故B正確；C.圖2中的e點(diǎn)是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進(jìn)CN-的水解，使CN-的離子濃度變小，所以應(yīng)增大溶液的pH值，所以圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)d點(diǎn)溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差，故D錯(cuò)誤。故選：Bob點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度；d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCl,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；e點(diǎn)溶液的pH>9,溶液呈堿性，溶液中c(CN-)=c(HCN)；而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進(jìn)CN-的水解，使CN-的離子濃度變??；D.兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)d點(diǎn)溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差。本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確每一點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)、溶液中的溶質(zhì)成分及其性質(zhì)及離子濃度大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是Do7答案：B解析：解：NaA溶液中加入鹽酸,溶液pH逐漸減小，c(A-)逐漸減小，c(HA)逐漸增大，則解析：解：NaA溶液中加入鹽酸,的值逐漸減小，則曲線曲線L2表示lg,愿與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶?僅pH逐漸C(rfnJ增大，c(M+)逐漸減小，c(MOH)逐漸增大，則lg蕓N的值逐漸減小，則曲線Li表示lg黑1與UffJrtJpH的變化關(guān)系；A.當(dāng)lg‘左=0時(shí)，此時(shí)溶液中Ka(HA)=c(H+)=1X10-5.5,故A正確；a點(diǎn)溶液的pH>7,溶液呈堿性，對(duì)于曲線L2,由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離；曲線Li中，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于M+離水解程度，抑制水電離，所以兩種溶液中水電離程度不等，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析知，曲線Li表示lg備八與pH的變化關(guān)系，故C正確；D-曲線L1中，1g^^=°時(shí)，Kb(MOH)=c(0H-)下1*10-5〉1*1。-5.5,根據(jù)Kh禮［工可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A->M+,則MA溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)>c(A-),其水解程度較小，所以存在(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確；故選：BoNaA溶液中加入鹽酸，溶液pH逐漸減小，c(A-)逐漸減小，c(HA)逐漸增大，則lg：；二的值逐漸減小，則曲線曲線L2表示lg'舄與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，c(M+)逐漸減小，c(MOH)逐漸增大，則lg/需的值逐漸減小，則曲線L1表示lg：■與pH的vtrfUriJ變化關(guān)系；A.當(dāng)lg'施=0時(shí)，此時(shí)溶液中Ka(HA)=c(H+);B.a點(diǎn)溶液的pH>7,溶液呈堿性，對(duì)于曲線L2,由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；曲線L1中，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于M+離水解程度；C.根據(jù)以上分析判斷曲線表示哪種微粒對(duì)數(shù)；D.曲線Li中，lg=0時(shí)，^^=1,Kb(MOH)=c(OH')>1X10-5>1X10-5-5,根據(jù)Kh=]可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A->M+,則MA溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷。本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確圖象曲線變化的含義及哪條曲線表示哪種微粒濃度對(duì)數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。8答案：SbCl5SSb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀SbO33-(或“[Sb(OH)4]一”“SbO2-")能耗低SbS33-+3e-=Sb+3S2-陽解析：解：(1)“氯化浸出”后的濾液中含SbCl5,濾渣中除了PbCl2外，還含有的一種單質(zhì)是S單質(zhì)，故答案為：SbCl5；S;Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+,該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)睇鐵分離，理由是Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀，故答案為：Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+;Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀；“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會(huì)車專化為SbO33'(或“[Sb(OH”]-”"SbO/),使睇白的產(chǎn)量降低，故答案為：SbO33-(或“[Sb(OH)4]-”“SbO2-”)；(4)睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有能耗低(或“安全性高”等)，故答案為：能耗低；(5)電解池陰極上得到Sb,可知陰極的電極反應(yīng)式是：SbS33-+3e-=Sb+3S2-,陰極區(qū)溶液中c(S2-)增大，陽極區(qū)溶液中的Na+穿過隔膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此隔膜應(yīng)選用陽離子交換膜，陰極區(qū)生成的Na2s溶液可以返回浸取作業(yè)，故答案為：SbS33-+3e-=Sb+3S2-;陽。由流程可知，“氯化浸出”是將礦粉加水后再通入Cl2浸取后得到濾渣i和濾液，Cl2將脆硫鉛睇礦中低價(jià)睇氧化到高價(jià)，結(jié)合“睇為VA族元素”等題給信息，不難得出濾液中所含的另一種睇的氯化物為SbCLCl2是一種常見的強(qiáng)氧化劑，氧化Sb3+的同時(shí)也會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+,S2-必然被氧化，結(jié)合題設(shè)可推知“氯化浸出”后的濾液中含SbCl5,濾渣中除了PbCl2外，還含有的一種單質(zhì)是S單“還原”過程是向所得濾液中加入睇粉。睇粉有還原性，加入睇還原高價(jià)金屬離子，將+5價(jià)睇還原成+3價(jià)睇，選擇睇粉作還原劑，一是因?yàn)轫鄄粫?huì)引入新雜質(zhì)離子，二是將Fe3+還原成Fe2+,有利于下一步“水解”分離得到SbOCl,由還原后睇元素的價(jià)態(tài)，可知Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式；“水解”的目的是睇鐵分離，這是本題的難點(diǎn)。學(xué)生做題可能已經(jīng)形成思維定勢(shì)：鐵元素的分離通常采用的是將Fe2+氧化成Fe3+,向體系中加堿調(diào)節(jié)pH,利用Fe3+易水解形成沉淀而除去。如若按照這個(gè)思路階梯，就會(huì)陷入困境。此題中信息②給出水解的目的是將睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀，因此要迅速推斷雜質(zhì)元素鐵分離不是采用常規(guī)方法，而是Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后，F(xiàn)e2+更不易水解，留在濾液中，實(shí)現(xiàn)睇鐵分離；“中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水，使睇元素轉(zhuǎn)化為Sb2O3?nH2O,利用氨水中和SbOCl水解產(chǎn)生的HCl,使平衡右移。Sb2O3是兩性氧化物，若使用NaOH代替氨水，可能會(huì)因NaOH過量而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的[Sb(OH)4]一(或“SbO5”“SbO33-")，從而導(dǎo)致睇白產(chǎn)量降低，最后洗滌、干燥得到睇白，以此解答該題。本題綜合考查混合物分離提純以及物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大，而對(duì)大部分考生而言，睇元素及其化合物都是陌生的，這就需要考生充分挖掘利用題給信息，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移，注意濕法冶煉的主要優(yōu)點(diǎn)是耗能低。9.答案：2AH1-AH23V正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)放熱加入催化劑乙10.0154(1.54X10-2)解析：解：(1)已知：I2NO2+NaCl(s)?NaNO3(s)+C1NO(g)AH1K1n4NO2(g)+2NaC1(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)AH2K2III2NO(g)+CI2(g)?2C1NO(g)AH3K3,根據(jù)蓋斯定律，2xi-n=ni,貝UAH3=2AH1-AH2；Ki：；故答案為：2AH1-AH2；2；(2)①分析題圖1曲線a知反應(yīng)過程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎磻?yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)放熱，故△Hv0；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑；故答案為：<;正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)放熱；加入催化劑；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，1gK減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C12轉(zhuǎn)化了xmo1?L-1,由三段式法計(jì)算：2NO(g)+C12(g)?2C1NO(g)c起始:0.40.20c轉(zhuǎn)化：2xx2xc平衡：0.4-2x0.2-x2x根據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則有：黑界，解得x=0.1,故25C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=A-^-=10,1gK=1；0XO.l故答案為：乙；1；(3)由圖可知，P(CH3OCH3)=10.0kPa時(shí),v(CH3OCH3)=4.4M0-3kPa?s-1,則k=4.4X10-4s-1,400s時(shí)，P(CH3OCH3)=35.0kPa,v(CH3OCH3)=k?P(CH3OCH3)=4.410-4s-1X35.0kPa=0.0154(1.54M0-2)kPa?s-1;故答案為：0.0154(1.54M0-2)。(1)已知：I2NO2+NaC1(s)?NaNO3(s)+C1NO(g)AH〔K1n4NO2(g)+2NaC1(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)AH2K2m2NO(g)+C12(g)?2C1NO(g)AH3K3,根據(jù)蓋斯定律，2xi-n=ni可得；(2)①根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的印象分析；②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得；設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C12轉(zhuǎn)化了xmo1?L-1,由三段式法計(jì)算：2NO(g)+C12(g)?2C1NO(g)c起始:0.40.20c轉(zhuǎn)化：2xx2xc平衡：0.4-2x0.2-x2x根據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則有：解得x=0.1,據(jù)此計(jì)算可得；(3)由圖可知,P(CH3OCH3)=10.0kPa時(shí),v(CH3OCH3)=4.4M0-3kPa?s_1,則k=4.4X10-4s-1,400s時(shí)，P(CH3OCH3)=35.0kPa,代入計(jì)算可得。本題考查了化學(xué)原理，涉及蓋斯定律、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，題目難度中等，注意對(duì)相關(guān)原理的掌握并靈活運(yùn)用。TOC\o"1-5"\h\z°Q11.|I]L、任1。.答案：15>正四面體H——P—()—H或II—。一P—0—H4彳彳耳Ta(或IIIIH42X40.707a解析：解：(1)原子核外有幾個(gè)電子，其電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，P原子核外有15個(gè)電子，則有15種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P、S位于同一周期但P位于第VA族、S位于第VIA族,所以第一電離能：I1(P)>|1(S),故答案為：15;>;(2)該離子中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+，'f=4且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；(3)亞磷酸(H3P。3)與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,亞磷酸分子中兩個(gè)H原子被鈉離子取代，說明亞磷酸是二元酸，該分子中含有2個(gè)羥基氫原子，所以其結(jié)構(gòu)式為TOC\o"1-5"\h\zHH0O故答案為：H—O—B—O—H或H—O—1—0-H；I1HH(4)根據(jù)圖知，每個(gè)P原子連接4個(gè)B原子，與P原子連接的B原子是距離最近的B原子，所以與P原子距離最近的B原子數(shù)為4;M原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(:，!,0),則晶胞長度為1,b原子位于晶胞體對(duì)角線長度的小處，則b在x、v、z軸上的投影分別是：、小、??,，、一一,一:則b的晶胞參數(shù)為，b位于Mac形成的正四面體體心上，a、cN間距離等于Mc之間距離，為面對(duì)角線長度的一半二#|a(或0.707a)nm；該晶胞中P原子個(gè)數(shù)=8彳+6*=4、B原子個(gè)數(shù)為4,晶胞體積=(ax10-7cm)3,晶胞密度=;=_^^：g/cm3=n2g/cm3,故答案為：4;卜(a(或0.707a);?萬百。(1)原子核外有幾個(gè)電子，其電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；(2)該離子中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+匕苧口=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；(3)亞磷酸(H3PO3)與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,亞磷酸分子中兩個(gè)H原子被鈉離子取代，說明亞磷酸是二元酸，該分子中含有2個(gè)羥基氫原子；(4)根據(jù)圖知，每個(gè)P原子連接4個(gè)B原子，與P原子連接的B原子是距離最近的B原子；M原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(g,3，0),則晶胞長度為1,b原子位于晶胞體對(duì)角線長度的3處，則b在x、v、z軸上的投影分別是:、：、Ib位于Mac形成的正四面體體心上，4|44411a、c之間距離等于Mc之間距離，為面對(duì)角線長度的一半；該晶胞中P原子個(gè)數(shù)=8圣+6%=4、B原子個(gè)數(shù)為4,晶胞體積=(aM0-7cm)3,晶胞密度咚"。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意b點(diǎn)在晶胞中位置判斷，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。11.答案：(1)對(duì)甲基苯酚；醛基、醒鍵；+NaOH；BrOH(3)取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH；(CH3)2CHCH2OCH2CH(CH3)2；――水Cu/AgCH2=CH2-^CHsCHiOH-'一?CH3CHO>CH?CH=CHCOOH△再一酸△CH3(6)CH3CH2OHr].「CHiCH=CHCOOCH2CH3?-[■命—CH士濃物如A*TnCOOCHjCHb解析：【分析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查推斷及知識(shí)遷移能力，明確對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯合成中反應(yīng)類型及反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意(6)中乙醛生成2-丁烯酸反應(yīng)與E生成G反應(yīng)類型相同,采用知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等?！窘獯稹緽r甲苯和漠發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B水解生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，8為[〉,C發(fā)生取代反應(yīng)生CH,

成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,E與丙二酸、口比咤加熱生成G,根據(jù)G、甲氧基肉桂酸異辛酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH；TOC\o"1-5"\h\zCILCI1.I_I.(6)乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯—CII—CH—，二CII—CH—IICOOCILCHjCOOCIIjCHj可由2-丁烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，2-丁烯酸乙酯可由2-丁烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生反應(yīng)生成2-丙烯酸。C的化學(xué)名稱是對(duì)甲基苯酚，E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱醛基、醍鍵，故答案為：對(duì)甲基苯酚；醛基、醍鍵；故答案為:(2)①的反應(yīng)為對(duì)甲基澳苯發(fā)生水解反應(yīng)得到的，該反應(yīng)方程式為故答案為:(3)由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；(4)合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,故答案為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH;(5)X與F互同分異構(gòu)體，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6:2:1,符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OCH2CH(CH3)2,故答案為：(CH3)2CHCH2OCH2CH(CH3)2；C1L.I(6)以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯-C11I(6)以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯-I*」產(chǎn)三CH—CJI三可由2-丁烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，2-丁烯酸乙酯可由2-丁烯酸和乙醇COOCIhCHj發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛反應(yīng)生成2-丙烯酸，其合成路線為TOC\o"1-5"\h\z水Cu/Ag電￡/△CH2=CH2-kCHaCHzOH?CHaCHO■CH5CH=CHCOOHCHiHYPERLINK\l"boo