一、氧化鋁（Al2O3）：1、物理性質(zhì)：

白色難熔的固體，熔點很高

不溶于水，不與水反應(yīng)

鋁的化合物主要用途：①可用于耐火材料②冶煉鋁——電解熔融的Al2O3

制鋁。（1）和強酸反應(yīng)生成鋁鹽：

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+→2Al3++3H2O

（2）和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：

Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

2、化學(xué)性質(zhì)—典型的兩性氧化物

兩性氧化物——既能與酸作用生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3HClNaOHAlO2-Al3+二、氫氧化鋁1、物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有吸附性，能凝聚水中懸浮物。

2、化學(xué)性質(zhì)——典型的兩性氫氧化物氫氧化鋁具有弱酸性和弱堿性，既能跟強酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能跟強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽（1）跟強酸反應(yīng)生成鋁鹽：

Al(OH)3

＋3HCl→AlCl3＋3H2O

Al(OH)3

＋3H+→Al3+＋3H2O

（2）跟強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：

Al(OH)3＋NaOH→NaAlO2+2H2O

Al(OH)3＋OH-→AlO2-+2H2O

氫氧化鋁的電離平衡及兩種電離方式：H++AlO2ˉ+H2o

Al(OH)3Al3++3OHˉ酸式電離堿式電離加強酸加強堿【問題討論】為什么氫氧化鋁具有兩性？當(dāng)溶液中氫離子濃度增加，平衡就向右移動，最終生成鋁鹽；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度增加，平衡就向左移動，最終生成偏鋁酸鹽。?

2Al(OH)3Al2O3+3H2O（氧化鋁的制備）（3）熱穩(wěn)定性——不穩(wěn)定，受熱易分解4、用途：

作胃藥（治療胃酸過多或胃潰瘍），胃舒平的主要成分

鋁鹽溶液與氨水反應(yīng):制法：

Al3++3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

AlCl3+3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl3、氫氧化鋁制備偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：NaAlO2+2H2O+CO2

(過）→Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2（過）→Al(OH)3↓+HCO3-或2NaAlO2+3H2O+CO2

(少）→2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+3H2O+CO2（少）→2Al(OH)3↓+CO32-

“鋁三角”有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式：(3)Al3++3OH-

→Al(OH)3↓（堿少量）(5)Al(OH)3+OH-

→AlO2-+2H2O(7)Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（堿過量）(6)H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓（酸少量）

(4)Al(OH)3+3H+

→Al3++3H2O(8)AlO2-+4H+

→Al3++2H2O（酸過量）①Al2O3+6H+→2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O③Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3

↓+3NH4+④Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O⑤Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O⑥AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓

AlO2-+2H2O+CO2

→Al(OH)3↓+HCO3-

⑦Al3++4OH-→AlO2-+2H2O⑧AlO2-+4H+→Al3++2H2OAlO2-Al(OH)3Al3+OH-3OH-(適)3NH3·H2OH+(適)+H2OCO2+H2O3H+4OH-(過)4H+(過)

氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：三、鋁鹽KAl(SO4)2·12H2O俗名：明礬無色晶體，易溶于水強電解質(zhì)，在水中完全電離：

KAl(SO4)2

→K++Al3++2SO42-

Al3+易水解，水溶液呈酸性；能凈水（產(chǎn)生的Al(OH)3為膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)），常作凈水劑（明礬凈水）。

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+課后練習(xí)：下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A、硬鋁B、不銹鋼C、明礬D、鋁熱劑下列各組離子在水溶液中能大量共存的一組是（）

A、H+、NO3-、Na+、AlO2-B、HS-、OH-、K+、Na+

C、H+、Al3+、NO3-、Cl-D、Al3+、NH4+、SO42-、OH-將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉CCC要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的適宜試劑是（）A．NaOH溶液B．稀HClC．氨水D．AgNO3溶液向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為（）

A.1molB.1.33molC.1.67molD.0mol某無色溶液能與鋁作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-C．K+、SO42-、NH4+、Cl-D．K+、SO32-、AlO2-、Na+CDABMg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成氫氣2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。原三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（）A.0.125molB.0.10molC.0.08molD.0.20mol欲在有Y存在的情況下，用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，下表中對應(yīng)的試劑Z合理的是（）向0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL中，加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．50mLB．90mLC．100mLD．130mLBABCD試劑Z氨水硝酸銀溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液XMg2＋Cl－Ba2＋SO42－YAl3＋CO32－Mg2＋SO32－CBD向Al2SO43和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中Al2SO43與MgSO4的物質(zhì)的量之比為（）A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2100mL1mol/L的AlCl3溶液與60mL6mol/L的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是____g。若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8gAl(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為______mL。D3.12150或350下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中：溶液加入物質(zhì)答案序號氯化鋁溶液加入過量氨水飽和石灰水通入過量CO2氣體含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量ABCDE00000CBDEA工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：（1）沉淀C的化學(xué)式________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。（2）電解熔融氧化鋁時，加入冰晶石的作用_____________。（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是________(寫操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，應(yīng)該在_________裝置中進行（4）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)以外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______（寫化學(xué)式）。用此方法制取鋁的副產(chǎn)品是___________。（5）寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：____________________________＊（6）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氫氧化鋁將混有雜質(zhì)：________（化學(xué)式）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：（1）圖中點C表示當(dāng)加入_____molNaOH時，Al3+已經(jīng)______，Mg2+