初中化學魯教九年級下冊第七單元 常見的酸和堿 酸及其性質(zhì) 省賽獲獎PPT_第1頁
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文檔簡介

學習目標1、能記住濃鹽酸、濃硫酸的主要物理性質(zhì)

和特性及用途。2、認識濃硫酸具有強腐蝕性，初步學會濃

硫酸的稀釋方法。1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？

你知道嗎？鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

酸酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸。HNO3=H++NO3-H2CO3=2H++CO32-濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打開瓶塞時的現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%37%～38%其它無色無色無色透明液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味腐蝕性、易揮發(fā)強腐蝕性，有吸水性,脫水性濃硫酸的稀釋

：濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。

把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減小”或“不變”。溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變不變增加減小增加

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