第二章第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案（第一課時）（一）、電解質(zhì)、非電解質(zhì)【問題11下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵葡萄糖溶液燒堿固體銅酒精溶液燒堿溶液氯化鈉晶體HCl氣體熔融的燒堿氯化鈉溶液鹽酸冰醋酸熔融的氯化鈉液態(tài)（熔融）的HCl醋酸溶液結(jié)論與原因：①金屬單質(zhì)（填能、不能）導(dǎo)電，原因：②固體及酒精（填能、不能）導(dǎo)電，原因：③NaCl、NaOH在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？原因：④葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？⑤如何區(qū)別離子化合物與共價化合物？小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶液里熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。練習(xí)：1、判斷下列說法是否正確：A:金屬鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。（）B:NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。（）C:固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。（）D:液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。（）SO溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO不是電解質(zhì)。（）BaSO§液幾乎不導(dǎo)電，但BaSQ^電解質(zhì)。（）NaO是電解質(zhì)是因為它的水溶液能導(dǎo)電。（）2、討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO④H2SO⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH容液⑧蔗糖⑨KOH?MgO電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電的有：歸納總結(jié)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在或才能導(dǎo)電；③電解質(zhì)必需是本身電離而導(dǎo)電的化合物，有些物質(zhì)如C?SO、SO、P2Q等溶于水后可以生成HC?H2SO、HSO、HPO;這些水溶液可以導(dǎo)電，但電離出的陰陽離子不是它本身電離出的，所以C?SO、SO、P2Q是非電解質(zhì)④酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機物（如蔗糖、酒精）為非電解質(zhì)練習(xí)：下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B,固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C,氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E.銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)G。氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【問題3］固態(tài)NaCl在水溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？電離一一在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。（二）：電離的表示方法——電離方程式【問題4】用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離①HSO-②Ba（OH）一③MgC2一④CuSO_⑤NaHSO-⑥NaHCO-_牛刀小試①HBr一②NaHPO-③Al2（SQ）3—④NaCO_書寫電離方程式的注意要點：（1）質(zhì)量與電荷必須要守恒（2）原子團(tuán)不能拆開寫（3）構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。（三）、1、電解質(zhì)的強弱強電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能電離的電解質(zhì)說明：①電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，如BaSO4AgCl雖然難溶于水，但在熔融條件下能全部電離，故它們是強電解質(zhì)。②電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)，比如5mol/L醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.001mol/L的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性強，但并不等于說醋酸是強電解質(zhì)而NaOH是弱電解質(zhì)。2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶質(zhì)存在形式電離方程式所屬類別3、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫中間用一連接，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離如：H2CO3—H++HCO3-HCO3--H++CO32-Al(OH)3—Al3++3OH-練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)H3PO4(2)CH3COOH(3)HI(4)NH3-H2O(5)Fe(OH)3(6)NaHSO3思考：(1)有哪些方法可以判斷一個酸是強酸還是弱酸？(2)溶液的導(dǎo)電性哪些因素有關(guān)？(3)向澄清石灰水中通入CO2至過量，有什么現(xiàn)象？溶液的導(dǎo)電性如何變化？課堂練習(xí)1、下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.液態(tài)氯化氫B.熔融食鹽C.硫酸銅溶液D.氯水2、關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是()A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱3、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()

A.水B.鹽酸C.醋酸溶液D.NaCl溶液4、下列電離方程式中書寫正確的是（）NaHSO4=Na+H+SONaHCO3=Na+H+COHClO===H+ClOHzS=H+HS,HS=H+S25、下列電解方程式書寫錯誤的是（）（NH4NSO4溶于水：（NH4）2SO4===2NH+SOH3Po4溶于水：H3Po4=3H+POHF溶于水：HF=H+FNaHS溶于水：NaHS===Na+HS,HS=H+S26、下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（）A.稀H2SO4B.食醋C.鐵絲D.固體食鹽7、酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.0.1mol/L乙酸溶液的pH約為1B.乙酸能與水以任意比例互溶C.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，乙酸的導(dǎo)電性比強酸溶液弱課后作業(yè).下列物質(zhì)中含有自由移動的C「的是（）A.KClO3溶液B.液態(tài)HClC.KCl溶液D.NaCl晶體.下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl.下列電離方程式中，正確的是（）NH3H2O-NH；+OHKClO3=K++Cl+3O2H2s=2H++S2NaOH=Na++OH.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（）Cl2NH3C.HClCl2NH3C.HClD.KCl.下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A.CI2B.NaC.Na2CO3D.C2H50H.下列四種物質(zhì)的溶液中所含分子.離子種類最多的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鋼D.醋酸.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定.下列關(guān)于酸.堿.鹽元素組成的說法中，正確的是（）A.酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D.鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素.下列敘述正確的是（）A.堿性氧化物是金屬氧化物B.凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C.酸性氧化物都是非金屬氧化物D.鹽都含有金屬元素.在KHS04的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是（）A.H+B.HS04C.S04D.K+.下列事實可證明氨水是弱堿的是（）（A）氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（B）鏤鹽受熱易分解（C）0.1mol/L氨水可以使酚酗:試液變紅（D）0.1mol/L叫氯化鏤溶液的pH為5BaSO4⑥純蔗糖（填相應(yīng)序號）.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)BaSO4⑥純蔗糖（填相應(yīng)序號）（Ci2H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3。請回答下列問題。(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是13.(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是;②若鋅過量，產(chǎn)生出的量有何關(guān)系(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(L)均為1mol/L體積均為10mL的鹽酸和醋酸溶液中①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是;②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系測試卷.下列說法中不正確的是()①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤.下面的說法正確的是()A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì).下列說法正確的是()A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì).下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強電解質(zhì)HICUSO4H2SO4BaSC4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH.下列物質(zhì)中哪些屬于非電解質(zhì)？哪些屬于強電解質(zhì)？哪些屬于弱電解質(zhì)？?H2SO4@NH3?H2O③CH3cOOH④Ba(OH)2(DCH3cOONa⑥HCIO⑦Cu(OH)2⑧K2so4⑨SO3⑩Fe?BaSO4(1)非電解質(zhì)：;⑵強電解質(zhì)：;(3)弱電解質(zhì)：。第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時)二、預(yù)習(xí)內(nèi)容.概念：有參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng).離子方程式：用表示的式子。.離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示的是的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示。二、學(xué)習(xí)過程(一)、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)1.用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)①向5mLCuSO4溶液里力口入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4

溶液2.從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實質(zhì)（以①和④為例）編號④①實驗NaCl.1k]CUSO4溶液FBaCl2溶液’液11CuSO4溶i現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色()解釋及結(jié)論沒后離子參加反應(yīng)，因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動的離子（Na+,Cl,Cu2+,SO42）Cl,Cu2+沒有參加反應(yīng)，Ba2+與SO42一這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4,因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。思考：如何證明Cu2+,Cl-沒有參加反應(yīng)？（二）、離子方程式書寫.【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實質(zhì)的離子方程式呢？.【交流與討論】：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色CaCO3沉淀生成,Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式：離子反應(yīng)方程式：.【學(xué)生活動】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二(2)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應(yīng)(4)碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)?.【學(xué)生閱讀】P28有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。.【書寫方法小結(jié)】離子方程式的書寫步驟：例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。(1)寫：寫出正確的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)拆：把的物質(zhì)寫成離子的形式，把仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為：。(3)刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。。(4)查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合守恒和守恒。強調(diào)：能夠拆開的物質(zhì)只有可溶于水的強電解質(zhì)，即下面這些物質(zhì)：(1)強酸：(2)強堿：(3)可溶于水的鹽：其余物質(zhì)如難溶，難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)，氣體，單質(zhì)，氧化物，非電解質(zhì)等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。［思考與交流］寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2、鋅與稀硫酸反應(yīng)3、氧化銅粉末加入稀硫酸4、在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeC32.Br2+S02HO==2HBr+即O.KClO3+6HCl==3CLT+KC1+3HO.Cu(OH)2+2CHCOOH=Cu(QWO+2H2O判斷下列離子方程式書寫是否正確：1.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=Cj++HT2,氫氧化鋼和鹽酸中和：Ba(OH)^+2hi=2h2O+Be+3.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO2-+2H=HO+CO?(三)、離子方程式的意義.【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(2)氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)(4)氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng).【討論與交流】第1、3、4組也是化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是相同的。.【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。三、反思總結(jié)判斷離子